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Alkenes के लिए सामान्य सूत्र। गुण और alkenes के लक्षण वर्णन
सबसे सरल कार्बनिक यौगिकों संतृप्त और असंतृप्त हाइड्रोकार्बन शामिल हैं। ये क्लास हाइड्रोकार्बन, के पदार्थ शामिल alkynes, alkenes।
जिनमें से सूत्र एक विशिष्ट क्रम और मात्रा में हाइड्रोजन और कार्बन परमाणुओं शामिल हैं। वे अक्सर प्रकृति में पाए जाते हैं।
alkenes का निर्धारण
अन्य उनके नाम हैं - या हाइड्रोकार्बन olefins इथाइलीन। एथिलीन क्लोराइड - यह बहुत 18 वीं सदी में सक्रिय यौगिकों जब तेल तरल खोलने के वर्ग कहा जाता है।
द्वारा alkenes कार्बन और हाइड्रोजन तत्वों से बना पदार्थ हैं। वे अचक्रीय हाइड्रोकार्बन के हैं। इन अणुओं वर्तमान केवल डबल (असंतृप्त) एक दूसरे से दो कार्बन परमाणुओं को जोड़ने बंधन है।
सूत्र alkenes
यौगिकों के प्रत्येक वर्ग को एक रसायन पद है। प्रतीकों आवधिक प्रणाली के तत्वों की संरचना और प्रत्येक पदार्थ के संबंध की संरचना संकेत दिया है।
के रूप में निरूपित alkenes की सामान्य सूत्र इस प्रकार है: सी एन एच 2 एन, जहां संख्या n से अधिक या 2. के बराबर है यह गूढ़ रहस्य देखा जा सकता है अगर वह प्रत्येक कार्बन परमाणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं करना पड़ता है।
मुताबिक़ निम्नलिखित संरचनाओं के प्रतिनिधित्व वाले श्रृंखला के आण्विक सूत्र alkenes: सी 2 एच 4, सी 3 एच 6, सी 4 एच 8, सी 5 एच 10, सी 6 एच 12, सी 7 एच 14, सी 8 एच 16, सी 9 एच 18, सी 10 एच 20। यह देखा जा सकता है कि प्रत्येक उत्तरोत्तर हाइड्रोकार्बन 2 और अधिक हाइड्रोजन में एक और कार्बन शामिल हैं।
वहाँ एक ग्राफिकल स्थान प्रतीक और अणु, जो alkenes की संरचनात्मक सूत्र से पता चलता में परमाणुओं के बीच रासायनिक यौगिकों के आदेश है। कार्बन और हाइड्रोजन ने संकेत दिया संयोजक की मदद से।
Alkenes संरचनात्मक सूत्र विस्तारित रूप है, जब पता चला, सभी रासायनिक तत्वों और कनेक्शन में प्रदर्शित किया जा सकता है। एक अधिक संक्षिप्त अभिव्यक्ति संयोजक के माध्यम से नहीं दिखाया गया है olefins कार्बन यौगिक और हाइड्रोजन।
फॉर्मूला कंकाल निर्दिष्ट सरल संरचना। टूटी लाइन अणु हैं जिनमें कार्बन परमाणु इसकी सबसे ऊपर है और समाप्त होता है, और हाइड्रोजन बिंदु लिंक के साथ प्रस्तुत कर रहे हैं की नींव प्रतिनिधित्व करते हैं।
olefins के नाम के रूप में कैसे
हाइड्रोकार्बन से व्यवस्थित नामकरण, सूत्र और alkenes के नाम के आधार पर संतृप्त हाइड्रोकार्बन से संबंधित संरचना का गठन। पिछले प्रत्यय के नाम पर ऐसा करने के लिए -ilen या -en द्वारा प्रतिस्थापित -एक। एक उदाहरण ब्यूटेन butylene और पैंटेन से pentene के गठन है।
नाम के अंत में अरबी अंकों में संकेत कार्बन परमाणुओं की डबल कनेक्शन सापेक्ष स्थिति को दर्शाने के लिए।
