सोडियम सुविधाओं। सोडियम फॉर्मूला

सोडियम - क्षार धातुओं में से एक। रासायनिक तत्वों की तालिका एक परमाणु तीसरी अवधि और पहले समूह से संबंधित के रूप में यह प्रदर्शित करता है।

भौतिक गुणों

इस खंड में, भौतिक विज्ञान के मामले में सोडियम विशेषता विचार किया जाएगा। , अपने शुद्ध रूप में, ठोस चांदी एक धात्विक चमक और एक कम कठोरता होने के साथ शुरू करने के लिए। सोडियम तो नरम है कि यह आसानी से एक चाकू से काटा जा सकता है। इस पदार्थ का गलनांक काफी कम और उनासी डिग्री सेल्सियस है। सोडियम की परमाणु वजन, इसके बारे में बहुत कम, हम बाद में बात करेंगे। धातु 0.97 ग्राम / सेमी ³ के बराबर का ^{घनत्व।}

सोडियम की रासायनिक लक्षण वर्णन

यह तत्व एक बहुत ही उच्च गतिविधि है - यह जल्दी से करने में सक्षम है और कई अन्य तत्वों के साथ हिंसक प्रतिक्रिया। इसके अलावा, रासायनिक तत्वों की एक मेज इस तरह के एक दाढ़ जन के रूप में एक मूल्य निर्धारित करने के लिए - सोडियम के लिए यह तेईस है। एक तिल - यह पदार्थ की मात्रा जो 6.02 x 10 23 परमाणुओं डिग्री (यदि जटिल पदार्थ आणविक) शामिल है। तत्व की दाढ़ जन जानने के बाद, यह निर्धारित करने के लिए कितना veschetsva मोल्स की विशिष्ट संख्या वजन संभव है। उदाहरण के लिए, सोडियम के दो मोल छियालीस ग्राम है। पहले से ही ऊपर कहा गया है, सक्रिय धातु - सबसे प्रतिक्रियाशील में से एक है, यह क्षार के लिए क्रमश:, यह एक क्षार ऑक्साइड (मजबूत आधार) फार्म कर सकते हैं दर्शाता है।

आक्साइड का गठन के रूप में

सोडियम के मामले में भी शामिल है इस समूह, सब के सब पदार्थ, दहन शुरू द्वारा प्राप्त किया जा सकता है। इस प्रकार, ऑक्सीजन के साथ धातु, जो ऑक्साइड का निर्माण होता है की एक प्रतिक्रिया है। उदाहरण के लिए, अगर ऑक्सीजन व्यय का तिल प्रति सोडियम के चार मोल जला और धातु ऑक्साइड के दो मोल प्राप्त करते हैं। सोडियम ऑक्साइड के सूत्र - ना ₂ ओ प्रतिक्रिया के समीकरण इस प्रकार है: 4Na + O ₂ = 2NA ₂ ओ पदार्थ क्षार द्वारा गठित जिसके परिणामस्वरूप पानी को जोड़ा गया है - NaOH।

ऑक्साइड और पानी में से एक तिल ले जाने पर हम एक आधार के दो मोल प्राप्त करते हैं। यहाँ प्रतिक्रिया समीकरण: ना ₂ O + एच ₂ ओ = 2NaOH। जिसके परिणामस्वरूप सामग्री भी कास्टिक सोडा कहा जाता है। यह अपने स्पष्ट क्षारीय गुण और उच्च रासायनिक aktivnotyu के कारण है। मजबूत एसिड के रूप में, कास्टिक सोडा लवण विनिमय प्रतिक्रिया के साथ बातचीत के दौरान एक निष्क्रिय धातु लवण, कार्बनिक यौगिकों, आदि के साथ प्रतिक्रिया करता होता है - .. एक नया नमक का गठन किया और नया आधार है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान आसानी से, कपड़े, कागज, त्वचा, नाखून नष्ट कर सकते हैं तो यह सुरक्षा नियमों के पालन की आवश्यकता है उनके साथ काम करते हुए। लागू सोडियम हाइड्रोक्साइड एक उत्प्रेरक के रूप रसायन उद्योग में, के रूप में रोजमर्रा की जिंदगी में और साथ ही के रूप में भरा हुआ ट्यूबों की समस्या को हल करने के लिए एक साधन।

