ओजोन नीले रंग का एक गैस है गुण और गैस के आवेदन वातावरण में ओजोन

ओजोन एक गैस है कई अन्य लोगों के विपरीत, यह पारदर्शी नहीं है, लेकिन एक विशिष्ट रंग और गंध भी है यह हमारे वातावरण में मौजूद है और इसके सबसे महत्वपूर्ण घटकों में से एक है। ओजोन का घनत्व, इसकी द्रव्यमान और अन्य गुण क्या है? ग्रह के जीवन में उनकी भूमिका क्या है?

ब्लू गैस

रसायन विज्ञान में, आवधिक तालिका में ओजोन का एक अलग स्थान नहीं है। सभी क्योंकि वह एक तत्व नहीं है ओजोन एक ऑलोट्रोपिक संशोधन या ऑक्सीजन की विविधता है। ओ 2 में, इसके अणु में ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, लेकिन यह दो लेकिन तीन नहीं है। इसलिए, इसका रासायनिक सूत्र ओ 3 जैसा दिखता है

ओजोन नीले रंग का एक गैस है यह क्लोरीन जैसा दिखने वाला तेज गंध है, अगर एकाग्रता बहुत अधिक है क्या आपको बारिश में ताजगी की गंध याद है? यह ओजोन है इस संपत्ति के लिए धन्यवाद, इसका नाम मिला, क्योंकि प्राचीन यूनानी भाषा "ओजोन" से - यह "गंध" है

गैस अणु ध्रुवीय है, इसमें परमाणु 116.78 डिग्री कोण के कोण से जुड़े हुए हैं ओज़ोन का गठन तब होता है जब ओ 2 अणु में एक मुक्त ऑक्सीजन परमाणु जोड़ा जाता है। यह विभिन्न प्रतिक्रियाओं के दौरान होता है, उदाहरण के लिए, फास्फोरस का ऑक्सीकरण, विद्युत निर्वहन या पेरोक्साइड का अपघटन, जिसके दौरान ऑक्सीजन परमाणु जारी होते हैं।

ओजोन की संपत्ति

सामान्य परिस्थितियों में, ओजोन लगभग 48 ग्राम / मोल के आणविक वजन वाले गैस के रूप में मौजूद है। यह एक डायगनेट है, अर्थात यह चांदी, सोना या नाइट्रोजन जैसा चुंबक को आकर्षित नहीं कर सकता। ओजोन का घनत्व 2.1445 ग्रा / डीएम 3 है।

ठोस अवस्था में, ओजोन एक नीला-काला रंग प्राप्त करता है, तरल राज्य में यह नील है, बैंगनी के करीब है। उबलते बिंदु 111.8 डिग्री सेल्सियस है। शून्य डिग्री के तापमान पर, यह ऑक्सीजन की तुलना में दस गुना बेहतर पानी में (केवल शुद्ध पानी में) घुलन करता है। यह पूरी तरह से तरल मीथेन, नाइट्रोजन, फ्लोरीन, आर्गन और ऑक्सीजन के साथ कुछ निश्चित शर्तों के साथ मिलाकर आता है।

कई उत्प्रेरक की कार्रवाई के तहत, ऑक्सीकरण करना आसान है, मुक्त ऑक्सीजन परमाणु जारी करना। उसके साथ कनेक्ट, तुरंत प्रज्वलित। पदार्थ लगभग सभी धातुओं को ऑक्सीकरण कर सकता है। केवल प्लैटिनम और सोने स्वयं को अपनी कार्रवाई में उधार नहीं देते हैं यह विभिन्न कार्बनिक और सुगंधित यौगिकों को नष्ट कर देता है अमोनिया के संपर्क में, यह अमोनियम नाइट्राइट बनाता है, डबल कार्बन बॉन्ड्स को नष्ट करता है।

उच्च सांद्रता के वातावरण में उपस्थित होने के कारण, ओजोन सहज रूप से विघटित हो जाता है। इस स्थिति में, गर्मी जारी की जाती है और एक अणु O2 बनता है। इसकी एकाग्रता जितनी अधिक होती है, उतनी ही तीव्र गर्मी रिलीज प्रतिक्रिया। 10% से अधिक की ओजोन सामग्री के साथ, यह एक विस्फोट के साथ है। बढ़ते तापमान और कम दबाव या जैविक पदार्थों के साथ संपर्क के साथ, ओ 3 का अपघटन तेजी से होता है

खोज का इतिहास

रसायन विज्ञान में, ओजोन 18 वीं सदी तक नहीं जाना जाता था। यह गंध की वजह से 1785 में खोजा गया था कि भौतिक विज्ञानी वान मारम काम कर रहे इलेक्ट्रोस्टैटिक मशीन के बगल में सुना था। उसके बाद एक और 50 साल बाद, गैस वैज्ञानिक प्रयोगों और अनुसंधान में प्रकट नहीं हुई।