alkenes के नाम के केंद्र में सबसे लंबे समय तक श्रृंखला है, जिसमें डबल बांड मौजूद है साथ हाइड्रोकार्बन के पद पर नियुक्ति है। श्रृंखला नंबर आम तौर पर अंत जो असंतृप्त यौगिक, कार्बन परमाणुओं के सबसे करीब है चयन किया जाता है शुरू के दौरान।
alkenes की संरचनात्मक सूत्र शाखाओं कि संकेत मिलता है कण का नाम और नंबर है, और उन्हें कार्बन श्रृंखला में अंकों इसी जगह देने के लिए किया है। हाइड्रोकार्बन के नाम के बाद। बाद नंबर आमतौर पर एक हाइफन रखा जाता है।
वहाँ असंतृप्त कट्टरपंथी अंकुर। उनके नाम तुच्छ या व्यवस्थित नामकरण के नियमों द्वारा गठित हो सकता है।
उदाहरण के लिए, एनएससी = CH- ethenyl या विनाइल भेजा।
आइसोमरों
आण्विक सूत्र alkenes संवयविता संकेत नहीं हो सकता। हालांकि, पदार्थों के इस वर्ग के लिए, इथाइलीन छोड़कर निहित स्थानिक विभिन्नता अणु।
आइसोमरों ethylenic हाइड्रोकार्बन असंतृप्त संचार स्थिति interclass या स्थानिक की कार्बन कंकाल पर हो सकता है।
alkenes की सामान्य सूत्र श्रृंखला में कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं की मात्रा को निर्धारित है, लेकिन उसमें उपस्थिति और एक डबल बांड के स्थान प्रदर्शित नहीं करता है। एक उदाहरण एक पार वर्ग Isomer सी 3 एच 6 (प्रोपलीन) के रूप में cyclopropane है। अन्य संवयविता के प्रकार, सी 4 एच 8 या ब्यूटेन पर दिखाए जाते हैं।
विविध असंतृप्त संचार स्थिति में ब्यूटेन -1 या ब्यूटेन 2, पहले मामले में, एक डबल कनेक्शन पहले कार्बन परमाणु के पास है होता है, और दूसरे में - श्रृंखला के बीच में। कार्बन कंकाल की आइसोमरों उदाहरण methylpropene (सीएच 3 -सी (सीएच 3) = सीएच 2) और isobutylene ((CH3) 2C = सीएच 2) के लिए विचार किया जा सकता है।
स्थानिक विभिन्नता निहित ब्यूटेन -2 और सिस-पार की स्थिति। पहले मामले में पक्ष समूहों के ऊपर और दूसरे isomer substituents में एक डबल बांड के साथ मुख्य कार्बन श्रृंखला नीचे स्थित होते हैं एक ही तरफ हैं।
olefins के लक्षण
alkenes के लिए सामान्य सूत्र इस वर्ग के सभी सदस्यों की शारीरिक स्थिति निर्धारित करता है। शुरू और एथिलीन butylene (सी 4 सी 2) के साथ समाप्त, पदार्थ एक गैसीय रूप में मौजूद हैं। तो बेरंग ethene मीठा गंध, पानी में कम घुलनशीलता, आणविक भार हवा की तुलना में कम है।
तरल रूप में, हाइड्रोकार्बन सी 17 सी 5 से मुताबिक़ अवधि प्रस्तुत किया। alkene 18 कार्बन परमाणुओं, एक ठोस रूप में भौतिक राज्य के एक संक्रमण का मुख्य श्रृंखला में होने के साथ शुरुआत।
सभी olefins ऐसी बेंजीन या पेट्रोल के रूप में जलीय माध्यम में गरीब विलेयता, लेकिन विलायक की जैविक प्रकृति में अच्छा, रैंक। उनके आणविक भार पानी की तुलना में कम है। इन यौगिकों के पिघलने और क्वथनांक से तापमान विशेषताओं में वृद्धि करने के कार्बन श्रृंखला सुराग बढ़ रही है।
गुण olefins