हैलोजन के साथ प्रतिक्रियाओं

यह रासायनिक तत्वों है कि समय-समय पर प्रणाली के सातवें समूह से संबंधित हैं से मिलकर एक साधारण बात है,। सूची में फ्लोरो, iodo, क्लोरो, ब्रोमो भी शामिल है। सोडियम उन सभी के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए, क्लोराइड / ब्रोमाइड / आयोडाइड / सोडियम फ्लोराइड के रूप में इस तरह के यौगिकों के गठन में सक्षम। प्रतिक्रिया से बाहर ले जाने के लिए धातु के दो मोल लेने के लिए, फ्लोराइड से एक तिल के सिवा जोड़ने की जरूरत है। परिणाम दो मोल्स की राशि में सोडियम फ्लोराइड है। इस प्रक्रिया समीकरण के रूप में लिखा जा सकता है: ना + F ₂ = 2NaF। सोडियम फ्लोराइड है, जो हम सतहों की एक किस्म के लिए दंत क्षय के खिलाफ टूथपेस्ट, साथ ही डिटर्जेंट के उत्पादन में इस्तेमाल किया है। इसी तरह, क्लोरीन जोड़कर प्राप्त किया जा सकता है सोडियम क्लोराइड (नमक), सोडियम आयोडाइड, जो धातु halide लैंप, सोडियम ब्रोमाइड के निर्माण में प्रयोग किया जाता है, घबराहट, अनिद्रा, हिस्टीरिया, और अन्य तंत्रिका तंत्र विकारों के लिए एक उपाय के रूप में इस्तेमाल किया।

अन्य सरल पदार्थों के साथ

इसके अलावा उपलब्ध फास्फोरस, सल्फर (गंधक), कार्बन (कार्बन) के साथ सोडियम प्रतिक्रिया कर रहे हैं। रासायनिक प्रतिक्रियाओं इस तरह की केवल गर्मी के रूप में एक विशेष व्यवस्था के मामले में किया जा सकता है। इस प्रकार, वहाँ एक अतिरिक्त प्रतिक्रिया होती है। यह सोडियम फास्फाइड, सोडियम सल्फाइड, सोडियम कार्बाइड के रूप में ऐसे पदार्थों प्राप्त करने के लिए इस्तेमाल किया जा सकता।

उदाहरण के लिए, फास्फोरस परमाणुओं को धातु परमाणुओं के लगाव। हम धातु के तीन मोल्स और दूसरे घटक में से एक तिल, लेने के लिए और फिर उन्हें गर्मी है, तो हम सोडियम फास्फाइड में से एक तिल प्राप्त करते हैं। यह प्रतिक्रिया निम्न समीकरण के रूप में लिखा जा सकता है: 3Na + = ना ₃ पी पी इसके अलावा, सोडियम नाइट्रोजन और हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। पहले मामले में, इस धातु का एक नाइट्राइड, में दूसरा - हाइड्राइड। रासायनिक प्रतिक्रियाओं में इस तरह के समीकरण के उदाहरण के रूप में: 6NA + एन 2 = 2NA ₃ एन; 2NA + एच 2 = 2NaH। उच्च तापमान - पहली मुलाकात से बाहर ले जाने के लिए विद्युत निर्वहन, दूसरे की आवश्यकता है।

