फास्फोरस हाइड्रॉक्साइड - सूत्र गुण

आक्साइड, हाइड्रोक्साइड और लवण उसके (जो अम्ल और क्षार शामिल हैं): वहाँ जटिल अकार्बनिक यौगिकों के तीन वर्गों रहे हैं। कई धातुओं और गैर धातु आक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, और एसिड अवशेष भाग बन सकती है। इस प्रकार, फास्फोरस एक अम्लीय अवशेषों पीओ ₄ में शामिल _है। वहाँ फास्फोरस ऑक्साइड की कई किस्में हैं। तदनुसार, यह विभिन्न हाइड्रॉक्साइड जो इन आक्साइड से बनते हैं है। अतिरिक्त फास्फोरस हाइड्रॉक्साइड - है फॉस्फोरिक एसिड। इस लेख में हम तत्व और उसके यौगिकों की भौतिक और रासायनिक गुणों पर नजर डालेंगे, साथ ही प्रकृति में इसके प्रसार, और अन्य रोचक तथ्यों के बारे में आपको बता।

फास्फोरस के भौतिक गुण

यह रूपों की एक किस्म में मौजूद कर सकते हैं। फास्फोरस - एक पदार्थ है कि एक ही रासायनिक तत्व होते हैं। इसके परमाणुओं अणुओं का सम्मिश्रण नहीं है। फास्फोरस सूत्र - आर हालांकि, क्रिस्टल जालक संरचना के आधार पर तत्व तीन पदार्थों के रूप में मौजूद हो सकता है।

सबसे आम है सफेद फास्फोरस - यह एक मोमी संरचना और उच्च विषाक्तता है। दो लाख अस्सी डिग्री - इस पदार्थ का गलनांक चौवालीस डिग्री सेल्सियस और उबलते है। घर्षण से वह जल्दी से सामग्री प्रज्वलित, तो यह कटौती, बस जलीय वातावरण में रखा जाता है। एक लंबे समय के दो सौ पचास डिग्री सेंटीग्रेड के तापमान पर यह गर्म करने के लिए के लिए है, यह लाल फास्फोरस में बदल जाती है। इस सामग्री पाउडर भूरा-लाल रंग के रूप में प्रस्तुत किया है। लाल फास्फोरस, के रूप में सफेद करने का विरोध किया, जहरीला नहीं है।

एक अजीब चमक है उच्च कठोरता, बिजली और तापीय चालकता है: इस तत्व के अस्तित्व की सबसे अधिक स्थिर रूप काला फास्फोरस जो धातु के समान कुछ बाहरी सुविधाओं पर कहा जा सकता है।

रसायन शास्त्र के संदर्भ में

फास्फोरस - तत्व, जो पांचवें समूह और आवर्त सारणी में तीसरे काल में है। इस से हम निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि यह की संयोजक पांच है। इसके अलावा, समय-समय पर प्रणाली देखा जा सकता है तत्व फास्फोरस एक परमाणु वजन तिल प्रति एक ग्राम के लिए तीस के बराबर है। इसका मतलब यह है कि एक का 1 मोल 31 ग्राम मूल्यांकन करेगा। फास्फोरस के रासायनिक गुणों को देखते हुए, हम सरल और जटिल यौगिकों के लिए अपनी प्रतिक्रियाओं के बारे में बात करेंगे।

सरल पदार्थों के साथ सहभागिता

नोट करने के लिए पहली बात यह है - फास्फोरस के ऑक्सीकरण। यह ऑक्सीजन के साथ अपने प्रतिक्रिया होती है। इन सभी घटकों के अनुपात पर निर्भर करेगा - नतीजतन, दो अलग पदार्थ का गठन किया जा सकता है।

एक पहला अवतार - ऑक्सीजन के तीन मोल्स फास्फोरस की चार मोल्स और की फास्फोरस त्रिओक्षिदे के दो मोल्स का उत्पादन किया। 4F + 3O ₂ = 2P ₂ हे _3: निम्न समीकरण का उपयोग करके रिकार्ड समान रासायनिक _{बातचीत।}

दूसरा विकल्प - फास्फोरस और ऑक्सीजन की चार से पांच मोल्स के गठन फास्फोरस pentoxide के दो मोल मोल। 4P + 5O ₂ = 2P ₂ हे _5: निम्न समीकरण का उपयोग करके यह प्रतिक्रिया व्यक्त करते _हैं।