संरचनात्मक सूत्र alkenes कंकाल में डबल बांड और π- जोड़ने दो कार्बन परमाणुओं की σ- की उपस्थिति को दर्शाता है। अणु की यह संरचना अपने रासायनिक गुणों को निर्धारित करता है। संचार-π बहुत मजबूत नहीं है, जो यह संभव दो नए बांड-σ, जो परमाणुओं की एक जोड़ी में शामिल होने का एक परिणाम के रूप में प्राप्त कर रहे हैं के गठन के साथ इसे नष्ट करने के लिए बनाता है माना जाता है। असंतृप्त हाइड्रोकार्बन इलेक्ट्रॉन दाताओं कर रहे हैं। वे इलेक्ट्रोफिलिक प्रकार कनेक्शन की प्रक्रिया में भाग लेते हैं।
alkenes का एक महत्वपूर्ण रासायनिक संपत्ति यौगिकों ऐसे digalogenoproizvodnym पदार्थों के रिलीज के साथ एक halogenation प्रक्रिया है। हैलोजन परमाणुओं डबल कार्बन द्वारा यौगिक के साथ संलग्न किया जा सकता है। एक उदाहरण प्रोपलीन की bromination 1,2-dibromopropane बनाने के लिए है:
एच 2 सी = CH-सीएच 3 + बीआर 2 → BrCH 2 -CHBr-CH 3।
में यह निराकरण प्रक्रिया रंग ब्रोमीन पानी alkenes डबल बांड की उपस्थिति के गुणात्मक सबूत माना जाता है।
महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं olifinov इस तरह के प्लेटिनम, पैलेडियम या निकल के रूप में उत्प्रेरक धातु की कार्रवाई के तहत हाइड्रोजन अणुओं के योग के साथ हाइड्रोजनीकरण से संबंधित है। यह एक संतृप्त बंधन के साथ हाइड्रोकार्बन का परिणाम है। फॉर्मूला हाइड्रोकार्बन, alkenes नीचे ब्यूटेन की हाइड्रोजनीकरण में दिए गए हैं:
सीएच 3 -ch 2 -ch = सीएच 2 + H 2 → सीएच 3 नी -ch 2 -ch 2 -ch 3।
olefins halide अणुओं बुलाया में शामिल होने की प्रक्रिया
शासन, खुले Markovnikov से गुजर gidrogalogenirovaniem। एक उदाहरण प्रोपलीन की hydrobromination 2-bromopropane बनाने के लिए है। यह हाइड्रोजन कार्बन डबल बांड, जो सबसे अधिक हाइड्रोजनीकृत माना जाता है साथ जुड़ा हुआ है:
सीएच 3 -ch = सीएच 2 + HBR → सीएच 3 -BrCH-CH 3।
एसिड के साथ alkenes पानी अलावा प्रतिक्रिया जलयोजन के रूप में जाना जाता है। परिणाम के एक अणु है शराब 2-propanol :
सीएच 3 -HC = सीएच 2 + H 2 हे → सीएच 3 -OHCH-CH 3।
जब alkenes के संपर्क में सल्फ्यूरिक एसिड sulfonation प्रक्रिया होती है:
सीएच 3 -HC = सीएच 2 + ओ-OSO-OH → सीएच 3 -ch 3 CH-OSO 2 -OH।
प्रतिक्रिया एसिड एस्टर, उदाहरण के लिए, izopropilsernoy एसिड के गठन के साथ आगे बढ़ते हैं।
ऑक्सीजन पानी और कार्बन डाइऑक्साइड के लिए फार्म की कार्रवाई के तहत उनके दहन के दौरान ऑक्सीकरण के लिए अतिसंवेदनशील alkenes:
2CH 3 -HC = सीएच 2 + 9o 2 → 6CO 2 + 6H 2 ओ
समाधान में olefinic यौगिकों की प्रतिक्रिया और एक पतला पोटेशियम परमैंगनेट एक संरचना ग्लाइकॉल्स या dihydric एल्कोहल को जन्म देता है। यह प्रतिक्रिया भी इथाइलीन ग्लाइकॉल और विरंजन समाधान के लिए फार्म oxidising जाता है:
3H 2 सी = सीएच 2 + 4H 2 O + 2KMnO 4 → 3OHCH-Choh + 2MnO 2 + 2KOH।