एसिड के साथ प्रतिक्रियाओं

सरल में पदार्थ रासायनिक सोडियम विशेषता समाप्त हो जाती है। इस धातु भी सभी एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। का गठन इस तरह के रासायनिक बातचीत के परिणाम के रूप में सोडियम नमक और हाइड्रोजन। उदाहरण के लिए, रसोई नमक और हाइड्रोजन है, जो हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ धातु की प्रतिक्रिया पर वाष्पित हो ही बना है। Na + एचसीएल = NaCl + H _2: प्रतिक्रिया समीकरण का उपयोग करके यह प्रतिक्रिया व्यक्त करते _हैं। बातचीत के इस तरह एक रासायनिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया कहा जाता है। इसके आयोजन के साथ भी इस तरह के फॉस्फेट, नाइट्रेट, नाइट्राइट, सल्फेट, sulfite, सोडियम कार्बोनेट के रूप में लवण हो सकता है।

लवण के साथ सहभागिता

सोडियम पोटेशियम और कैल्शियम के अलावा अन्य धातुओं के लवण के साथ प्रतिक्रिया करता है (वे विचाराधीन तत्व की तुलना में अधिक प्रतिक्रिया है)। इस मामले में, पिछले के रूप में, प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया होती है। धातु परमाणुओं के परमाणुओं जगह में अधिक रासायनिक कमजोर धातु हैं। इस प्रकार, सोडियम के दो मोल और मैग्नीशियम नाइट्रेट में से एक तिल के मिश्रण से प्राप्त सोडियम नाइट्रेट एक मोल - दो मोल्स की राशि, और शुद्ध मैग्नीशियम में। रिकॉर्ड प्रतिक्रिया समीकरण तो हो सकता है: 2NA + मिलीग्राम (कोई _{3) 2} = 2NaNO ₃ + मिलीग्राम। इसी सिद्धांत प्राप्त और कई अन्य सोडियम लवणों जा सकता है। इसके अलावा इस विधि धातु लवण उसके से प्राप्त किया जा सकता है।

आप सोडियम के लिए पानी जोड़ने तो क्या होता है

यह शायद ग्रह पर सबसे आम पदार्थों में से एक है। और यह भी माना जाता है एक धातु रासायनिक करने में सक्षम यह साथ प्रतिक्रिया। यह रूपों पहले से ही कास्टिक सोडा या सोडियम हाइड्रोक्साइड ऊपर चर्चा की।

संचालन करने के लिए इस तरह के एक प्रतिक्रिया है, भी दो मोल्स की राशि में सोडियम के दो मोल ले, पानी जोड़ने की आवश्यकता होगी, और एक परिणाम के रूप में हम हाइड्रोजन के तिल जो एक तीखी गंध के साथ एक गैस के रूप में अलग किया गया था प्रति हाइड्रॉक्साइड के दो मोल प्राप्त करते हैं।

सोडियम और जीवों पर इसके प्रभाव

देखने के रासायनिक बिंदु से सक्रिय धातु माना जाता करने के बाद हम क्या सोडियम ही जैविक विशेषताओं के लिए आगे बढ़ें। उन्होंने कहा कि सबसे महत्वपूर्ण ट्रेस तत्वों में से एक है। सबसे पहले, वह पशु सेल के घटकों में से एक है। यहाँ, यह महत्वपूर्ण कार्य करता है: पोटेशियम के साथ रखता है झिल्ली क्षमता, गठन और कोशिकाओं के बीच तंत्रिका आवेग के प्रसार में शामिल आसमाटिक रासायनिक प्रक्रियाओं (जो की जरूरत है, उदाहरण के लिए, कार्य कर गुर्दे की कोशिकाओं) के लिए एक आवश्यक तत्व है। इसके अलावा, सोडियम कोशिकाओं के पानी नमक संतुलन के लिए जिम्मेदार है। इसके अलावा, इस रासायनिक तत्व के बिना रक्त शर्करा के परिवहन, मस्तिष्क के कामकाज के लिए तो आवश्यक नहीं हो सकता है। फिर भी इस धातु की मांसपेशियों के संकुचन की प्रक्रिया में शामिल किया गया है।