जब दो रासायनिक प्रतिक्रियाओं प्रकाश की एक महत्वपूर्ण उत्सर्जन है। इसके अलावा, फास्फोरस धातुओं, हैलोजन (फ्लोरीन, आयोडीन, ब्रोमिन, क्लोरीन), सल्फर जैसे सरल पदार्थों के साथ बातचीत कर सकते हैं। सक्रिय रासायनिक तत्व दोनों कमी और ऑक्सीकरण गुणों का प्रदर्शन करने में सक्षम है। हैलोजन के साथ बातचीत का एक उदाहरण क्लोरीनीकरण सेवा कर सकता है। यह दो चरणों में होता है। पहले - क्लोरीन की तीन मोल्स फास्फोरस की दो मोल trihlorata दो मोल अधातु माना जाता है और के गठन। यह प्रतिक्रिया इस समीकरण से व्यक्त किया जा सकता: 2P + 3Cl ₂ = 2PCl _3।

प्रक्रिया के दूसरे चरण फास्फोरस trihloratu पहले से ही प्राप्त करने के लिए क्लोरीन परमाणु के अलावा होते हैं। इस प्रकार, क्लोरीन की एक ही राशि फास्फोरस pentahlorata की तिल प्रति उत्पादित के उत्तरार्द्ध में से एक तिल के अलावा। PCL ₃ + क्लोरीन ₂ = PCL _5: हम इस प्रतिक्रिया समीकरण इस प्रकार _{लिखें।}

धातुओं के साथ फास्फोरस बातचीत के कानून निम्न उदाहरण पर विचार कर सकते हैं। हम फास्फोरस प्रति तिल पोटेशियम फास्फाइड प्राप्त की तिल प्रति पोटेशियम के तीन मोल लेते हैं। रिकार्ड प्रक्रिया के इस प्रकार निम्नलिखित प्रतिक्रिया समीकरण का उपयोग कर सकते हैं: पी = 3K + K ₃ आर

जटिल पदार्थों के साथ सहभागिता

जटिल रासायनिक यौगिकों, जो फास्फोरस प्रतिक्रिया करने में सक्षम है के लिए एसिड और लवण शामिल हैं। अब हम रसायनों के डेटा समूहों के साथ तत्व के संपर्क के आदेश की सुविधाओं का वर्णन।

फॉस्फोरस एसिड और

अन्य सभी के अलावा विशेष रूप से उल्लेखनीय प्रतिक्रिया फास्फोरस और नाइट्रिक एसिड। दो मोल - नाइट्रिक एसिड और पानी के पांच मोल्स के तीन मोल्स की राशि में फास्फोरस: इस तरह के एक प्रतिक्रिया का संचालन करने के निम्न घटक रखना चाहिए। फॉस्फोरिक एसिड और नाइट्रोजन ऑक्साइड: रासायनिक बातचीत का एक परिणाम के रूप में हम निम्नलिखित उत्पादों प्राप्त करते हैं। यह प्रतिक्रिया समीकरण इस प्रकार लिखा है: 3 पी + 5HNO ₃ + 3 एच ₂ ओ = 3H ₃ पीओ ₄ + 5NO।

फास्फोरस लवण और

रासायनिक बातचीत इस तरह की अधातु तांबा सल्फेट के साथ विचार किया जा रहा प्रतिक्रिया का एक उदाहरण के रूप में माना जा सकता है। इस प्रक्रिया को पूरा करने के लिए यह फास्फोरस की दो मोल्स, के पांच मोल लेना आवश्यक है तांबा सल्फेट, पानी के आठ मोल। इन पदार्थों हम निम्नलिखित रासायनिक यौगिकों प्राप्त की बातचीत: शुद्ध तांबे की पाँच मोल्स की राशि में एसिड सल्फेट - एक ही है, साथ ही फॉस्फोरिक एसिड - दो मोल। रिकार्ड इस प्रक्रिया को इस समीकरण के रूप में हो सकते हैं: 2P + 5CuSO ₄ + 8H ₂ हे = 5 एच ₂ एसओ ₄ + 5Cu + 2H ₃ पीओ _4।

