समाधान की सामान्यता क्या है? समाधान की सामान्यता का निर्धारण कैसे करें? समाधान की सामान्यता के लिए सूत्र

विभिन्न पदार्थों के समाधान के साथ हम हर दिन मिलते हैं। लेकिन यह संभव नहीं है कि हम में से प्रत्येक का प्रतिनिधित्व करता है कि ये सिस्टम कैसे खेलें। सहस्त्राब्दी के लिए विस्तृत अध्ययन के कारण आज उनके व्यवहार का अधिक स्पष्ट हो गया है। इस समय के दौरान, कई शब्दों को प्रस्तुत किया गया है जो आम आदमी के लिए समझ से बाहर हैं। उनमें से एक समाधान की सामान्यता है यह क्या है? इस पर हमारे लेख में चर्चा की जाएगी और हम अतीत में विसर्जन के साथ शुरू करेंगे

अनुसंधान का इतिहास

पहला उज्ज्वल दिमाग जो समाधानों के अध्ययन से शुरू हुआ, जैसे प्रसिद्ध रसायनज्ञों में अरहेनियस, वानट हॉफ और ऑस्टवाल्ड थे। अपने काम के प्रभाव के तहत, रसायनज्ञों की अगली पीढ़ी जलीय और पतली समाधानों के अध्ययन में छिपी हुईं। बेशक, उन्होंने ज्ञान के एक विशाल शरीर को जमा कर लिया है, लेकिन गैर जलीय समाधान बिना ध्यान के बने रहे हैं, जिस तरह से, उद्योग में और मानव जीवन के अन्य क्षेत्रों में एक बड़ी भूमिका निभाते हैं।

गैर जलीय समाधानों के सिद्धांत में कई समझ से बाहर थे। उदाहरण के लिए, यदि चालकता के मूल्य में वृद्धि हुई हदबंदी से बढ़ी, अनुरूप सिस्टम में, लेकिन पानी के बजाय एक अलग विलायक के साथ, सब कुछ दूसरी तरह से आसपास था। विद्युत चालकता के छोटे मूल्य अक्सर हदबंदी के उच्च डिग्री के अनुरूप होते हैं। विसंगतियों ने रसायन शास्त्र के इस क्षेत्र का पता लगाने के लिए वैज्ञानिकों को प्रोत्साहित किया। डेटा का एक बड़ा निकाय जमा हुआ था, जिसकी प्रक्रिया में नियमितता पाने की अनुमति होती है जो इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत को पूरक करते हैं। इसके अलावा, इलेक्ट्रोलिसिस और जैविक और अकार्बनिक यौगिकों के जटिल आयनों की प्रकृति के बारे में ज्ञान का विस्तार करना संभव था।

तब केंद्रित समाधान के क्षेत्र में अध्ययन अधिक सक्रिय रूप से किया जाना शुरू किया। इस तरह के सिस्टम इस तथ्य के कारण पतले पदार्थों के गुणों में काफी भिन्न होते हैं कि जब भंग पदार्थ की एकाग्रता बढ़ जाती है, तो विलायक के साथ इसकी बातचीत से बढ़ती भूमिका निभाई जाती है। इसके बारे में अधिक - अगले अनुभाग में

सिद्धांत

फिलहाल, इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत सबसे अच्छा आयनों, अणुओं और समाधानों में परमाणुओं के व्यवहार को बताते हैं। 1 9वीं शताब्दी में स्वान्ते अरनेहियस के निर्माण के बाद से, इसमें कुछ बदलाव आया है कुछ कानूनों की खोज की गई (जैसे ओस्टवाल्ड डिलीशनल लॉ), जो कुछ शास्त्रीय सिद्धांतों में फिट नहीं था। लेकिन, वैज्ञानिकों के बाद के कार्यों के लिए धन्यवाद, सिद्धांत में संशोधन किया गया था, और आधुनिक रूप में यह अब तक मौजूद है और उच्च सटीकता के साथ प्रयोगात्मक पथ से प्राप्त परिणामों का वर्णन करता है।

