नाइट्रस एसिड। रासायनिक और भौतिक गुण

नाइट्रस एसिड - एक कमजोर अकेले आधार एसिड है, जो केवल पतला जलीय घोल और गैस के रूप में नीले रंग में मौजूद कर सकते हैं। यह नाइट्राइट नमक या नाइट्राइट कहा जाता है। वे विषाक्त और एसिड से भी ज्यादा स्थिर रहे हैं। इस सामग्री का रासायनिक सूत्र इस प्रकार है: HNO2।

भौतिक गुण:
1. मोलर द्रव्यमान 47 ग्राम / मोल है।
2. रिश्तेदार आणविक भार 27 amu है
3. घनत्व 1.6 है।
4. गलनांक 42 डिग्री है।
5. क्वथनांक 158 डिग्री है।

नाइट्रस एसिड के रासायनिक गुण

1. एक नाइट्रस एसिड समाधान गरम किया जाता है तो इस बात निम्नलिखित रासायनिक प्रतिक्रिया हो जाएगा:
3HNO2 (नाइट्रस एसिड) = HNO3 (नाइट्रिक एसिड) + 2NO (नाइट्रिक ऑक्साइड गैस के रूप में जारी किया गया है) + H2O (जल)

2. जलीय घोल विघटित होकर और आसानी से मजबूत एसिड के लवण से विस्थापित:
H2SO4 (सल्फ्यूरिक एसिड) + 2NaNO2 (सोडियम नाइट्राइट) = Na2SO4 (सोडियम सल्फेट) + 2HNO2 (नाइट्रस एसिड)

3. विषय के हम दोनों एक ऑक्सीकरण और कम करने के गुण हो सकता है। जब (उदाहरण, क्लोरीन, हाइड्रोजन पेरोक्साइड H2O2, के लिए एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट के संपर्क में पोटेशियम परमैंगनेट) (कुछ मामलों में नाइट्रिक एसिड लवण के गठन) नाइट्रिक एसिड के ऑक्सीकरण:

कम करना गुण:

HNO2 (नाइट्रस एसिड) + H2O2 (हाइड्रोजन पेरोक्साइड) = HNO3 (नाइट्रिक एसिड) + H2O (जल)
HNO2 + CL2 (क्लोरीन) + H2O (जल) = HNO3 (नाइट्रिक एसिड) + 2HCl (हाइड्रोक्लोरिक एसिड)
5HNO2 (नाइट्रस एसिड) + 2HMnO4 = 2mn (NO3) 2 (मैंगनीज नाइट्रेट, नाइट्रिक एसिड नमक) + HNO3 (नाइट्रिक एसिड) + 3H2O (जल)

ऑक्सीकरण गुण:

2HNO2 (नाइट्रस एसिड) + 2HI = 2NO (ऑक्सीजन ऑक्साइड, एक गैस में) + I2 (आयोडीन) + 2H2O (जल)

नाइट्राइट की तैयारी

इस पदार्थ कई मायनों में प्राप्त किया जा सकता:

1. जब भंग नाइट्रिक ऑक्साइड (तृतीय) पानी में:

N2O3 (नाइट्रोजन ऑक्साइड) + H2O (जल) = 2HNO3 (नाइट्रस एसिड)

2. जब भंग नाइट्रिक ऑक्साइड (चतुर्थ) पानी में:
2NO3 (नाइट्रोजन ऑक्साइड) + H2O (जल) = HNO3 (नाइट्रिक एसिड) + HNO2 (नाइट्रस एसिड)

नाइट्रस एसिड का प्रयोग करें:
- diazotizing खुशबूदार प्राथमिक amines;
- diazonium नमक के उत्पादन;
- कार्बनिक यौगिकों (जैसे, जैविक रंगों के उत्पादन के लिए) के संश्लेषण में।

शरीर पर नाइट्रस एसिड के संपर्क में

पदार्थ विषैला होता है, एक उज्ज्वल mutagenic प्रभाव पड़ता है, के रूप में अनिवार्य रूप से deaminated एजेंट है।

नाइट्राइट क्या है

नाइट्राट - नाइट्रस एसिड के विभिन्न लवण हैं। कश्मीर तापमान के लिए नाइट्रेट से कम स्थिर रहे हैं। कुछ रंगों के निर्माण में की जरूरत है। चिकित्सा में प्रयोग किया।

मानव का अधिग्रहण सोडियम नाइट्राइट के लिए विशेष महत्व के। इस पदार्थ सूत्र NaNO2 है। यह मछली और मांस से उत्पादों के निर्माण में खाद्य उद्योग में एक संरक्षक के रूप में इस्तेमाल किया। यह शुद्ध सफेद या थोड़ा पीले की एक पाउडर है। सोडियम नाइट्राइट हीड्रोस्कोपिक (शुद्ध सोडियम नाइट्राइट को छोड़कर) और अच्छी तरह से एच 2 ओ (जल) में भंग कर दिया। में हवा धीरे-धीरे आक्सीकृत करने में सक्षम है सोडियम नाइट्रेट, एक मजबूत कम करने गुण है।

सोडियम नाइट्राइट में प्रयोग किया जाता है:
- रासायनिक संश्लेषण: एक diazo अमाइन यौगिकों प्राप्त करने के लिए अतिरिक्त सोडियम azide निष्क्रिय करने के लिए कार्बन डाइऑक्साइड के अवशोषण के लिए, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन ऑक्साइड, सोडियम और सोडियम का उत्पादन करने के लिए;
- भोजन (खाद्य योज्य E250) एक एंटीऑक्सीडेंट और एक जीवाणुरोधी एजेंट के रूप में का उत्पादन;
- निर्माण: निर्माण उत्पादों के निर्माण में कंक्रीट के लिए एंटीफ्ऱीज़र योज्य और, वायुमंडलीय जंग अवरोध करनेवाला के रूप में कार्बनिक यौगिकों के संश्लेषण में, रबड़, पॉपर, विस्फोटकों के लिए समाधान additives के निर्माण में के रूप में; जब धातु टिन परत और phosphating के लिए दूर करने के लिए इलाज किया जाता है;
- चित्रों में: एक एंटीऑक्सीडेंट और एक अभिकर्मक के रूप में;
- जीव विज्ञान और चिकित्सा में: एक वाहिकाविस्फारक, antispasmodic, रेचक, ब्रांकोडायलेटर; जहर पशु या मानव cyanides के लिए एक दवा के रूप।

अब यह भी नाइट्रस एसिड (जैसे, पोटेशियम नाइट्रेट) के अन्य लवण द्वारा प्रयोग किया जाता है।