एसिड: उदाहरण तालिका। एसिड के गुण

एसिड - इन रासायनिक यौगिकों जो एक विद्युत आवेशित आयन (कटियन) हाइड्रोजन देने में सक्षम हैं, और दो vzaimodeystvuschih इलेक्ट्रॉन स्वीकार करते हैं, जिससे एक सहसंयोजक बंधन के गठन।

इस लेख में हम बुनियादी एसिड, जो कि माध्यमिक विद्यालयों के माध्यमिक कक्षाओं, साथ ही सीखना विभिन्न एसिड के बारे में कई रोचक तथ्य में पढ़ाया जा रहा है पर विचार करें। आगे बढ़ें।

एसिड: प्रकार

रसायन शास्त्र में एसिड होता है, जो बहुत अलग गुण होते हैं की विविधता का एक बहुत है। दवा की दुकानों पानी, शक्ति, स्थिरता में घुलनशीलता ऑक्सीजन से मिलकर एसिड की मात्रा, अस्थिरता पर, भेद, जैविक या अकार्बनिक रासायनिक यौगिकों के वर्ग से संबंधित। इस लेख में हम एक मेज है कि सबसे प्रसिद्ध एसिड प्रस्तुत करता है पर दिखेगा। टेबल मदद कर सकते हैं एसिड के नाम और इसका रासायनिक सूत्र याद है।

तो, सब स्पष्ट रूप से दिखाई। इस तालिका में रसायन उद्योग एसिड में सबसे प्रसिद्ध दर्शाता है। तालिका बहुत तेजी से नाम और सूत्रों को याद करने में मदद मिलेगी।

hydrosulfuric एसिड

एच ₂ एस - हाइड्रोजन सल्फाइड एसिड है। इसकी खास तथ्य यह भी एक गैस है कि में निहित है। हाइड्रोजन सल्फाइड इतने सारे धातुओं के साथ पानी में बहुत बुरा rastovoryaetsya, साथ ही परस्पर प्रभाव है। हाइड्रोजन सल्फाइड एसिड "कमजोर अम्ल" है, जो के उदाहरण हम इस लेख में चर्चा करेंगे के समूह के अंतर्गत आता।

एच ₂ एस एक थोड़ा मीठा स्वाद, और सड़े अंडे की बहुत तीखी गंध है। प्रकृति में, यह प्राकृतिक या ज्वालामुखी गैस में पाया जा सकता है, और यह जारी की है जब प्रोटीन सड़न।

गुण एसिड बहुत ही विविध हैं, भले ही एसिड उद्योग में अपरिहार्य है, यह मानव स्वास्थ्य के लिए बहुत लाभहीन हो सकता है। यह एसिड आदमी के लिए बहुत विषैला होता है। हाइड्रोजन सल्फाइड की एक छोटी राशि आदमी में सिरदर्द जागता की साँस लेना द्वारा गंभीर मतली और चक्कर आना शुरू होता है। एक व्यक्ति एच ₂ एस की बड़ी मात्रा में साँस लेता है, तो यह दौरे, कोमा, या यहाँ तक कि अचानक मौत हो सकती है।

सल्फ्यूरिक एसिड

एच ₂ एसओ ₄ - एक मजबूत सल्फ्यूरिक एसिड, जो करने के लिए बच्चों को भी 8 वीं कक्षा में रसायन शास्त्र की कक्षाओं में पेश कर रहे हैं। इस तरह के सल्फ्यूरिक एसिड के रूप में रासायनिक एसिड होता है, बहुत मजबूत oxidants हैं। एच ₂ बहुत कई धातुओं के लिए एक ऑक्सीडेंट, और बुनियादी आक्साइड के रूप में एसओ ₄ कार्य करता है।

एच ₂ एसओ ₄ त्वचा या कपड़े के साथ संपर्क में रासायनिक जलता का कारण बनता है, लेकिन यह हाइड्रोजन सल्फाइड के रूप में के रूप में विषाक्त नहीं है।

