फास्फोरस ऑक्साइड

फास्फोरस की खोज की और जर्मन रसायनज्ञ H ब्रैंड्ट द्वारा 1669 में पृथक किया गया। प्रकृति में, यह तत्व केवल यौगिकों के रूप में पाया जाता है। मेजर खनिज - फास्फोराइट सीए 3 (PO4) 2 और एपेटाइट 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 या Ca5F (PO4) 3। इसके अलावा, तत्व प्रोटीन का हिस्सा है, और यह भी दांतों और हड्डियों में पाया जाता है। फास्फोरस सबसे आसानी से ऑक्सीजन और क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है। इन पदार्थों का ज़रूरत से ज्यादा यौगिकों के साथ बनते हैं ऑक्सीकरण ऑक्सीकरण राज्य +3 में - (पी के लिए) 5, और कमी। फास्फोरस ऑक्साइड कई सूत्रों को विभिन्न रसायनों प्रदर्शित द्वारा प्रतिनिधित्व किया जा सकता है। इनमें सबसे आम - P2O5 और P2O3 है। अन्य दुर्लभ और खराब अध्ययन आक्साइड हैं: P4O7, P4O8, P4O9, पीओ और P2O6।

मौलिक फास्फोरस के ऑक्सीकरण की प्रतिक्रिया, ऑक्सीजन धीमी है। इसके विभिन्न पहलुओं में रुचि रखते हैं। सबसे पहले, अंधेरा, स्पष्ट रूप से दिखाई चमक है, जो वह बाद में। दूसरे, के ऑक्सीकरण एक रासायनिक पदार्थ हमेशा ओजोन के गठन के साथ जगह लेता है। तो पी + O2 → पीओ + O,: O + O2 → ओ 3 योजना - इस मध्यवर्ती वहन करने की वजह से है - phosphoryl पीओ। तीसरा, परिवेशी वायु की विद्युत चालकता में अचानक परिवर्तन के कारण इसकी आयनीकरण की वजह से ऑक्सीकरण। महत्वपूर्ण बार गर्म करने के बिना प्रकाश के अलगाव, रासायनिक प्रतिक्रियाओं में chemiluminescence कहा जाता है। आर्द्र वातावरण हरे chemiluminescence में होने वाले मध्यवर्ती पीओ के गठन के लिए।

फास्फोरस ऑक्सीकरण केवल एक निश्चित ऑक्सीजन एकाग्रता पर होता है। यह न्यूनतम सीमा से कम और अधिकतम सीमा से अधिक नहीं होना चाहिए का आंशिक दबाव O2। अंतराल में ही तापमान और अन्य कारकों पर निर्भर करता है। उदाहरण के लिए, मानक परिस्थितियों में, की प्रतिक्रिया की दर शुद्ध ऑक्सीजन, फास्फोरस ऑक्सीकरण बढ़ जाती है जब तक यह 300 mmHg तक पहुँचता है। कला। लगभग शून्य तक जब ऑक्सीजन आंशिक दबाव तो कम हो जाता है और हो जाता है 700 मिमी Hg तक पहुँचते हैं। कला। और इसके बाद के संस्करण। इस प्रकार, ऑक्साइड तो फास्फोरस लगभग ऑक्सीकरण नहीं के रूप में आम परिस्थितियों में नहीं बना है,।

फास्फोरस pentoxide

सबसे विशिष्ट फास्फोरस pentoxide ऑक्साइड या है उच्च आक्साइड , फास्फोरस की P2O5। यह एक तीखी गंध के साथ एक सफेद पाउडर है। जब अपनी आणविक भार के जोड़े में निर्धारित करने, यह पाया गया कि एक समुचित रिकार्ड अपने सूत्र P4O10 है। यह न जालनेवाला पदार्थ है, यह 565.6 सी सभी विशेषता संपत्तियों -kislotny एनहाइड्राइड P2O5 ऑक्साइड में पिघला देता है, लेकिन यह उत्सुकतापूर्वक नमी अवशोषित कर लेता है, तो से जल शुष्कक तरल पदार्थ या गैसों के रूप में प्रयोग किया जाता है। फास्फोरस ऑक्साइड पानी का समय लग सकता है, जो रसायनों का हिस्सा है। एनहाइड्राइड एक ऑक्सीजन वातावरण या हवा, O2 योजना की पर्याप्त मात्रा में फास्फोरस की दहन द्वारा बनाई है: 4P + 5O2 → 2P2O5। यह एसिड H3PO4 के उत्पादन में प्रयोग किया जाता है। पानी के साथ संपर्क में एक तीन एसिड के रूप में हो सकता है:

• metaphosphoric: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• फॉस्फोरिक: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4।

फास्फोरस pentoxide पानी और लकड़ी या कपास के रूप में पानी युक्त पदार्थ, के साथ हिंसक प्रतिक्रिया। यह भी है कि आग का कारण बन सकता गर्मी की एक बड़ी राशि रूपों। यह भी 1 मिलीग्राम / घन मीटर जितनी कम सांद्रता में, धातु जंग और बहुत परेशान (होने गंभीर जलता है त्वचा, आंखों) और वायु-मार्ग श्लेष्मा झिल्ली का कारण बनता है।

फास्फोरस त्रिओक्षिदे

फॉस्फोरस एनहाइड्राइड या फास्फोरस त्रिओक्षिदे, P2O3 (P4O6) - ठोस एक सफेद क्रिस्टलीय (जैसे मोम उपस्थिति) है, जो 23.8 सेल्सियस के तापमान पर पिघला देता है और के रूप में 173.7 सी पर फोड़े है एक सफेद फास्फोरस, P2O3 बहुत जहरीला है । यह अम्लीय ऑक्साइड, अपने सभी गुणों के साथ। फास्फोरस ऑक्साइड 3 धीमी गति से ऑक्सीकरण या एक वातावरण जहां ऑक्सीजन की कमी होती है में नि: शुल्क पदार्थ (पी) के दहन के कारण बनता है। P2O3 + 3H2O → 2H3PO3: फास्फोरस त्रिओक्षिदे के लिए फार्म एसिड ठंडे पानी के साथ धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करते हैं। यह फास्फोरस ऑक्साइड गर्म पानी के साथ सख्ती से प्रतिक्रिया करता है, प्रतिक्रियाओं अलग अलग तरीकों से आगे बढ़ना, परिणाम एक लाल फॉस्फर (संशोधित बहुरूपी podukt), फास्फोरस हाइड्राइड और एसिड के रूप में हो सकता है: H3PO3 और H3PO4। P4O6 एनहाइड्राइड फास्फोरस परमाणुओं की दरार के बाद, जिसमें मिश्रण P4O7, P4O8, P4O9 के आक्साइड की गठन के थर्मल अपघटन। संरचना के अनुसार वे P4O10 के समान है। इनमें से सबसे P4O8 का अध्ययन किया।