राउल का कानून

Raoul का कानून एक प्रसिद्ध फ्रांसीसी भौतिकविदों में से एक के द्वारा दूर 1887 में स्थापित किया गया था। वह उसका नाम रखता है। राऊल्ट का कानून कुछ कनेक्शनों पर आधारित है जो कि नाइट्रोलॉइट्स के पतला समाधानों पर वाष्प के दबाव को कम करता है। गर्भवती वाष्प के दबाव में तुलनात्मक कमी ही पतला पदार्थ के तिल अंश के समान है। यह कानून फ्रांसीसी वैज्ञानिक निकली, तरल पदार्थ (गैर-वाष्पशील) और पदार्थ (ठोस) के विभिन्न समाधानों का अध्ययन कर रहा है ।

राउल्ट के कानून से, कोई यह जान सकता है कि उबलते बिंदु में वृद्धि या पदार्थ के दाढ़ संचय के अनुपात में लिपिक पदार्थ के संबंध में पतला समाधान के ठंड के बिंदु में कमी का उपयोग इसके आणविक द्रव्यमान को प्राप्त करने के लिए किया जाता है ।

एक आदर्श समाधान वह है जो रॉल्ट के कानून की प्रासंगिक आवश्यकताओं के अनुसार अपनी सभी विशेषताओं को पूरा करता है। अधिक अनुमानित समाधान केवल उन्हीं पर विचार किए जा सकते हैं जो गैर-विरल गैसों और तरल पदार्थ से संबंधित हैं। अर्थात्, उनके घटक अणुओं को विद्यमान विद्युत क्षेत्र में उनकी दिशा में परिवर्तन नहीं करना चाहिए। नतीजतन, उनके उद्घाटन की गर्मी शून्य होगी और फिर समाधान के गुणों को पता लगाना मुश्किल नहीं होगा, क्योंकि यह केवल घटक और आनुपातिकता की मूल संपत्ति को ध्यान में रखना जरूरी है, जिसमें मिश्रण एक अराजक तरीके से होता है।

वास्तविक समाधान के साथ, ऐसी गणना नहीं की जा सकती क्योंकि समाधान के गठन में, एक नियम के रूप में, गर्मी उत्पन्न होती है या रिवर्स स्थिति होती है - समाधान इस गर्मी को अपने आप में अवशोषित करता है।

एक एक्ज़ोथेमिक प्रक्रिया प्रक्रिया है जिसमें गर्मी उत्पादन होता है, और एंडोथेर्मिक प्रक्रिया वह है जहां वह अवशोषित हो जाती है।

समाधान की कोलाजी विशेषताएँ उन मुख्य रूप से प्राकृतिक प्राकृतिक पतला पदार्थ की बजाय , समाधान की एकाग्रता पर निर्भर होती हैं। महत्वपूर्ण संगठनात्मक आयाम दबाव, समाधान के ठंड बिंदु और विलायक का बहुत आनुपातिक वाष्प दबाव है।

राउल का पहला कानून इसकी संरचना के साथ एक समाधान पर केंद्रित वाष्प के दबाव को जोड़ता है। इस कानून की परिभाषा इस प्रकार है: Pi = Pio * Xi

समाधान के घटकों में जमा वाष्प के अनुपात का दबाव सीधे इस समाधान में इसके तिल अंशों के मूल्य के समान है। इस मामले में, आनुपातिक गुणांक अघुलनशील घटक पर केंद्रित वाष्प के दबाव के बराबर होगा।

चूंकि समाधान के संपूर्ण घटकों के तिल भिन्नता का कुल परिणाम 1 है, फिर ए और बी जैसे घटकों से युक्त द्विआधारी समाधान के लिए, हम निम्नलिखित संबंध प्राप्त कर सकते हैं, जो पहले राउल कानून की अभिव्यक्ति के साथ मेल खाता है: (पी 0 ए-पीए) / पी 0 ए = XB।

राऊल का दूसरा कानून फ्रांस के वैज्ञानिक के नाम पर पहला कानून का एक परिणाम है। यह कानून कुछ पतला समाधानों के लिए ही सही है

एक गैर-वाष्पशील पदार्थ के सावधानी से पतला समाधानों के ठंड तापमान में कमी समाधान के दाढ़ संचय के सीधे आनुपातिक है, और उनके पास प्राकृतिक पतला पदार्थ पर कोई निर्भरता नहीं है: T0fr-Tfr = Tfr = Km

गैर-वाष्पशील पदार्थों के कुछ पतली समाधानों की उबलते बिंदु में वृद्धि पतला पदार्थ की प्रकृति पर निर्भर नहीं होती है, और यह सीधे समाधान के दाढ़ घटक के अनुपात में होती है: टी 0 बी-टीबी = टीबी = एम

ईबुलियोस्कोपिक स्थिरांक, अर्थात, गुणांक ई, समाधान के तत्काल उबलते बिंदु और पूरी तरह से undiluted समाधान का तापमान के बीच का अंतर है।

क्रायोस्कोपिक स्थिरांक, अर्थात, गुणांक के, समाधान के ठंड बिंदु और एक पूरी तरह से undiluted समाधान का तापमान के बीच अंतर है।