नाइट्रिक एसिड

हमारी दुनिया में, यह मजबूत अम्ल महत्वपूर्ण है। इस तरह के एसिड के उदाहरण: एचसीएल, एच ₂ एसओ _4, HBR, HNO _3। HNO ₃ - हर किसी को नाइट्रिक एसिड के लिए जाना जाता है। यह व्यापक रूप से उद्योग में और कृषि के क्षेत्र में इस्तेमाल किया गया है। यह दवाओं और रंगों के निर्माण, साथ ही में रक्षा उद्योग में, विभिन्न उर्वरकों, गहने, मुद्रण फ़ोटो के निर्माण के लिए प्रयोग किया जाता है।

इस तरह के रासायनिक एसिड ऐसे नाइट्रिक एसिड के रूप में, जीव के लिए बहुत हानिकारक होते हैं। HNO ₃ जोड़े छोड़ दिया अल्सर, तीव्र सूजन और श्वसन तंत्र में जलन पैदा।

नाइट्रस एसिड

नाइट्रस एसिड बहुत बार नाइट्रोजन के साथ उलझन में है, लेकिन उन दोनों के बीच अंतर है। तथ्य यह है कि नाइट्रस एसिड बहुत कम नाइट्रोजन है, यह पूरी तरह से अलग गुण और मानव शरीर पर प्रभाव।

HNO ₂ व्यापक रूप से रासायनिक उद्योग में इस्तेमाल किया गया है।

Hydrofluoric एसिड

Hydrofluoric एसिड (या हाइड्रोजन फ्लोराइड) - एच ₂ ओ सी एचएफ का एक समाधान। एसिड एमाइड - एचएफ। Hydrofluoric एसिड बहुत व्यापक रूप से एल्यूमीनियम उद्योग में प्रयोग किया जाता है। यह भंग सिलिकेट, नक्काशी सिलिकॉन, सिलिकेट गिलास।

हाइड्रोजन फ्लोराइड मानव शरीर के लिए बहुत हानिकारक है, दवा की एकाग्रता पर निर्भर करता है के लिए आसान हो सकता है। त्वचा, पहले कोई परिवर्तन नहीं के साथ संपर्क के बाद, लेकिन कुछ ही मिनटों के बाद, आप एक तेज दर्द और रासायनिक जलता प्राप्त हो सकता है। Hydrofluoric एसिड वातावरण के लिए बहुत हानिकारक है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड

एचसीएल -, हाइड्रोजन क्लोराइड है एक मजबूत एसिड है। हाइड्रोजन क्लोराइड एसिड सबसे मजबूत समूह से संबंधित गुण बरकरार रखती है। एसिड के रूप में स्पष्ट और बेरंग, और हवा में गुस्से में है। हाइड्रोजन क्लोराइड व्यापक रूप से इस्पात और खाद्य उद्योगों में उपयोग किया जाता है।

यह एसिड जलता का कारण बनता है, लेकिन विशेष रूप से खतरनाक उसकी आँख से संपर्क।

फॉस्फोरिक एसिड

फॉस्फोरिक एसिड (एच ₃ पीओ ₄₎ - अपनी कमजोर एसिड गुण में है। लेकिन फिर भी कमजोर एसिड मजबूत गुण हो सकता है। उदाहरण के लिए, एच ₃ पीओ ₄ लोहा जंग की कमी के लिए उद्योग में उपयोग किया जाता है। इसके अलावा, forsfornaya (या फॉस्फोरिक) एसिड व्यापक रूप से कृषि के क्षेत्र में प्रयोग किया जाता है - यह उर्वरक की एक विस्तृत विविधता से बना है।

गुण एसिड बहुत समान हैं - काफी हद तक उनमें से प्रत्येक मानव शरीर के लिए बहुत हानिकारक है, एच ₃ पीओ ₄ कोई अपवाद नहीं है। उदाहरण के लिए, इस एसिड भी बुरी तरह जल, ढहती दांत का कारण बनता है नाक से खून बह रहा है, और भी।

कार्बोनिक एसिड

एच ₂ सीओ ₃ - कमजोर अम्ल। यह एच ₂ ओ (जल) में सीओ ₂ (कार्बन डाइऑक्साइड) भंग द्वारा प्राप्त की है। कार्बोनिक एसिड जीव विज्ञान और जैव रसायन में प्रयोग किया जाता है।

