बहुरूपी संशोधनों

Allotrope तत्व के परमाणुओं की क्षमता सरल पदार्थों के विभिन्न प्रकार के रूप में करने के लिए संदर्भित करता है। तो यौगिकों एक दूसरे से अलग गठन किया था।

बहुरूपी संशोधनों स्थिर रहे हैं। निरंतर दबाव की स्थिति, एक निश्चित तापमान पर, इन पदार्थों अकेले अन्य में स्थानांतरित कर सकते हैं।

बहुरूपी संशोधनों परमाणुओं की एक अलग संख्या होने के अणुओं के गठन किया जा सकता। उदाहरण के लिए, तत्व ऑक्सीजन ओज़ोन का (ओ 3) और वास्तविक पदार्थ ऑक्सीजन (O2)।

बहुरूपी संशोधनों हो सकता है ठोस एक अलग क्रिस्टल संरचना है। ऐसे यौगिकों उदाहरण, हीरे और ग्रेफाइट के लिए, शामिल हैं। ये पदार्थ - कार्बन बहुरूपी संशोधन। यह रासायनिक तत्व एक पांच फार्म कर सकते हैं : सरल पदार्थों हेक्सागोनल और घन हीरा, ग्रेफाइट, carbyne (दो रूपों)।

हेक्सागोनल हीरा उल्कापिंड में पाया जाता है और एक बहुत ही उच्च दबाव के प्रभाव में लंबे समय तक हीटिंग द्वारा प्रयोगशाला में तैयार किया।

डायमंड में जाना जाता है, यह सब पदार्थ है कि प्रकृति में मौजूद का सबसे मुश्किल है। यह लागू होता है जब रॉक ड्रिलिंग और कांच काटने। हीरा पारदर्शी रंगहीन है क्रिस्टलीय पदार्थ जो एक उच्च svetoprelomlyaemostyu है। डायमंड क्रिस्टल एक चेहरा केंद्रित घन जाली है। किनारों और घन के कोने के केंद्रों में स्थित क्रिस्टल परमाणुओं में से आधे, और परमाणुओं के शेष आधा - चेहरे और एक अन्य घन है, जो अंतरिक्ष विकर्ण की पहली दिशा के सापेक्ष ऑफसेट है की कोने के केन्द्रों पर। चतुष्फलकीय परमाणुओं एक तीन आयामी ग्रिड जिसमें वे एक है फार्म सहसंयोजक बंधन।

केवल हीरे में सभी प्राथमिक पदार्थों के परमाणुओं, जो बहुत ही घनी निपटारा कर रहे हैं की अधिकतम संख्या मौजूद है। इसलिए, यौगिक बहुत मजबूत और कठोर है। कार्बन टेट्राहेड्रा में टिकाऊ बंधन उच्च रासायनिक प्रतिरोध प्रदान करते हैं। हीरे पर आठ डिग्री के तापमान पर केवल फ्लोरीन या ऑक्सीजन प्रभावित कर सकते हैं।

हीरे की मजबूत हीटिंग के तहत हवा के लिए उपयोग के बिना ग्रेफाइट को तब्दील हो जाता है। इस पदार्थ गहरे भूरे रंग के क्रिस्टल का प्रतिनिधित्व करती है रंग। ग्रेफाइट एक बेहोश धातु चमक होती है। एक तेल पदार्थ के स्पर्श पर। ग्रेफाइट गर्म करने के लिए स्थिर है, एक अपेक्षाकृत उच्च थर्मल और विद्युत चालकता है। पदार्थ पेंसिल के निर्माण में इस्तेमाल।

Carbyne कृत्रिम तैयार किया। एक बेजान चमक के साथ यह ठोस काला। हीटिंग carbyne के तहत हवा के लिए उपयोग के बिना ग्रेफाइट में बदल दिया।

अनाकार - वहाँ कार्बन का एक और रूप है कार्बन। यह अव्यवस्थित संरचना कार्बन युक्त यौगिकों गर्म करके प्राप्त की है। बड़े कोयले के भंडार जंगलों में पाए जाते हैं। इस मामले में, पदार्थ कई किस्में है। कोयला कालिख, हड्डी चार, या कोक के रूप में प्रतिनिधित्व किया जा सकता है।

जैसा कि पहले ही संकेत दिया, तत्व के एक बहुरूपी संशोधन अलग अणु के बीच का संरचना की विशेषता है। इसके अलावा, वे अलग अलग रासायनिक और भौतिक गुण के साथ संपन्न हो।

सल्फर एक और एलोट्रोप्स में सक्षम तत्व है। इस पदार्थ प्राचीन काल से मनुष्य के द्वारा किया जाता है। वहाँ सल्फर के विभिन्न बहुरूपी संशोधनों कर रहे हैं। सबसे लोकप्रिय विषमकोण है। यह एक पीले रंग की ठोस का प्रतिनिधित्व करती है। विषमकोण सल्फर पानी (तैरता) द्वारा गीला नहीं है। यह गुण पदार्थ की निकासी में प्रयोग किया जाता है। विषमकोण सल्फर कार्बनिक सॉल्वैंट्स में घुलनशील है। पदार्थ गरीब बिजली और तापीय चालकता है।

इसके अतिरिक्त, प्लास्टिक और monoclinic सल्फर है। पहले एक भूरे रंग के अनाकार (रबर की तरह) बड़े पैमाने पर है। यह बनाई है, अगर ठंडे पानी पिघला हुआ सल्फर डालना। Monoclinic के रूप में गहरे पीले सुइयों का प्रतिनिधित्व किया। परिवेश के प्रभाव के तहत (या करने के लिए अनुमानित) इन संशोधनों के तापमान के दोनों विषमकोण सल्फर में गुजरती हैं।