कार्बन डाइऑक्साइड

कार्बन मोनोऑक्साइड, एक अणु एक परमाणु के होते हैं जो और दो सी परमाणुओं हे (अर्थात कार्बन के ऑक्सीकरण की डिग्री जो 4 के बराबर होती है) एक कार्बन डाइऑक्साइड (कार्बन डाइऑक्साइड, कार्बोनिक एसिड का एक एनहाइड्राइड, कार्बन डाइऑक्साइड अन्य नामों) कहा जाता है। इस पदार्थ आम तौर पर सीओ 2 आणविक फार्मूला लिखा है। मोलर द्रव्यमान यह 44.01 ग्राम / मोल है। कार्बन डाइऑक्साइड की सामान्य परिस्थितियों में उपस्थिति में एक रंगहीन गैस है। कम मात्रा में यह कोई गंध है, उच्च सांद्रता पर तेज, खट्टा गंध हो जाता है।

तीन संभावित कुल राज्यों जो रासायनिक के घनत्व की विभिन्न मूल्यों की विशेषता है:

• ठोस (सूखी बर्फ); 1 एटीएम पर। और -78,5 डिग्री सेल्सियस के तापमान - 1562 किलो / m³;
• तरल (कार्बन डाइऑक्साइड); 56 एटीएम का एक दबाव पर। और 20 डिग्री सेल्सियस के तापमान - 770 किलो / m³;
• गैसीय; 1 एटीएम पर। और 0 डिग्री सेल्सियस के तापमान - 1,977 किलो / m³।

कार्बन डाइऑक्साइड पिघलने का तापमान था -78 डिग्री सेल्सियस, -57 डिग्री सेल्सियस के तापमान kipeniya- पदार्थ पानी में घोल कर रहा है: 25 डिग्री सेल्सियस और 100 किलो पास्कल घुलनशीलता 1.45 ग्राम / एल के बराबर का एक दबाव पर।

कार्बन डाइऑक्साइड एक सहसंयोजक बंधन से जुड़े हुए कार्बन परमाणुओं को ऑक्सीजन परमाणुओं के अणु के भीतर एक प्राकृतिक रासायनिक यौगिक है। कार्बन डाइऑक्साइड की अणु रैखिक और Centrosymmetric है। दोनों कार्बन के बीच संबंध और दो ऑक्सीजन परमाणु बराबर हैं (वास्तव में, द्विआधारी हैं)। अणु अपने केंद्र के लिए सममित रिश्तेदार है, इसलिए यह कोई बिजली द्विध्रुवीय पल है।

कार्बन डाइऑक्साइड पहले गैसीय रासायनिक यौगिकों, जो हवा के साथ की पहचान की जा रह गए है में से एक है। सत्रहवीं सदी में फ्लेमिश रसायनज्ञ जैन बैप्टिस्ट वैन हेलमोंट ने कहा कि जब वह एक बंद बर्तन में लकड़ी का कोयला जला दिया, जिसके परिणामस्वरूप राख की बड़े पैमाने पर एक पारंपरिक से कम होता है लकड़ी का कोयला। कार्बन डाइऑक्साइड के गुणों स्कॉटिश चिकित्सक जोसेफ ब्लैक द्वारा 1750 में अधिक अच्छी तरह से अध्ययन किया गया है।

मानक के दबाव और तापमान में कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा द्वारा 0.04% के बारे में एक राशि में पृथ्वी के वायुमंडल में है। कार्बन प्रकाश संश्लेषण के रूप में जाना चक्र के तहत, कार्बन डाइऑक्साइड पौधों, शैवाल सायनोबैक्टीरिया द्वारा अवशोषित कर लेता है। नतीजतन, पानी बनाई है और कार्बोहाइड्रेट, लेकिन इस प्रक्रिया को केवल प्रकाश के प्रभाव में जगह लेता है। कार्बन डाइऑक्साइड भी साँस छोड़ना मनुष्यों और पशुओं के दौरान कोयला या हाइड्रोकार्बन के दहन, किण्वन तरल और हवा में के दौरान उत्पादन किया जाता है। इसके अलावा, ज्वालामुखी, हॉट स्प्रिंग्स, गीजर से निकली।