पृथक्करण के इलेक्ट्रोलाइटिक सिद्धांत का मुख्य सार यह है कि पदार्थ अपने घटक आयनों-कणों में घुलनशील होते हैं जिनके पास चार्ज होता है। भागों में विघटन (अलग करना) करने की क्षमता पर निर्भर करता है, मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के बीच अंतर। सशक्त, एक नियम के रूप में, समाधान में आयनों में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं, जबकि कमजोर - बहुत छोटी हद तक।

ये कण, जिसमें अणु टूट जाता है, विलायक के साथ बातचीत कर सकता है। इस घटना को सॉलिवेशन कहा जाता है। लेकिन यह हमेशा ऐसा नहीं होता है, क्योंकि यह विलायक के आयन और अणुओं पर आरोप की उपस्थिति के कारण होता है। उदाहरण के लिए, एक पानी के अणु एक द्विध्रुव है, जो एक कण है जो एक तरफ सकारात्मक रूप से चार्ज किया जाता है, और दूसरे पर नकारात्मक है। और जिन आयनों को इलेक्ट्रोलाइट decays, भी एक शुल्क है। इस प्रकार, इन कणों को अलग-अलग चार्ज वाले पक्षों द्वारा आकर्षित किया जाता है। लेकिन यह केवल ध्रुवीय सॉल्वैंट्स (जैसे पानी) के साथ होता है। उदाहरण के लिए, हेक्सेन में एक पदार्थ के समाधान में, सॉल्वेशन नहीं होगा।

समाधानों का अध्ययन करने के लिए अक्सर भंग पदार्थ की मात्रा जानना आवश्यक होता है। सूत्रों में यह कुछ मात्रा में विकल्प के लिए कभी-कभी बहुत असुविधाजनक होता है। इसलिए, कई प्रकार की सांद्रताएं हैं, जिनमें से समाधान की सामान्यता है अब हम एक समाधान में किसी पदार्थ की सामग्री को व्यक्त करने के सभी तरीकों और इसकी गणना करने के तरीकों के बारे में विस्तार से बताएंगे।

समाधान का एकाग्रता

रसायन विज्ञान में, कई फ़ार्मुलों का उपयोग किया जाता है, और उनमें से कुछ ऐसे तरीके से निर्मित होते हैं कि किसी विशेष रूप में मूल्य लेने के लिए अधिक सुविधाजनक होता है।

एकाग्रता की अभिव्यक्ति का पहला और सबसे परिचित रूप बड़े पैमाने पर अंश है। यह बहुत आसानी से गणना की जाती है हमें समाधान के मामले में द्रव्यमान को उसके कुल द्रव्यमान में विभाजित करने की आवश्यकता है। तो हमें एक के अंशों में जवाब मिलता है। एक सौ से संख्या गुणा, हम प्रतिशत में जवाब मिलता है।

एक थोड़ा कम प्रसिद्ध रूप मात्रा भिन्न है अक्सर इसका उपयोग अल्कोहल पेय पदार्थों में शराब की एकाग्रता को व्यक्त करने के लिए किया जाता है। यह भी काफी गणना की जाती है: हम पूरे समाधान की मात्रा से भंग पदार्थ की मात्रा को विभाजित करते हैं। पिछले मामले की तरह, आप जवाब में प्रतिशत प्राप्त कर सकते हैं। लेबल अक्सर इसका उल्लेख करते हैं: "40% वॉल्यूम", जिसका अर्थ है: 40 वॉल्यूम प्रतिशत।

रसायन विज्ञान में, अन्य प्रकार की एकाग्रता अक्सर उपयोग किया जाता है। लेकिन इससे पहले कि आप उनसे जाते हैं, तो बात की एक तिल है। पदार्थ की मात्रा अलग-अलग तरीकों से व्यक्त की जा सकती है: द्रव्यमान, मात्रा। लेकिन प्रत्येक पदार्थ के अणुओं का अपना वजन होता है, और नमूने के द्रव्यमान से यह समझना असंभव है कि इसमें कितने अणु मौजूद हैं, और रासायनिक परिवर्तनों के मात्रात्मक घटक को समझना आवश्यक है। इस उद्देश्य के लिए, पदार्थ की एक तिल जैसे मात्रा पेश की गई थी। वास्तव में, एक तिल निश्चित संख्या में अणु है: 6.02 * 10 ²³ इसे अवोगद्रो संख्या कहा जाता है । ज्यादातर अक्सर ऐसी इकाई, पदार्थ के तिल के रूप में, किसी भी प्रतिक्रिया के उत्पादों की मात्रा की गणना के लिए उपयोग किया जाता है। इस संबंध में, एकाग्रता की अभिव्यक्ति का एक और रूप है - मल्लरता यह प्रति इकाई मात्रा के मामले की मात्रा है। Molar / l में प्रकाशित मृदुता (पढ़ें: तिल प्रति लीटर)।