Alkene अणु एक मुक्त कणों या धनायनित-ऋणात्मक तंत्र के साथ बहुलकीकरण में शामिल किया जा सकता है। पहले मामले में, polyethylene प्रकार बहुलक प्राप्त पेरोक्साइड के प्रभाव में।
दूसरा तंत्र के अनुसार धनायनित उत्प्रेरक एसिड और ऋणात्मक एजेंटों आवंटन stereoselective साथ organometallic बहुलक कर रहे हैं।
हाइड्रोकार्बन क्या है
वे पैराफिन कहा जाता है या अचक्रीय हाइड्रोकार्बन की सीमा रहे हैं। वे एक रेखीय या शाखायुक्त संरचना है, जो केवल एक संतृप्त बांड शामिल है। के सभी सदस्य समांगी श्रृंखला इस वर्ग के सामान्य सूत्र सी एन एच 2n + 2 है।
उनकी संरचना में केवल कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं में शामिल है। alkene गठन अंकन संतृप्त हाइड्रोकार्बन के सामान्य सूत्र।
हाइड्रोकार्बन और उनकी विशेषताओं के नाम
इस वर्ग का सबसे सरल प्रतिनिधि मीथेन है। इस तरह के ईथेन, प्रोपेन और ब्यूटेन जैसे पदार्थों के द्वारा पीछा किया। उनके नाम के आधार यूनानी भाषा में अंक की जड़, जो करने के लिए प्रत्यय -एक जोड़ा जाता है है। Alkanes नाम IUPAC नामकरण में सूचीबद्ध हैं।
alkenes, alkynes, हाइड्रोकार्बन के लिए सामान्य सूत्र परमाणुओं के केवल दो प्रजातियां शामिल हैं। इन तत्वों को कार्बन और हाइड्रोजन शामिल हैं। सभी तीन वर्गों में कार्बन परमाणुओं की संख्या से मेल खाता है, इसके विपरीत केवल हाइड्रोजन कि cleaved या में शामिल होने जा सकता है की संख्या में मनाया जाता है। के संतृप्त हाइड्रोकार्बन असंतृप्त यौगिकों प्राप्त की। अणु में निहित पैराफिन के प्रतिनिधियों 2 हाइड्रोजन परमाणु olefin, जो हाइड्रोकार्बन, alkenes की एक सामान्य सूत्र इस बात की पुष्टि की तुलना में अधिक है। Alkenes संरचना असंतृप्त डबल बांड की उपस्थिति के कारण माना जाता है।
हम एल्केन में हाइड्रोजन और कार्बन परमाणुओं की संख्या की तुलना करें, अधिकतम मूल्य हाइड्रोकार्बन के अन्य वर्गों के साथ तुलना की जाएगी।
के बाद से मीथेन और न खत्म होने वाली ब्यूटेन (सी 4 सी 1), पदार्थ एक गैसीय रूप में मौजूद हैं।
तरल रूप में, हाइड्रोकार्बन सी 16 सी 5 से मुताबिक़ अवधि प्रस्तुत किया। एल्केन 17 कार्बन परमाणुओं, एक ठोस रूप में भौतिक राज्य के एक संक्रमण का मुख्य श्रृंखला में होने के बाद से।
वे कार्बन कंकाल की संवयविता और अणु की ऑप्टिकल संशोधनों की विशेषता है।
पैराफिन कार्बन valences एक कनेक्शन σ प्रकार बनाने के लिए पूरी तरह से कब्जा कर लिया आसन्न कार्बन या हाइड्रोजन माना जाता है। एक रासायनिक दृष्टि से, यह उनकी कमजोर गुण का कारण बनता है, यही वजह है कि हाइड्रोकार्बन कहा जाता है सीमा या आत्मीयता कमी संतृप्त हाइड्रोकार्बन है।
वे प्रतिस्थापन एक कट्टरपंथी प्रकार नाइट्रीकरण sulfochlorination या अणु से halogenation से संबंधित प्रतिक्रियाओं में दर्ज करें।
