यौगिकों में ऑक्सीजन की संयोजक क्या है?

आदेश संभावित मान संयोजक ऑक्सीजन निर्धारित करने के लिए आवर्त सारणी में तत्व की स्थिति, इसके परमाणुओं की संरचना की मुख्य विशेषताएं इस जांच करनी चाहिए में। यह दृष्टिकोण का सवाल के अध्ययन में उपयोगी क्या ठेठ में ऑक्सीजन की संयोजक और क्या उसके लिए ठेठ नहीं है। सबसे आम यौगिकों प्रदर्शन सामान्य संयोजकता - द्वितीय। यह सुविधा आपको ऑक्सीजन से जुड़े समाप्त द्विआधारी सूत्रों में एक और परमाणु के बांड की संख्या निर्धारित कर सकते हैं।

में ऑक्सीजन की संयोजक क्या है?

गुण और के ज्ञान के संचय के प्रारंभिक चरण में पदार्थों की संरचना दवा की दुकानों सोचा कि संयोजक - क्षमता पदार्थ के एक अणु में परमाणुओं की एक निश्चित संख्या बाध्य करने के लिए। तत्व की खोज के बाद कई वैज्ञानिकों में ऑक्सीजन की क्या संयोजक समझने की कोशिश की है। प्रतिक्रिया प्रयोग द्वारा प्राप्त किया गया था: ऑक्सीजन एक रासायनिक प्रतिक्रिया में दो मोनोवैलेन्ट हाइड्रोजन परमाणु देता है, यह द्विसंयोजक का मतलब है। पदार्थों की संरचना के बारे में ज्ञान के संचय के साथ विभिन्न रासायनिक बंधन का प्रतिनिधित्व। H लुइस और W कोससेल के संयोजक के अपने सिद्धांत में देखने का इलेक्ट्रॉनिक संरचना बिंदु के साथ रासायनिक संपर्क की प्रकृति का खुलासा। शोधकर्ताओं ने परमाणु के सबसे अधिक स्थिर ऊर्जा राज्य के लिए प्रयास कनेक्शन की एक निश्चित संख्या बनाने की क्षमता की व्याख्या। के पदार्थ और अधिक स्थिर हो जाता है सबसे छोटा कण को प्राप्त करने के मामले में। सिद्धांत और लुईस संरचनाओं में ध्यान का एक बहुत एक रासायनिक बंधन के निर्माण में भाग लेने वाले बाहरी इलेक्ट्रॉनों की भूमिका के लिए भुगतान किया।

आवर्त सारणी में ऑक्सीजन नियुक्ति के गुण

निर्धारित करने के लिए जो ऑक्सीजन की संयोजक होता है, इससे इसकी की कुछ सुविधाओं पर विचार करने के लिए आवश्यक है इलेक्ट्रॉनिक संरचना। आवर्त सारणी की ऑक्सीजन सिर समूह 16। परिवार के सदस्यों की आम नाम - "काल्कोजन" पुराने वर्गीकरण के वे छठी (ए) समूह के हैं। ऑक्सीजन की आवर्त सारणी में №8 के तहत एक सेल में है। नाभिक इसकी संरचना 8 और सकारात्मक तटस्थ प्राथमिक कणों के एक ही नंबर में शामिल हैं। एक परमाणु के अंतरिक्ष में, वहाँ दो हैं ऊर्जा का स्तर बाहरी - कि तब होता है जब इलेक्ट्रॉनों 8, जिनमें से 6।

क्या संबंध परमाणु और संयोजक की संरचना के बीच मौजूद है?

ऑक्सीजन परमाणु के अंतिम स्तर पर दो अयुगल इलेक्ट्रान होते हैं। तत्व फ्लोरीन वैद्युतीयऋणात्मकता (क्षमता संबंध इलेक्ट्रॉनों जोड़ी को आकर्षित करने के) के मूल्य के अवर है। अन्य तत्वों ऑक्सीजन के साथ यौगिकों के गठन में अणु कुल इलेक्ट्रॉन घनत्व (फ्लोरीन इलेक्ट्रॉनों को छोड़कर) में उत्पन्न हो गई आकर्षित करती है। संभवतः दो ऋणात्मक आवेश के अलावा बाहरी कवच के एक स्थिर अवस्था तक पहुंच गया। इसका मतलब यह है कि ऑक्सीजन की आवश्यकता होती है 2 इलेक्ट्रोन। संभव निम्नलिखित विकल्पों: एक इलेक्ट्रॉन (संयोजक द्वितीय), दूसरे परमाणु 2 इलेक्ट्रोन से दूर स्वीकार करते हैं (संयोजक द्वितीय), अन्य परमाणुओं (0 संयोजक) से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार नहीं। ठेठ ऑक्सीजन व्यवहार दूसरे मामले की विशेषता है। इस तरह से आप पता लगाने के लिए उपयोग कर सकते हैं क्या इसका आम यौगिकों में सबसे विशिष्ट में ऑक्सीजन की संयोजक। इन धातुओं और nonmetals आक्साइड के बहुमत में शामिल हैं।

कैसे यौगिकों में एक संयोजक करता है?

