भारी गैस। रेडियोधर्मी राडोण गैस: गुण, विशेषताओं, आधा जीवन

गैस - पदार्थ के एकत्रीकरण के राज्यों में से एक। गैसों हवा, न केवल पृथ्वी पर है, लेकिन अंतरिक्ष में में मौजूद। वे आसानी, भारहीनता अस्थिरता के साथ जुड़े रहे हैं। सबसे आसान हाइड्रोजन है। और सबसे भारी गैस क्या है? यह पता करते हैं।

भारी गैसों

शब्द "गैस" ग्रीक शब्द से आता है "अराजकता।" इसके कणों मोबाइल और शिथिल एक दूसरे के साथ जुड़े हुए हैं। वे बेतरतीब ढंग से ले जाते हैं, सभी उपलब्ध अंतरिक्ष भरने। गैस एक साधारण तत्व हो सकता है और एक पदार्थ के परमाणुओं से मिलकर बनता है और कई का एक यौगिक हो सकता है कर सकते हैं।

(कमरे के तापमान पर) सबसे सरल भारी गैस राडोण, इसकी दाढ़ जन 222 ग्राम / मोल है। उन्होंने कहा कि रेडियोधर्मी है और पूरी तरह से बेरंग है। के बाद यह सबसे गंभीर क्सीनन, 131 ग्राम / मोल के एक परमाणु भार माना जाता है। शेष भारी गैसों यौगिक हैं।

20 ^{डिग्री सेल्सियस} के तापमान पर भारी गैस की अकार्बनिक यौगिकों के अलावा टंगस्टन फ्लोराइड (VI) है। इसकी दाढ़ जन 297.84 ग्राम / तिल है, और घनत्व - 12.9 ग्राम / एल। सामान्य परिस्थितियों के अंतर्गत, यह एक रंगहीन गैस है, धूम्रपान करता है, और यह नम हवा में नीला है। टंगस्टन हेक्साफ्लोराइड यह आसानी से जब ठंडा तरल में बदल जाता है बहुत सक्रिय है।

राडोण

गैस के खुलने रेडियोधर्मिता के अध्ययन के लिए अध्ययन की अवधि के दौरान हुई। कुछ तत्वों के विघटन के दौरान वैज्ञानिकों ने बार-बार कुछ पदार्थ अन्य कणों के साथ उत्सर्जित ने बताया है। रदरफोर्ड यह उद्गम कहा जाता है।

इस प्रकार यह थोरियम उद्गम की खोज की थी - Thoron, रेडियम - रेडॉन, जंगी - actinon। बाद में यह पाया गया कि इन सभी emanations एक ही तत्व के आइसोटोप कर रहे हैं - एक अक्रिय गैस। रॉबर्ट ग्रे और Uilyam Ramzay पहले अपने शुद्ध रूप में यह अलग-थलग और उसके गुणों की माप कर दिया।

आवर्त सारणी राडोण पर परमाणु संख्या 86 यह फ्रांस और एस्टाटिन के बीच स्थित है 18 वीं समूह का एक तत्व है। सामान्य परिस्थितियों के अंतर्गत, पदार्थ, एक गैस है कोई स्वाद, गंध और रंग है।

7.5 गुना हवा तुलना में अधिक सघन गैस। यह घुल में पानी अन्य नोबल गैसों से बेहतर है। सॉल्वैंट्स, यह आंकड़ा आगे बढ़ जाती है। सभी दुर्लभ गैसों का वह आसानी से फ्लोरीन और ऑक्सीजन के साथ बातचीत, सबसे अधिक सक्रिय है।

रेडियोधर्मी राडोण गैस

तत्व के गुणों में से एक - रेडियोधर्मिता। कृत्रिम - तत्व आइसोटोप चौंतीस प्राकृतिक बाकी है। वे सब के सब अस्थिर और रेडियोधर्मी क्षय से ग्रस्त हैं। आधा जीवन रेडॉन की, अधिक सटीक, इसकी सबसे स्थिर आइसोटोप, 3.8 दिन है।

उच्च रेडियोधर्मी गैस की वजह से प्रतिदीप्ति है। गैसीय और तरल पदार्थ नीले रंग में हाइलाइट किया गया है। ठोस राडोण लाल के लिए पीले रंग से अपने पैलेट बदल जाता है जब नाइट्रोजन तापमान ठंडा करने के लिए - के बारे में -160 डिग्री ^{सेल्सियस}

रेडॉन आदमी के लिए बहुत विषाक्त हो सकता है। इस तरह के पोलोनियम, सीसा, विस्मुट अपने विघटन से उत्पन्न के रूप में भारी नॉन-वोलाटाइल उत्पादों। वे बहुत खराब उत्सर्जित कर रहे हैं। सुलझा लिया गया और जमा इन पदार्थों शरीर जहर। धूम्रपान करने के बाद, राडोण फेफड़ों के कैंसर का दूसरा सबसे आम कारण है।

स्थान और राडोण के उपयोग

भारी गैस दुर्लभ पृथ्वी तत्व प्रांतस्था से एक है। प्रकृति में, राडोण युक्त यूरेनियम -238, थोरियम-232, यूरेनियम -235 अयस्कों का एक हिस्सा है। उनके क्षय से कम यह जारी किया गया है, वातावरण और पृथ्वी के जलमंडल में गिरने।

रेडॉन नदी और समुद्र के पानी, पौधों और मिट्टी निर्माण सामग्री में जम जाता है। माहौल में, अपनी सामग्री भूकंप और ज्वालामुखी गतिविधि, फॉस्फेट और भू-तापीय ऊर्जा संयंत्रों की निकासी के रूप में बढ़ जाती है।

इस गैस की मदद से टेक्टोनिक दोष, थोरियम और यूरेनियम की जमा कर रहे हैं। यह फ़ीड पालतू जानवर को सक्रिय करने के कृषि के क्षेत्र में प्रयोग किया जाता है। रेडॉन, भूमिगत जल विज्ञान, चिकित्सा लोकप्रिय रेडॉन स्नान के अध्ययन धातु विज्ञान में प्रयोग किया जाता है।