1840 में वैज्ञानिक ईसाई स्चेंबेन ने सफेद फास्फोरस के ऑक्सीकरण का अध्ययन किया। प्रयोगों के दौरान, उन्होंने एक अज्ञात पदार्थ की पहचान करने में कामयाब रहे, जिसे उन्होंने "ओजोन" कहा। रसायनज्ञ ने अपने गुणों का अध्ययन किया और नए खोजी गैस को प्राप्त करने के तरीके वर्णित किए।

जल्द ही, अन्य वैज्ञानिक पदार्थ के शोध में शामिल हुए। प्रसिद्ध भौतिक विज्ञानी निकोला टेस्ला ने भी पहले ओजोन जनरेटर बनाया । ओ 3 का औद्योगिक उपयोग घरों में पीने के पानी की आपूर्ति के लिए पहली प्रतिष्ठानों के आगमन के साथ XIX सदी के अंत में शुरू हुआ। पदार्थ कीटाणुशोधन के लिए इस्तेमाल किया गया था

वातावरण में ओजोन

हमारा पृथ्वी हवा से अदृश्य शैल से घिरा है - वातावरण। इसके बिना, ग्रह पर जीवन असंभव होगा परिवेश वायु घटक: ऑक्सीजन, ओजोन, नाइट्रोजन, हाइड्रोजन, मीथेन और अन्य गैस।

ओजोन ही मौजूद नहीं है और केवल रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणाम के रूप में प्रकट होता है पृथ्वी की सतह के निकट, यह आंधी के दौरान बिजली के विद्युत निर्वहन के कारण बनता है। कार निकास, पौधों, पेट्रोल की धुएं, ताप विद्युत संयंत्रों के संचालन के उत्सर्जन के कारण यह अप्राकृतिक तरीके से प्रकट होता है।

वायुमंडलीय की निचली परतों के ओज़ोन को सतह या ट्राफोस्फेरिकिक कहा जाता है एक समताप मंडल भी है यह सूर्य से आने वाले पराबैंगनी विकिरण की कार्रवाई के तहत उठता है। यह ग्रह की सतह से ऊपर 19-20 किलोमीटर की दूरी पर स्थित है और 25-30 किलोमीटर की ऊंचाई तक फैला है।

स्ट्रैटोस्फियरिक ओ 3 ग्रह का ओजोन परत बनाता है, जो शक्तिशाली सौर विकिरण से बचाता है। यह कैंसर की शुरुआत और जलने के लिए पर्याप्त तरंगदैर्ध्य के साथ लगभग 98% पराबैंगनी विकिरण को अवशोषित करता है।

पदार्थ के आवेदन

ओजोन एक उत्कृष्ट ऑक्सीडिजर और विध्वंसक है। पीने के पानी को शुद्ध करने के लिए इस संपत्ति का उपयोग लंबे समय से किया गया है मनुष्य के लिए खतरनाक जीवाणु और वायरस पर पदार्थ का एक हानिकारक प्रभाव पड़ता है, और ऑक्सीकरण के दौरान ही वह हानिरहित ऑक्सीजन में बदल जाता है।

यह क्लोरीन के प्रति प्रतिरोधी भी जीवों को मारने में सक्षम है। इसके अलावा, इसका उपयोग पर्यावरणीय रूप से हानिकारक पेट्रोलियम उत्पादों, सल्फाइड, फिनोल इत्यादि से सीवेज को शुद्ध करने के लिए किया जाता है। इस तरह की प्रथा मुख्य रूप से अमेरिका और कुछ यूरोपीय देशों में प्रचलित हैं।

ओजोन औषधि में औजारों को सूखने के लिए इस्तेमाल किया जाता है, उद्योग में, इसकी मदद से, ब्लीच पेपर, स्वच्छ तेल, विभिन्न पदार्थ प्राप्त होते हैं। हवा, पानी और एक कमरे की सफाई के लिए ओ 3 का उपयोग ओजोनेशन कहा जाता है।

ओजोन और आदमी

इसके सभी उपयोगी गुणों के बावजूद, ओजोन मनुष्यों के लिए खतरनाक हो सकता है। अगर हवा में अधिक गैस होती है तो किसी व्यक्ति को बर्दाश्त नहीं किया जा सकता है, विषाक्तता से बचा नहीं जा सकता है। रूस में इसकी स्वीकार्य आदर्श 0.1 माइक्रोग्राम / एल है।

जब यह सीमा पार हो जाती है, रासायनिक विषाक्तता के विशिष्ट लक्षण दिखाई देते हैं, जैसे सिरदर्द, श्लेष्म झिल्ली की जलन, चक्कर आना ओजोन श्वसन तंत्र के माध्यम से संक्रमित संक्रमण के लिए शरीर के प्रतिरोध को कम करता है, और रक्तचाप भी कम करता है। अगर गैस की एकाग्रता 8- 9 माइक्रोग्राम / एल से अधिक है, फुफ्फुसीय एडिमा और मृत्यु भी संभव है।

इस मामले में, हवा में ओजोन को पहचानना काफी आसान है। "ताजगी", क्लोरीन, या "क्रेफ़िश" की गंध (मनेडेली दावा के रूप में) स्पष्ट रूप से सुनवाई की जाती है, यहां तक कि मामले की कम सामग्री के साथ।