पृथ्वी के वायुमंडल में कार्बन डाइऑक्साइड की एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता (अवशोषित करता है और थर्मल अवरक्त रेंज में विकिरण का उत्सर्जन करता है)। इसके अलावा, इस रासायनिक यौगिक सागर के पीएच कम करने के मुख्य स्रोतों में से एक है: पानी में भंग, यह एक कमजोर कार्बोनिक एसिड का निर्माण करती है: सीओ 2 + H2O ↔ H2CO3, पूरी तरह से करने में असमर्थ आयनों में अलग कर देना।

कार्बन डाइऑक्साइड दहन और श्वसन समर्थन नहीं करता। अपने वातावरण में जलाया मशाल बुझा। पशु और उच्च CO2 एकाग्रता दम पर लोगों को। 3% से कम हवा में सांस लेने में एकाग्रता चेतना का 10% नुकसान होता है, और तेजी से मौत पर अधिक लगातार हो जाता है, और 20% सामग्री तात्कालिक पक्षाघात का कारण बनता।

कार्बन डाइऑक्साइड कार्बोनिक एसिड की एनहाइड्राइड है, इसलिए यह अम्लीय ऑक्साइड के गुणों की विशेषता है। प्रयोगशाला में उस में हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ चाक प्रतिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है : उपकरण Kipp CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O। CaCO3 → CaO + CO2: उद्योग में, यह चूना पत्थर या चाक (कम मैग्नेसाइट या डोलोमाइट) के थर्मल अपघटन द्वारा निर्मित है। तैयारी प्रक्रिया में कार्बन डाइऑक्साइड नाइट्रोजन और ऑक्सीजन में हवा के कम तापमान जुदाई का प्रतिफल है। हमारे समय में, हम एक विशेष जनरेटर उत्पादित हवा से कार्बन डाइऑक्साइड का उत्पादन करने के लिए। इस तरह के जनरेटर क्रम संयंत्रों के लिए एक अनुकूल वातावरण बनाने के लिए ग्रीन हाउस में सीओ 2 की आपूर्ति करने के लिए इस्तेमाल कर रहे हैं।

कार्बन डाइऑक्साइड व्यापक रूप से रासायनिक संयंत्र में किया जाता है। यह, कार्बनिक अम्ल के संश्लेषण के लिए, शीतल पेय के निर्माण के लिए सोडा उत्पादन किया जाता है। सूखी बर्फ , उदाहरण के लिए, शराब बनाने में शीतल के रूप में प्रयोग किया जाता है। कार्बन डाइऑक्साइड वातावरण भोजन के सड़, संग्रह के बाद एक ही अंगूर और वाइन के उत्पादन से पहले रोकने के लिए बनाया जाता है।

कार्बन डाइऑक्साइड या तरलीकृत कार्बन डाइऑक्साइड का उत्पादन भरने के लिए किया जाता है कार्बन डाइऑक्साइड आग बुझाने, जो आग बुझाने में उपयोग किया जाता है। हालांकि, वे मानव बुझाने नहीं किया जा सकता क्योंकि तरल CO2 के जेट का एक महत्वपूर्ण भाग का वाष्पीकरण, और तापमान तेजी से कम हो जाती है (जो शीतदंश पैदा कर सकता है) और सीओ 2 सूखी बर्फ में बदल जाता है। कार्बोनेशन आम तौर पर ज्वलनशील तरल पदार्थ और तारों बुझाने। तंत्र भट्ठी आग में वायुमंडलीय ऑक्सीजन प्रवेश की एक्सेस समाप्त करने का है।