यह पता लगाने खनिज न केवल जानवरों के लिए आवश्यक है - शरीर संयंत्र में सोडियम भी महत्वपूर्ण कार्य करता है: यह प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया में भाग लेता है, झिल्ली के माध्यम से कार्बनिक और अकार्बनिक पदार्थ के पारित होने के लिए कार्बोहाइड्रेट, साथ ही आवश्यक परिवहन के लिए मदद कर रहा।

अतिरिक्त सोडियम और कमी

शरीर में किसी दिए गए रासायनिक तत्व की वृद्धि हुई सामग्री से एक लंबे समय के लिए नमक की अत्यधिक खपत हो सकता है। लक्षण सोडियम बुखार, सूजन, चिड़चिड़ापन, बिगड़ा गुर्दे समारोह की एक अतिरिक्त हो सकता है। इस तरह के लक्षण होने की स्थिति में टेबल नमक और खाद्य पदार्थों के आहार है कि धातु (नीचे दी गई सूची दिखाया जाएगा) के कई है, तो तुरंत चिकित्सा सलाह लेनी से हटाया जाना चाहिए। शरीर में कम सोडियम सामग्री भी अप्रिय लक्षण और अंगों के विकारों की ओर जाता है। लीच सक्रिय रासायनिक तत्व पसीना और निर्जलीकरण में मूत्रल या जब पेय में इस्तेमाल केवल शुद्ध (आसुत) पानी की पुरानी प्रशासन कर सकते हैं। सोडियम की कमी के लक्षण प्यास कर रहे हैं, शुष्क त्वचा और श्लेष्म झिल्ली, मतली और उल्टी, भूख न लगना, बिगड़ा चेतना और सुस्ती, क्षिप्रहृदयता, गुर्दे समारोह की पूरी समाप्ति।

उत्पाद जिसमें सोडियम का एक बहुत

आदेश बहुत अधिक या शरीर एक रासायनिक तत्व माना जाता में बहुत कम बचने के लिए, यह पता है कि भोजन यह सबसे जरूरी है। सबसे पहले, यह टेबल नमक ऊपर करने के लिए भेजा है। यह सोडियम की चालीस प्रतिशत शामिल हैं। यह भी समुद्री नमक हो सकता है। इसके अलावा, धातु सोयाबीन और सोया सॉस में निहित। सोडियम की एक बड़ी राशि समुद्री भोजन में मनाया। यह समुद्री शैवाल, तथ्य के कारण मछली, झींगा, ऑक्टोपस, केकड़ा मांस, अंडे, और अन्य कैंसर के अधिकांश प्रजातियों। उन में सोडियम सामग्री है कि इन जीवों विभिन्न धातुओं कि शरीर के सामान्य कामकाज के लिए महत्वपूर्ण हैं नमक के उच्च एकाग्रता के साथ एक नमक माध्यम में पाए जाते हैं।

इस धातु के उपयोग और उसके यौगिकों के कुछ

उद्योग में सोडियम का उपयोग बहुत बहुमुखी है। सबसे पहले, पदार्थ रसायन उद्योग में इस्तेमाल किया। यहाँ यह इस तरह के धातु के हाइड्रोक्साइड, इसके फ्लोराइड, sulfates और नाइट्रेट जैसे पदार्थों का उत्पादन करने के लिए आवश्यक है। इसके अलावा, यह एक मजबूत कम करने एजेंट के रूप में प्रयोग किया जाता है - उनके लवण से शुद्ध धातुओं के अलगाव के लिए। ऐसे अनुप्रयोगों में इस्तेमाल के लिए एक विशेष तकनीकी सोडियम है। उसके गुण GOST 3273-75 में तय कर रहे हैं। सोडियम की उपर्युक्त मजबूत कम करने के गुण के संबंध में यह व्यापक रूप से धातु विज्ञान में प्रयोग किया जाता है।