अधातु की तैयारी

उद्योग में, सवाल में रासायनिक जैसे रासायनिक यौगिकों से निर्मित है कैल्शियम फॉस्फेट। को यह रासायनिक प्रतिक्रिया निम्नलिखित किया जाता है: 3:: कहा नमक की 1 एक दाढ़ अनुपात में रेत (सिलिका) और कार्बन के साथ मिलाया जाता 5, 3 की एक दाढ़ अनुपात में कैल्शियम सिलिकेट, फास्फोरस और chadny गैस वहन करने में: 2: 5।

फास्फोरस यौगिकों और उनके गुणों

फास्फोरस का सबसे आम यौगिकों एक अधातु हाइड्रॉक्साइड माना जाता है। यह ऑक्साइड जिनमें से बनाई है पर निर्भर करता है, कई प्रकार के हो सकते हैं। जाओ फास्फोरस हाइड्रॉक्साइड अपने ऑक्साइड और जल के बीच एक रासायनिक प्रतिक्रिया के माध्यम से संभव है। इस तरह की प्रतिक्रिया के माध्यम से पदार्थों के विभिन्न प्रकार के उत्पादन करता है। इस प्रकार, हीड्राकसीड के लिए तैयार हो सकता त्रिओक्षिदे (3), और pentoxide से - फास्फोरस हाइड्रोक्साइड (5)। इन सामग्रियों अम्लीय गुण होते हैं और करने में सक्षम हैं, बारी में, धातु, लवण, अड्डों और अन्य लोगों के साथ प्रतिक्रिया।

अतिरिक्त फास्फोरस हाइड्रॉक्साइड - फॉस्फोरिक एसिड है। यह ऑक्सीजन और tribasic है। इसका सूत्र - एच ₃ पीओ _4।

मुख्य रासायनिक गुणों

हीड्राकसीड फास्फोरस, जिसका सूत्र ऊपर दिया जाता है, दोनों सरल और जटिल यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है। विस्तार से इन प्रक्रियाओं पर विचार करें।

धातुओं के साथ फॉस्फोरिक एसिड प्रतिक्रिया

रासायनिक यौगिकों के अन्य वर्गों की तरह, फास्फोरस धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम हाइड्रॉक्साइड। इस प्रक्रिया के दौरान प्रतिस्थापन अभिक्रिया है जिसमें हाइड्रोजन परमाणुओं के धातु परमाणुओं विस्थापित, जिससे एक नमक और हाइड्रोजन, एक अप्रिय गंध के साथ एक गैस के रूप में हवा में छोड़ती गठन नहीं है। करने के लिए इस प्रतिक्रिया किया जा सकता है, धातु विद्युत श्रृंखला गतिविधियों में हाइड्रोजन के बाईं ओर तैनात किया जाना चाहिए। यही कारण है, इस तरह के तांबा, चांदी और उनकी तरह दूसरों के रूप में पदार्थ, क्योंकि इसकी कम क्रियाशीलता के कारण, फॉस्फोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम नहीं हैं, वे उनके यौगिकों से हाइड्रोजन के परमाणुओं को विस्थापित करने में सक्षम नहीं होगा।

उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम पर विचार करें। जब फास्फोरस हाइड्रॉक्साइड के दो मोल्स को तत्व के दो मोल जोड़ने हम क्रमश: 2 या 3 मोल्स की राशि में एल्यूमीनियम फॉस्फेट और हाइड्रोजन प्राप्त करते हैं। 2AL + 2H ₃ पीओ ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2: प्रतिक्रिया के समीकरण इस प्रकार लिखा जाता _है।

अड्डों के साथ सहभागिता

हीड्राकसीड फास्फोरस, साथ ही कई अन्य एसिड आधारों के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया में प्रवेश कर सकते हैं। इस तरह की प्रक्रियाओं विपर्यय कहा जाता है। उनमें से एक नया परिणाम हाइड्रॉक्साइड, और नए एसिड। प्रतिक्रिया इस प्रकार का किया जा सकता है केवल तभी प्राप्त उत्पाद में से एक पानी में अघुलनशील है, यानि कि अवक्षेप, एक गैस या पानी में वाष्पित हो या बहुत कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है।

फॉस्फोरिक एसिड और उसके लवण

इस मामले में भी यह विनिमय प्रतिक्रिया होती है। नतीजतन, यह एक नया एसिड और नमक प्राप्त करना संभव है। प्रतिक्रिया के इस प्रकार बाहर ले जाने के लिए, भी, नियमों, जो सिर्फ ऊपर वर्णित किया गया है का पालन करना चाहिए।