ऑक्सीजन रासायनिक तत्वों के कई के साथ सीधे बातचीत करने में सक्षम है। (अक्रिय गैसों आर्गन, हीलियम, नीयन को छोड़कर) आवर्त सारणी की व्यावहारिक रूप से सभी प्रतिनिधियों के साथ अपने यौगिकों में जाना जाता है। हैलोजन और महान धातुओं के साथ प्रतिक्रिया, ऑक्सीजन सीधे संलग्न नहीं कर सकते, लेकिन आक्साइड Au ₂ हे _3, एफ ₂ हे क्लोरीन ₂ हे ₇ और दूसरों मौजूद हैं (अप्रत्यक्ष रूप से प्राप्त)। ऑक्सीजन के गठन जो भाग लेता में बाइनरी यौगिकों के लिए, की विशेषता एक सहसंयोजक बंधन और polarity। इस तरह के अणुओं में संयोजकता किसी भी इलेक्ट्रॉन जोड़े, जो अलग अलग परमाणुओं के नाभिक को आकर्षित कर रहे हैं की संख्या पर निर्भर करता है। ऑक्सीजन परमाणुओं के यौगिकों के विशाल बहुमत में दो सहसंयोजक बंध के निर्माण में शामिल कर रहे हैं। उदाहरण के लिए, सीओ _2, पी ₂ ओ _5, अतः _2, अतः _3, कश्मीर ₂ हे, बी ₂ हे _3, मो ₂ हे _5, और अन्य अणुओं के आक्साइड में। उसे संयोजकता III के लिए असामान्य हाइड्रोनियम कटियन एच ₃ O + ऑक्सीजन प्रदर्शन। peroxo -OO- की उपस्थिति हाइड्रोजन पेरोक्साइड एच ₂ ओ ₂ के असामान्य प्रकृति का कारण _बना। इस यौगिक एक विशेषता ऑक्सीजन यह संयोजक द्वितीय दर्शाती है।

कैसे के संयोजक निर्धारित करने के लिए तत्वों?

रासायनिक प्रतीक तत्व है जो चारों ओर इलेक्ट्रॉनों डॉट्स बाहरी परत निशान - संयोजक ऑक्सीजन की अवधारणा संभावनाओं लुईस संरचना प्रदान करता है। वे अणुओं है कि साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े का हिस्सा हैं के निर्माण में भाग लेते हैं। फॉर्मूला लुईस ऑक्सीजन संयोजकता अपने अयुगल इलेक्ट्रान (2) की संख्या के लिए इसी को दर्शाता है। एक ही परिणाम इलेक्ट्रॉनिक छवि संरचनाओं का उपयोग करके प्राप्त किया गया था। बाहरी ऑक्सीजन का स्तर स्थित अयुगल इलेक्ट्रान के दो कोशिकाओं (सूत्र में तीर द्वारा इंगित)। के बारे में क्या में ऑक्सीजन की संयोजक जानकारी, पड़ोसी परमाणुओं की एक द्विआधारी परिसर के मूल्य के लिए अंतिम सूत्र में अनुमति देने के लिए। ऐसा करने के लिए सरल गणना करते हैं। पहले ऑक्सीजन संयोजक के लिए सामान्य दर करने के लिए हे परमाणुओं की संख्या से गुणा किया जाता। परिणामस्वरूप मूल्य ऑक्सीजन के साथ संयोजन में एक और तत्व के पास रासायनिक प्रतीक के साथ सूत्र में विनिर्दिष्ट सूचकांक से विभाजित किया जाता है। एक सरल विधि के साथ हम कार्बन और संयोजकता में उनके आक्साइड फास्फोरस की गणना।

1. ठेठ सीओ ₂ संयोजकता तत्व साइन इन हे डाइऑक्साइड के नीचे दाईं ओर सूचकांक गुणा कार्बन के लिए निर्दिष्ट सूचकांक विभाजित करने के लिए 2 • 2 = 4. जिसके परिणामस्वरूप संख्या: 4/1 = 4. कार्बन डाइऑक्साइड सीओ ₂ अपने उच्चतम संयोजक राज्य चतुर्थ में है ।
2. सूचकांक फास्फोरस ऑक्साइड पी में रासायनिक ऑक्सीजन प्रतीक के नीचे दाईं ₂ हे ₅ गुणा ठेठ संयोजक परमाणु हे 5 • 2 = 10 से यह संख्या विभाजन कहा फास्फोरस परमाणुओं के नीचे दाईं ओर सूचकांक में सूत्र: 10/2 = 5. फास्फोरस ऑक्साइड यह अपने उच्चतम संयोजक वी पर है