इसके अलावा, इस रासायनिक तत्व famatsevticheskoy उद्योग में अपने आवेदन जहां यह सबसे अधिक बार अपने ब्रोमाइड, जो कई शामक और antidepressants के एक प्रमुख घटक है प्राप्त करना आवश्यक है पाता है। इसके अलावा, सोडियम लैंप HID के निर्माण में इस्तेमाल किया जा सकता है - इन चमकीले पीले प्रकाश स्रोत हैं। जैसे सोडियम क्लोरेट (NaClO ₃₎ के रूप में इस तरह के एक रासायनिक _{यौगिक,} युवा पौधों को नष्ट कर देता है, इसलिए इसे बाद के अतिवृद्धि को रोकने के लिए रेल पटरियों से हटाने के लिए उसके प्रयोग किया जाता है। सोडियम साइनाइड व्यापक रूप से उद्योग के लिए हो रही सोने में प्रयोग किया जाता है। इसके साथ, धातु चट्टानों से प्राप्त की है।

तैयार सोडियम के रूप में

सबसे आम तरीका कार्बन के साथ धातु कार्बोनेट की प्रतिक्रिया होती है। इस के लिए इसके बारे में एक हजार डिग्री सेल्सियस के तापमान पर इन दोनों सामग्री गर्म करने के लिए आवश्यक है। नतीजतन, इस जैसे सोडियम और chadny गैस के रूप में दो रासायनिक यौगिकों पैदा करता है। कार्बन के दो मोल साथ सोडियम कार्बोनेट से एक तिल की प्रतिक्रिया में वांछित धातु के दो मोल और कार्बन मोनोऑक्साइड के तीन मोल प्राप्त करते हैं। निम्नलिखित प्रतिक्रिया समीकरण इस प्रकार लिखा जा सकता है: नाको ₃ + 2 C = 2NA + 3SO। इसी तरह, सक्रिय रासायनिक तत्व भी अन्य यौगिकों से प्राप्त किया जा सकता है।

गुणात्मक प्रतिक्रियाओं

सोडियम + की उपस्थिति, साथ ही किसी भी अन्य फैटायनों या anions विशेष रासायनिक जोड़तोड़ के माध्यम से निर्धारित किया जा सकता। सोडियम आयन को गुणात्मक प्रतिक्रिया जल रहा है - अपनी लौ की उपस्थिति के मामले में पीले रंग में रंग जाता है।

आप प्रकृति में रिपोर्टिंग रासायनिक तत्व पूरा कर सकते हैं कहां

सबसे पहले, के रूप में कहा गया है, यह दोनों पौधे और पशु कोशिकाओं के घटकों में से एक है। इसके अलावा समुद्री जल में अपनी उच्च सांद्रता। इसके अलावा, सोडियम कुछ खनिजों की संरचना में शामिल है। यह, उदाहरण के लिए, sylvinite, सूत्र - सोडियम क्लोराइड • KCl, साथ ही carnallite, जिसका सूत्र KCl • ₂ MgCl • 6H ₂ ओ इनमें से पहला रंग भागों बारी के साथ एक inhomogeneous संरचना है, नारंगी उसका रंग, गुलाबी में हो सकता है, नीले लाल। यह खनिज पानी में पूरी तरह से घुलनशील है। Carnallite, दोष के गठन के स्थान पर निर्भर करता है और यह भी एक अलग रंग हो सकता है। यह लाल, पीला, सफेद, हल्का नीला और पारदर्शी हो सकता है। उन्होंने कहा कि एक मंद चमक प्रकाश किरणों दृढ़ता से उस में अपवर्तित कर रहे हैं,। सोडियम, पोटेशियम, मैग्नीशियम: इन दो खनिजों धातुओं के उत्पादन के लिए कच्चे माल है, जो उनकी संरचना में शामिल किए गए हैं के रूप में उपयोग किया जाता है।

वैज्ञानिकों का मानना है कि धातु है, जो हम इस लेख में की समीक्षा की, प्रकृति में सबसे आम में से एक है के रूप में एक जन अंश पृथ्वी की पपड़ी में ढाई प्रतिशत है।