गठन, विज्ञान
सहसंयोजक बंधन
पहली बार के लिए एक सहसंयोजक बंधन दवा की दुकानों के रूप में इस तरह के एक अवधारणा गिल्बर्ट न्यूटन लुईस, जो वर्णित के उद्घाटन के बाद बात की थी बंधन दो इलेक्ट्रॉनों का समाजीकरण के रूप में। हाल के अध्ययनों ने खुद को सहसंयोजक बंधन सिद्धांत का वर्णन किया है। शब्द एक हिस्सा परमाणु अन्य परमाणुओं के साथ बांड बनाने की क्षमता के रूप में सहसंयोजक रसायन शास्त्र माना जा सकता है।
यहाँ एक उदाहरण है:
वहाँ मामूली (सी और सीएल, सी और एच) वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर के साथ दो परमाणुओं कर रहे हैं। आमतौर पर, यह परमाणु, इलेक्ट्रॉन खोल की संरचना जो संरचनात्मक रूप के रूप में अक्रिय गैसों की इलेक्ट्रॉन खोल करने के लिए संभव के रूप में करीब है।
इन शर्तों के इलेक्ट्रॉन जोड़ी को इन परमाणुओं, उनके लिए आम के आकर्षण नाभिक पाए जाते है। इस मामले में, इलेक्ट्रॉन बादलों बस के रूप में, ओवरलैप नहीं ईओण संबंध। सहसंयोजक बंधन तथ्य से दो परमाणुओं के सुरक्षित कनेक्शन है कि इलेक्ट्रॉन घनत्व पुनः वितरित किया जाता है और सिस्टम की ऊर्जा बदल गया है, जो एक और परमाणु के एक इलेक्ट्रॉन बादल internuclear अंतरिक्ष में "त्याग" के कारण होता है प्रदान करता है। इलेक्ट्रॉन बादलों के अधिक व्यापक आपसी अतिव्यापी, कनेक्शन अधिक टिकाऊ माना जाता है।
इसलिए, सहसंयोजक बंधन - शिक्षा है, जो दो परमाणुओं से संबंधित दो इलेक्ट्रॉनों की आपसी समाजीकरण के माध्यम से पैदा हुई है।
एक नियम के रूप में, एक आणविक जाली के साथ पदार्थ एक सहसंयोजक बंधन से बना है। विशेषता आणविक संरचना के पिघलने और निम्न तापमान, गरीब पानी घुलनशीलता और कम विद्युत चालकता में उबलते रहे हैं। इसलिए हम निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि इस तरह के जर्मेनियम, सिलिकॉन, क्लोरीन, हाइड्रोजन, के रूप में तत्वों के आधार संरचना - एक सहसंयोजक बंधन।
गुण है कि परिसर के इस प्रकार के लिए विशिष्ट हैं:
- संतृप्ति। इस संपत्ति के तहत आमतौर पर कनेक्शन की अधिकतम संख्या है कि वे विशिष्ट परमाणुओं स्थापित कर सकते हैं के रूप में समझा जाता है। यह परमाणुओं में उन कक्षाओं की कुल संख्या की राशि है कि रासायनिक बंधन के गठन में शामिल किया जा सकता है से निर्धारित होता है। परमाणु के संयोजकता, दूसरे हाथ पर, इस उद्देश्य के कक्षाओं के लिए इस्तेमाल किया पहले से ही की संख्या से निर्धारित किया जा सकता है।
- अभिविन्यास। सभी परमाणुओं सबसे मजबूत संभव बांड के रूप में करते हैं। अधिकतम शक्ति, दो परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन बादल के स्थानिक उन्मुखीकरण के संयोग के मामले में हासिल की है के रूप में वे एक दूसरे को ओवरलैप। इसके अलावा, यह एक सहसंयोजक बंधन संपत्ति उन्मुखीकरण अणुओं के स्थानिक व्यवस्था प्रभावित करती है के रूप में है कार्बनिक पदार्थ की, कि उनके "ज्यामितीय आकार" के लिए जिम्मेदार है।
- Polarizability। इस स्थिति विचार दो प्रकार के एक सहसंयोजक संबंध है कि वहाँ के आधार पर:
- ध्रुवीय या गैर सममित। इस तरह के संचार विभिन्न प्रकार है, यानी की केवल परमाणुओं फार्म कर सकते हैं उन जिसका वैद्युतीयऋणात्मकता काफी भिन्न होता है, या ऐसे मामलों में जहां कुल इलेक्ट्रॉन जोड़ी विषम विभाजित में।
- अध्रुवीय सहसंयोजक बंधन कार्बन परमाणुओं के बीच होता है, जिनमें से वैद्युतीयऋणात्मकता व्यावहारिक रूप से बराबर है, और इलेक्ट्रॉन घनत्व वितरण एक समान था।
इसके अलावा, सहसंयोजक बंधन के कुछ मात्रात्मक विशेषताएं हैं:
- बंधन ऊर्जा। यह पैरामीटर अपनी ताकत के मामले में ध्रुवीय संबंध की विशेषता है। ऊर्जा के तहत ताप की मात्रा दो परमाणुओं के बीच संबंध तोड़ने के लिए की जरूरत है, साथ ही गर्मी की मात्रा है कि उनके जंक्शन पर आबंटित किया गया है के लिए है।
- बंधन लंबाई और आणविक रसायन शास्त्र के तहत दो परमाणुओं के नाभिक के बीच लाइन की लंबाई को दर्शाता है। यह पैरामीटर भी बंधन शक्ति की विशेषता है।
- द्विध्रुवीय पल - एक मात्रा जो संयोजक बंध की विपरीतता की विशेषता है।
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