फास्फोरस के उपयोग और इस उद्योग में अपनी यौगिकों

इस रासायनिक तत्व की पहली यौगिक एक मिश्रण जो माचिस की ओर की सतह के लिए लागू किया जाता है बनाने के लिए प्रयोग किया जाता है। इसके अलावा, के साथ फास्फोरस का एक मिश्रण के लिए खुद का इलाज किया सिर मेल खाता है। अधातु माना pentoxide व्यापक रूप से एक गैस ड्रायर के रूप में प्रयोग किया जाता है। यह भी आदेश फास्फोरस हाइड्रोक्साइड, सूत्र और जिसका गुण ऊपर चर्चा की गई है प्राप्त करने के लिए रसायन उद्योग में प्रयोग किया जाता है। इसके अलावा, यह कांच के निर्माण में प्रयोग किया जाता है।

फास्फोरस हाइड्रोक्साइड भी कई उद्योगों में आवेदन पाता है। सबसे पहले, यह उर्वरकों के निर्माण में प्रयोग किया जाता है। यह है कि फास्फोरस बस पौधों के लिए महत्वपूर्ण है इस तथ्य के कारण है। इसलिए, विभिन्न उर्वरक, जो गैर धातु यौगिकों के आधार माना जाता है पर किया जाता है के एक नंबर रहे हैं। इस तरह के कैल्शियम फॉस्फेट के रूप में इस उद्देश्य के पदार्थों के लिए। नमक एक हथौड़ा के रूप में एक उर्वरक के रूप में प्रयोग किया जाता है। इसके अलावा, इस उद्देश्य के, साधारण और ट्रिपल superphosphate के लिए। उर्वरक के रूप में भी ammophos और nitroammophos सेवा कर सकते हैं। इसके बाद के संस्करण, लवण या फास्फोरस हाइड्रॉक्साइड चांदी यौगिकों के समाधान में उपस्थिति का पता लगाने के लिए एक अभिकर्मक के रूप में इस्तेमाल करने के अलावा। इस प्रकार, जोड़ा पदार्थ है, जो एक एसिड अवशेषों पीओ _4, एक समाधान के लिए भी शामिल है। बाद नमक या चांदी हाइड्रॉक्साइड तलछट गिरावट अमीर पीले रंग दें। यह Argentum फॉस्फेट रासायनिक सूत्र होने: Agno _3।

फास्फोरस परमाणु की संरचना

यह ज्ञात है कि सभी परमाणु एक नाभिक और इसके चारों ओर घूर्णन इलेक्ट्रॉनों से बनी हैं। नाभिक प्रोटान और न्यूट्रान में शामिल है। सकारात्मक और न्यूट्रान - - शून्य इलेक्ट्रॉनों एक नकारात्मक चार्ज, प्रोटॉन की है। आवर्त सारणी में फास्फोरस की क्रम संख्या - पन्द्रह। यह इस है कि पंद्रह प्रोटॉन इसके नाभिक में निहित से यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है। परमाणु तटस्थ, नहीं एक आयन है, के रूप में ज्यादा और प्रोटॉन इलेक्ट्रॉनों। यही कारण है कि पंद्रह साल की फॉस्फर के साथ मामला है।

यदि एक इलेक्ट्रॉन अपनी कक्षा छोड़ देंगे, परमाणु एक धनात्मक आवेश वाले आयन हो जाता है, कि एक कटियन है। एक इलेक्ट्रॉन संलग्न हैं प्रपत्र एक नकारात्मक चार्ज आयन - ऋणायन।

रासायनिक तत्वों की आवर्त प्रणाली देखा जा सकता है कि फास्फोरस तीसरी अवधि के अंतर्गत आता है। इस से यह वहाँ की कक्षा जिसमें इलेक्ट्रॉनों समान रूप से कोर के आसपास वितरित कर रहे हैं के तीन हैं कि स्पष्ट है। आठ इलेक्ट्रॉन, और तीसरा - - पहले दो दूसरे पर स्थित हैं पाँच।