पैराफिन उच्च तापमान पर ऑक्सीकरण, दहन सड़न का एक प्रक्रिया से गुजरना। कार्रवाई त्वरक के तहत दरार प्रतिक्रियाओं एक हाइड्रोजन परमाणु या हाइड्रोकार्बन की dehydrogenation होते हैं।
alkynes क्या है
उन्होंने यह भी एसिटिलीन हाइड्रोकार्बन, जिसमें कार्बन श्रृंखला ट्रिपल बंधन में मौजूद है कहा जाता है। alkyne सामान्य सूत्र सी एन एच 2 n-2 द्वारा वर्णित की संरचना। यह देखा जा सकता है कि एसिटिलीनपूर्वक हाइड्रोकार्बन से हाइड्रोकार्बन के विपरीत चार हाइड्रोजन परमाणुओं का अभाव है। वे ट्रिपल बंधन, दो π- कनेक्शन द्वारा गठित की जगह।
यह संरचना इस वर्ग के रासायनिक गुणों को निर्धारित करता है। alkenes और alkynes की संरचनात्मक सूत्र अणुओं की unsaturation और डबल (एच 2 C꞊CH 2) और ट्रिपल (HC≡CH) कनेक्शन की उपस्थिति को दर्शाता है।
नाम alkynes और उनकी विशेषताओं
सबसे सरल प्रतिनिधि एसिटिलीन या HC≡CH है। यह भी ethynyl के रूप में जाना जाता है। यह संतृप्त हाइड्रोकार्बन, जो प्रत्यय -एक हटा दिया और -इन जोड़ने के नाम से निकला है। लंबे समय से alkyne आंकड़ा के नाम में ट्रिपल बंधन के स्थान का संकेत।
हाइड्रोकार्बन संतृप्त और असंतृप्त की संरचना को जानने का, यह एक पत्र के तहत निर्धारित किया जा सकता alkynes के लिए सामान्य सूत्र को दर्शाता है: एक) CnH2n; क) CnH2n + 2; ग) CnH2n -2; छ) CnH2n -6। सही जवाब तीसरा विकल्प है।
एसिटिलीन और समाप्त होने के ब्यूटेन (सी 2 सी से 4) से शुरू करते हुए पदार्थ प्रकृति में गैसीय हैं।
तरल रूप हाइड्रोकार्बन में सी 5 से सी 17 के मुताबिक़ अवधि है। alkyne 18 कार्बन परमाणुओं, एक ठोस रूप में भौतिक राज्य के एक संक्रमण का मुख्य श्रृंखला में होने के साथ शुरू।
वे ट्रिपल संचार और interclass अणु को संशोधित करने की स्थिति पर, कार्बन कंकाल की संवयविता की विशेषता है।
रासायनिक विशेषताओं समान एसिटिलीनपूर्वक हाइड्रोकार्बन alkenes तक।
टर्मिनल alkyne ट्रिपल बंधन है, वे एक एसिड समारोह alkinidov लवण, NaC≡CNa के रूप में, उदाहरण के लिए कार्य करते हैं। दो π-बांड की उपस्थिति अणु प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करने atsetiledina एक मजबूत nucleophile सोडियम बनाता है।
एसिटिलीन एक रिलीज haloalkynyl diacetylenic अणुओं की कार्रवाई के तहत dichloroacetyl, संक्षेपण प्राप्त करने के लिए तांबे क्लोराइड की उपस्थिति में क्लोरीनयुक्त है।
Alkynes, इलेक्ट्रोफिलिक अलावा प्रतिक्रियाओं में भाग लेने के सिद्धांत है जो halogenation gidrogalogenirovaniya, जलयोजन और कार्बोनाइलीकरण underlies। हालांकि, इस तरह की प्रक्रिया एक डबल बांड के साथ alkenes की तुलना में कमजोर कर रहे हैं।
एसिटिलीनपूर्वक हाइड्रोकार्बन शराब प्रकार अणु, एक प्राथमिक अमाइन या सल्फाइड के अलावा प्रतिक्रिया न्युक्लेओफ़िलिक कर सकते हैं।
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