विभिन्न एसिड के घनत्व

एसिड घनत्व रसायन विज्ञान के सैद्धांतिक और व्यावहारिक भागों में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। घनत्व के ज्ञान के लिए धन्यवाद एक विशेष एसिड की सांद्रता, रासायनिक समस्याओं का समाधान और एसिड की सही मात्रा में जोड़ने के लिए प्रतिक्रिया बाहर ले जाने के गणना का निर्धारण कर सकते हैं। घनत्व किसी भी एसिड एकाग्रता पर निर्भर करता है। उदाहरण के लिए, बड़ा प्रतिशत की एकाग्रता, अधिक घनत्व।

एसिड की सामान्य गुण

बिल्कुल सब एसिड पदार्थों जटिल हैं, (जैसे कि, आवर्त सारणी के कई तत्व होते हैं) इस प्रकार जरूरी इसकी संरचना एच (हाइड्रोजन) में शामिल हैं। इसके बाद, हम इस पर विचार एसिड की रासायनिक गुणों, जो आम हैं:

1. सभी ऑक्सीजन एसिड (जो सूत्र हे में मौजूद है) पानी के अपघटन के दौरान गठन, और एक अम्लीय ऑक्साइड। एक ऑक्सीजन में कमी इस प्रकार सरल पदार्थों (जैसे, 2HF एफ ₂ और एच ₂ में _{विघटित)} में _{विघटित।}
2. एसिड-oxidants धातुओं गतिविधि के बीच सभी धातुओं (केवल एच के बाईं पर स्थित उन) के साथ प्रतिक्रिया।
3. विभिन्न लवण के साथ बातचीत, लेकिन उन है कि और अधिक कमजोर अम्ल गठन किया गया।

एसिड के भौतिक गुणों को एक दूसरे से तेजी से भिन्न होते हैं। सब के बाद, वे एक गंध हो सकता है, और यह नहीं, लेकिन यह भी एकत्रीकरण के विभिन्न राज्यों में हो: तरल, गैस या यहां तक कि ठोस। यह ठोस एसिड अध्ययन करने के लिए बहुत ही दिलचस्प है। इस तरह के एसिड के उदाहरण: सी ₂ एच ₂ 0 ₄ और एच ₃ बो _3।

एकाग्रता

एकाग्रता मात्रा जो किसी भी समाधान के मात्रात्मक रचना निर्धारित करता है। उदाहरण के लिए, दवा की दुकानों अक्सर आवश्यक पतला एच में कितना एसिड निर्धारित करने के लिए ₂ एसओ ₄ शुद्ध सल्फ्यूरिक एसिड है। इस उद्देश्य के लिए वे एक बीकर में तनु अम्ल की एक छोटी राशि डाल, तौला और घनत्व निर्धारित एकाग्रता तालिका। एसिड एकाग्रता बाल बाल घनत्व दृढ़ संकल्प kontsetratsii अक्सर गणना कार्य का सामना करना पड़ा है, जहां यह समाधान में शुद्ध एसिड का प्रतिशत निर्धारित करने के लिए आवश्यक है के साथ परस्पर।

उनकी रासायनिक सूत्र में एसिड एच परमाणुओं की संख्या के अनुसार वर्गीकरण

सबसे लोकप्रिय वर्गीकरण में से एक एसिड होता है, अकेले आधार, द्विक्षारकीय और तदनुसार,, tribasic एसिड की जुदाई है। अकेले आधार एसिड के उदाहरण: HNO ₃ (नाइट्रिक एसिड), एचसीएल (हाइड्रोक्लोरिक), HF (hydrofluoric) और अन्य। इन एसिड, अकेले आधार कहा जाता है उनकी संरचना होती है के बाद से केवल एक परमाणु एच कई एसिड होता है, पूरी तरह से प्रत्येक याद करने के लिए असंभव हैं। हम केवल याद करने की जरूरत है कि एसिड वर्गीकृत है और उनकी संरचना में एच परमाणुओं की संख्या। इसी तरह और diacids परिभाषित कर रहे हैं। उदाहरण: एच ₂ एसओ ₄ (सल्फ्यूरिक एसिड), एच ₂ एस (हाइड्रोजन सल्फाइड), एच ₂ सीओ ₃ (कोयला) और अन्य। Tribasic: एच ₃ पीओ ₄ (फॉस्फोरिक एसिड)।

