रासायनिक संबंध और इसके गठन के सिद्धांत

रासायनिक बंधन - यह काफी एक जटिल अवधारणा है, जो एक लंबे समय शिक्षाओं और परमाणु की संरचना के बारे में विचारों के आधार पर बनाई गई थी है। तो, सदियों XVI में -XVII रासायनिक आणविका सिद्धांत के आधार पर समानता की व्याख्या करने के पहले प्रयास किया गया था। बॉयल ने सोचा कि ड्राइविंग रासायनिक प्रतिक्रियाओं के बल ताला कुंजी प्रकार में कणों के संयोग, टी। ई परमाणुओं "जा रहा" कर रहे हैं और "समझ" है नए पदार्थों के रूप में। बाद में, XVIII सदी में। यांत्रिक सिद्धांत की जगह गतिशील आता है, जो न्यूटन के समर्थक थे। उनका मानना था कि रासायनिक समानता का कारण है आकर्षण के बल अलग तीव्रता के। उन्नीसवीं सदी में। यह विद्युत अवधि शुरू होता है। इस समय, एक जर्मन रसायनज्ञ Kekulé सुझाव दिया है कि संयोजक रासायनिक बंधन के परमाणुओं की संख्या के बराबर है। इस दावे स्टील का उपयोग प्रतिनिधित्व संरचनात्मक सूत्रों अणुओं जिसमें रासायनिक बंधन नामित डैश की। यह "रासायनिक संचार" है, जो पूरी तरह से के बाद ही बनाई है की अवधारणा की व्याख्या करने के लिए सभी आवश्यक शर्तें था इलेक्ट्रॉन की खोज। यह धारणा गया था कि उसके बाद पदार्थों एक और एक परमाणु से आंदोलन या इलेक्ट्रॉनों की पारी से बनते हैं। समय के साथ, इस वैज्ञानिक धारणा की पुष्टि की थी और अब का दावा है कि एक रासायनिक बंधन इलेक्ट्रॉनों और परमाणुओं कि अणुओं का हिस्सा हैं नाभिक की बातचीत द्वारा बनाई है के द्वारा किया जाता है।

इलेक्ट्रॉनिक संचार की प्रकृति की व्याख्या करने में मदद करेगा एक हाइड्रोजन परमाणु। यह ज्ञात है कि यह एक unpaired इलेक्ट्रॉन, जो पहले होता है ऊर्जा का स्तर। उनमें से एक की दो हाइड्रोजन परमाणुओं दूसरे के इलेक्ट्रॉनों कोर, और इसके विपरीत आकर्षित करने के लिए शुरू होता है। Mezhuyev परमाणुओं बातचीत होती है, तो उनके बीच की दूरी कम हो जाती है, आपसी आकर्षण नाभिक के प्रतिकर्षण के कारण संतुलित रहता। अणु, जो सिर्फ का गठन किया है, इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ जाती है। इन दो इलेक्ट्रॉन बादल प्राथमिक कणों एक अणु इलेक्ट्रॉनिक बादल के रूप में जोड़ दिया जाता है। सीधे शब्दों में कहें, रासायनिक बंधन अयुगल इलेक्ट्रान की बातचीत की वजह से अलग परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन कक्षाओं के एक ओवरलैप का परिणाम है।

हालांकि, सभी परमाणु बातचीत नहीं। इस प्रकार, इलेक्ट्रॉन गोले ओवरलैप नहीं अक्रिय गैसों, की अर्थात वे स्थिर बने हुए हैं। लुईस, जिसमें कहा गया है कि सभी रासायनिक बंधन गठन में तत्वों के परमाणुओं इलेक्ट्रॉनिक खोल विन्यास बदलने के लिए अक्रिय गैस निकटतम, या देने इलेक्ट्रॉनों संलग्न करके करते हैं की इस नियम तैयार ओकटेट के आधार पर।

मौजूदा पदार्थ संचार के कई प्रकार हैं। इसलिए, आयनिक, धातु, सहसंयोजक, दाता स्वीकर्ता है। उदाहरण के लिए, धातुओं के रासायनिक संबंधों केवल धातु तत्वों में मौजूद है। यह हटना इलेक्ट्रॉन 1-2 प्रत्येक परमाणु, अर्थात द्वारा बनाई है, आसन्न कणों इलेक्ट्रॉनों, जो जेली का एक प्रकार के रूप में "विभाजित" कर रहे हैं। इस वातावरण के भीतर धातु आयनों स्थित हैं।

पूर्वगामी के आधार पर यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि रासायनिक बंधन परमाणुओं के बीच एक बातचीत है, जो इलेक्ट्रॉनों के आदान-प्रदान से या किसी अन्य के लिए सामग्री के प्राथमिक कणों में से एक से एक संक्रमण के माध्यम से होता है।