प्रयोगशाला और औद्योगिक पैमाने में अमोनिया की तैयारी

अमोनिया (NH3) नाइट्रोजन के साथ हाइड्रोजन के एक रासायनिक यौगिक है। "अमोनिया" - यह ग्रीक शब्द «Hals ammniakos» या लैटिन «ammoniacus साल» जो Odinokova तब्दील से इसका नाम मिला है। यह एक पदार्थ कहा जाता है अमोनियम क्लोराइड लीबिया के रेगिस्तान नखलिस्तान अमोनियम में प्राप्त हुई थी।

अमोनिया एक बहुत ही जहरीले पदार्थ है कि आंखों और श्वसन तंत्र के श्लेष्मा झिल्ली परेशान करने में सक्षम है माना जाता है। के प्राथमिक लक्षण अमोनिया विषाक्तता अत्यधिक lacrimation, श्वास कष्ट और फेफड़े सूजन है। इसी समय, अमोनिया - एक मूल्यवान रासायनिक जो व्यापक रूप से अकार्बनिक एसिड होता है, उदाहरण के लिए, नाइट्रिक, साइनाइड की तैयारी है, साथ ही यूरिया और नाइट्रोजन लवण के लिए प्रयोग किया जाता है। तरल अमोनिया - के बाद से यह वाष्पीकरण की एक बड़ी विशिष्ट गर्मी है, एक उत्कृष्ट काम कर रहे मध्यम प्रशीतित कंटेनरों और मशीनों है। जलीय अमोनिया समाधान और मिश्रण उसके तरल उर्वरक के रूप में और साथ ही ammoniation अधिभास्वीय उर्वरक के लिए उपयोग किया जाता है,।

कोकिंग दौरान ग्रिप गैस से अमोनिया की तैयारी सबसे प्राचीन और अत्यधिक उपलब्ध विधि है, लेकिन आज तक यह समाप्त हो गया है और व्यावहारिक रूप से प्रयोग किया जाता है।

आधुनिक और बुनियादी विधि उद्योग हेबर प्रक्रिया के आधार पर में अमोनिया का उत्पादन होता है। इसका सार नाइट्रोजन और हाइड्रोजन का एक सीधा संपर्क है, जो हाइड्रोकार्बन गैसों के रूपांतरण का एक परिणाम के रूप में होता है। फीडस्टॉक आम तौर पर दिखाई देते हैं प्राकृतिक गैस, गैसों, पेट्रोलियम रिफाइनिंग, पेट्रोलियम गैसों एसिटिलीन के उत्पादन से अवशिष्ट गैसों गुजर। अमोनिया रूपांतरण के उत्पादन के लिए विधि मीथेन और हाइड्रोजन और के उच्च तापमान घटकों के साथ अपने homologs सड़ते में होते हैं कार्बन मोनोआक्साइड ऑक्सीजन जल वाष्प और - oxidants के साथ। इस गैस परिवर्तनीय ऑक्सीजन समृद्ध हवा, या वायुमंडलीय हवा के admixed जाता है। प्रारंभ में, परिवर्तित गैस के आधार पर अमोनिया उत्पादन प्रतिक्रिया गर्मी से बहती है, लेकिन प्रतिक्रिया की प्रारंभिक उत्पादों की मात्रा में कमी के साथ:

एन 2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45,9 जूल

हालांकि, एक औद्योगिक पैमाने पर अमोनिया का उत्पादन एक उत्प्रेरक का उपयोग कर और कृत्रिम परिस्थितियों के तैयार उत्पाद की पैदावार बढ़ाने के लिए अनुमति देने के तहत किया जाता है। वातावरण, जहां अमोनिया की तैयारी 350 वायुमंडल के लिए दबाव बढ़ जाती है, और तापमान 500 डिग्री सेल्सियस तक बढ़ जाता है में। ऐसी स्थिति में, अमोनिया की उपज - के बारे में 30%। गैस ठंडा विधि, और नाइट्रोजन और हाइड्रोजन है, जो प्रतिक्रिया व्यक्त की नहीं किया है संश्लेषण स्तंभ के लिए वापस आ रहे हैं और फिर प्रतिक्रियाओं में भाग ले सकते हैं के माध्यम से प्रतिक्रिया क्षेत्र से हटा दिया। संश्लेषण के दौरान यह, सक्षम पदार्थों कार्रवाई उत्प्रेरक रद्द उत्प्रेरक विष से गैस मिश्रण साफ करने के लिए बहुत महत्वपूर्ण है। इस तरह की सामग्री हैं जल वाष्प, सीओ, के रूप में, पी, एसई, O2, एस

एक नाइट्रोजन और हाइड्रोजन संश्लेषण प्रतिक्रियाओं में उत्प्रेरक के रूप में एल्यूमीनियम और पोटेशियम आक्साइड की झरझरा लोहा मिश्र धातु कार्य करता है। सभी 20 हजार पहले से कोशिश की केवल पदार्थ, संतुलन प्रतिक्रिया प्राप्त होता है। अमोनिया प्राप्त करने की इस सिद्धांत सबसे किफायती है।

प्रयोगशाला मजबूत क्षार की अमोनियम लवण से विस्थापन प्रौद्योगिकी पर आधारित में अमोनिया की तैयारी। रेखाचित्र के रूप में, प्रतिक्रिया इस प्रकार है:

2NH4CI + CA (OH) 2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O

या

NH4Cl + NaOH = NH3 ↑ + सोडियम क्लोराइड + H2O

अत्यधिक नमी और शुष्क अमोनिया हटाने के लिए, यह सोडियम हाइड्रोक्साइड और चूने का एक मिश्रण के माध्यम से पारित कर दिया है। बहुत शुष्क अमोनिया की तैयारी सोडियम धातु भंग उसमें और मिश्रण के बाद आसवन द्वारा हासिल की है। ज्यादातर मामलों में ऐसी प्रतिक्रियाओं वैक्यूम धातु के तहत एक बंद व्यवस्था में किया जाता है। इसके अलावा, एक ऐसी प्रणाली उच्च दबाव जो स्टैंड कमरे के तापमान पर 10 वायुमंडल के लिए अमोनिया वाष्प के साथ बाहर हासिल की है सामना करना पडेगा।