मुख्य वर्गीकरण एसिड

एसिड की सबसे लोकप्रिय वर्गीकरण में से एक उन्हें ऑक्सीजन और ऑक्सीजन मुक्त में विभाजित करने के लिए है। कैसे याद करने के लिए, पदार्थ है कि है ऑक्सीजन युक्त एसिड की रासायनिक सूत्र नहीं जानने?

हम संरचना में सभी हाइड्रोजन एसिड हे का एक महत्वपूर्ण तत्व नहीं है - ऑक्सीजन, लेकिन वहाँ एच का एक हिस्सा इसलिए, उनके नाम हमेशा शब्द "हाइड्रोजन" के लिए जिम्मेदार ठहराया जाता है। एचसीएल - है हाइड्रोक्लोरिक एसिड, हाइड्रोजन सल्फाइड - एक एच ₂ एस।

लेकिन यह भी नामों से kislosoderzhaschih एसिड सूत्र लिख सकते हैं। उदाहरण के लिए, यदि सामग्री में हे परमाणुओं की संख्या - 4 या 3 तो हमेशा नाम प्रत्यय -n- और -aya- समाप्त करने के लिए कहा:

• एच ₂ एसओ ₄ - सल्फ्यूरिक एसिड (परमाणुओं की संख्या - 4);
• एच ₂ SiO ₃ - सिलिकॉन (परमाणुओं की संख्या - 3)।

एक सामग्री कम से कम तीन ऑक्सीजन परमाणुओं, या तीन है, तो प्रत्यय -ist- शीर्षक प्रयोग किया जाता है:

• HNO ₂ - नाइट्रस;
• एच ₂ एसओ ₃ - sulfurous।

आम गुण

सभी एसिड एक खट्टे स्वाद है, और अक्सर एक सा धातु की है। लेकिन वहाँ अन्य इसी तरह के गुण है, जो अब हम इस पर विचार कर रहे हैं।

वहाँ पदार्थों संकेतक कहा जाता है। संकेतक का रंग बदलने, या रंग रहता है, लेकिन अपने रंग बदल जाता है। यह उस समय होता है जब एल ई डी इस तरह के एसिड के रूप में किसी भी अन्य पदार्थों पर कर रहे हैं।

एक रंग बदलने का एक उदाहरण इस तरह चाय, और साइट्रिक एसिड के रूप में कई उत्पाद के लिए इस तरह परिचित के रूप में काम कर सकते हैं। जब चाय नींबू चाय फेंक फिर धीरे-धीरे यह काफी हल्का करने लगे। यह तथ्य यह है कि नींबू साइट्रिक एसिड होता है के कारण है।

वहाँ अन्य उदाहरण हैं। लिटमस, जो तटस्थ माध्यम में लाल हो जाता है हाइड्रोक्लोरिक एसिड जोड़ने एक बैंगनी रंग है।

हाइड्रोजन गैस के बुलबुले के इलेक्ट्रोमोटिव श्रृंखला में धातुओं के साथ एसिड की प्रतिक्रिया में आवंटित किए जाते हैं -, एच लेकिन अगर ट्यूब एक एसिड धातु जो पंक्ति एच के बाद तनाव में है के साथ रखा गया था, तो कोई प्रतिक्रिया हो जाएगा, गैस विकास किया जाएगा। उदाहरण, तांबा, चांदी, पारा, प्लेटिनम और सोने के लिए प्रतिक्रिया करने के लिए एसिड के साथ नहीं हैं।

इस अनुच्छेद में, हम सबसे प्रसिद्ध रासायनिक एसिड होता है, साथ ही उनके मुख्य विशेषताओं और मतभेदों को देखा।