प्रकृति में प्रसार

पपड़ी में फास्फोरस की बड़े पैमाने पर अंश 0.08% है। वह प्रकृति, एक रासायनिक तत्व में बहुत आम नहीं है। हालांकि, वहाँ खनिज, जो फास्फोरस शामिल का एक समूह है। यह एपेटाइट और फॉस्फोराइट। पहले समूह में सबसे आम - fluorapatite। इसका रासायनिक सूत्र इस प्रकार है: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • CAF _2। उन्होंने स्पष्ट, हरे और फ़िरोज़ा रंग है। सीए ₃ (PO4) _2: कैल्शियम फॉस्फेट फॉस्फेट सबसे वितरित, रासायनिक सूत्र होने के _{अलावा।} इसके अलावा, फास्फोरस यौगिकों जीवित जीवों के विभिन्न ऊतकों की संरचना में पाया।

प्रकृति और शरीर में फास्फोरस और इसकी यौगिकों की भूमिका

यह रासायनिक तत्व लगभग सभी अंगों और प्रणालियों के समुचित कार्य के लिए बहुत महत्वपूर्ण है। पहली जगह में इसके बिना गुर्दे की मुसीबत से मुक्त काम संभव नहीं है। यह तत्व जीव के चयापचय में शामिल है। यह भी ऊतकों के शीघ्र उत्थान के लिए योगदान देता है। इसके बिना, कुछ विटामिन बस शरीर को लाभ देने के लिए सक्रिय नहीं किया जा सकता है - ऐसा क्यों लगभग एक अतिरिक्त घटक के रूप में सभी विटामिन की खुराक अक्सर फास्फोरस जोड़ा जाता है है। इसके अलावा, यह रासायनिक तत्वों है कि हृदय के सामान्य कामकाज सुनिश्चित से एक है। उन्होंने कहा कि, ऊपर के सभी के अलावा,, कोशिका विभाजन की प्रक्रिया में भाग लेता है तो बिना इस ट्रेस तत्व पृथ्वी पर जीवन नहीं हो सकता।

पानी नमक संतुलन का विनियमन - एक और सुविधा है, जो इस लेख अधातु में विचाराधीन कनेक्शन के शरीर में किया जाता है। इसके अलावा, यह हड्डी और मांसपेशियों के ऊतकों के मुख्य घटकों में से एक है। यह का एक बड़ा प्रतिशत दांत में निहित है। इसके अलावा, यह भी ध्यान देने योग्य है कि फास्फोरस तंत्रिका तंत्र के सामान्य कामकाज सुनिश्चित करने में शामिल है लायक है। थकान, कम दक्षता, तंत्रिका तंत्र में गड़बड़ी (न्युरोसिस, हिस्टीरिया, आदि), भी अक्सर जुकाम, हृदय की मांसपेशी की थकावट, दर्द हड्डियों और मांसपेशियों में, बहुत ही गरीब भूख: शरीर में तत्व का पता लगाने की कमी के लक्षण निम्नलिखित पर विचार किया। ऐसी एक घटना से बचने के लिए शरीर में एक फास्फोरस की कमी के रूप में, यह आवश्यक पता है कि कौन-सा उत्पाद शामिल हैं। सबसे अमीर रासायनिक तत्व माना उत्पादों, मुख्य आकर्षण मछली के बीच। विशेष रूप से उच्च फास्फोरस एकाग्रता स्टर्जन, मैकेरल, घोड़े मैकेरल, ट्यूना, चुन्नी, capelin, पोलक, गलाने के रूप में इस तरह के रूपों में मनाया जाता है। इसके अलावा इस लेख में चर्चा, एक निशान खनिज केकड़ा मांस, झींगा, साथ ही इस तरह के पनीर, क्रीम पनीर, पनीर के रूप में डेयरी उत्पादों में में पाया।

निष्कर्ष

फास्फोरस, हालांकि बहुत दुनिया रासायनिक तत्व में आम नहीं, है, लेकिन देखने की औद्योगिक और जैविक बिंदु से बहुत महत्व है। वह और उनके कनेक्शन, विशेष रूप से, फास्फोरस हाइड्रोक्साइड, उत्पादों के विभिन्न प्रकार के उत्पादन में इस्तेमाल किया। लेख में यह भी गुण हाइड्रॉक्साइड फास्फोरस (फॉस्फोरिक एसिड), और विशेष रूप से धातु, ठिकानों और नमक के साथ अपने बातचीत का वर्णन किया।