प्रणाली में पदार्थ सामग्री की अभिव्यक्ति के पिछले स्वरूप के समान बहुत कुछ है: मॉलिलेशन। यह इसकी विविधता से भिन्न होता है, क्योंकि यह मात्रा की एक इकाई में नहीं बल्कि मामले की मात्रा निर्धारित करता है, लेकिन द्रव्यमान की एक इकाई में और किलोग्राम प्रति मोल में व्यक्त (या अन्य गुणकों, उदाहरण के लिए प्रति ग्राम)

इसलिए हम अंतिम रूप से आए, जिससे हम अलग से चर्चा करेंगे, क्योंकि इसके वर्णन में कुछ सैद्धांतिक जानकारी की आवश्यकता है।

समाधान की सामान्यता

यह क्या है? और पिछले मूल्यों से क्या भिन्न है? शुरूआत करने के लिए, इस तरह की अवधारणाओं के बीच अंतर को समझना आवश्यक होता है जैसे कि सामान्यता और समाधान की मलिनता। वास्तव में, वे केवल एक मूल्य से भिन्न होते हैं - समानता की संख्या। अब आप कल्पना कर सकते हैं कि समाधान की सामान्यता क्या है यह सिर्फ एक संशोधित molarity है तुल्यता की संख्या हाइड्रोजन आयनों या हाइड्रॉक्साइड आयनों के एक तिल के साथ बातचीत करने में सक्षम कणों की संख्या को दर्शाती है।

हम समाधान की सामान्यता के साथ परिचित हो गए लेकिन यह गहरा खुदाई करने योग्य है, और हम देखेंगे कि एकाग्रता का वर्णन करने के लिए यह प्रतीत होता है कि जटिल कैसे सरल है। तो, चलो समाधान की सामान्यता पर करीब से नजर डालें।

सूत्र

मौखिक विवरण द्वारा एक सूत्र की कल्पना करना काफी आसान है। यह इस तरह दिखाई देगा: С _н = z * n / N यहां, z समरूपता कारक है, n मामला की मात्रा है, और V समाधान की मात्रा है। पहली मात्रा सबसे दिलचस्प है यह सिर्फ एक पदार्थ के समतुल्य को दर्शाता है, अर्थात, वास्तविक या काल्पनिक कणों की संख्या जो किसी अन्य पदार्थ के एक न्यूनतम कण के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है। यह, वास्तव में, समाधान की सामान्यता, जिस का सूत्र ऊपर प्रस्तुत किया गया था, गुणात्मक रूप से मल्लारिता से भिन्न होता है

और अब हम एक और महत्वपूर्ण हिस्से पर आगे बढ़ते हैं: समाधान की सामान्य स्थिति का निर्धारण कैसे करें निस्संदेह यह एक महत्वपूर्ण सवाल है, इसलिए यह उपर्युक्त समीकरण में दर्शाए गए प्रत्येक मात्रा की समझ के साथ इस अध्ययन के दृष्टिकोण के लिए उपयुक्त है।

समाधान की सामान्यता कैसे प्राप्त करें?

हमने जिस सूत्र पर चर्चा की है वह एक विशुद्ध रूप से लागू प्रकृति का है। उसमें दिए गए सभी मात्राओं को आसानी से व्यवहार में गणना की जा सकती है। वास्तव में, समाधान की सामान्यता की गणना करना बहुत आसान है, कुछ मात्रा जानने के लिए: भंग पदार्थ का द्रव्यमान, उसका सूत्र और समाधान की मात्रा। चूंकि हम पदार्थ के अणुओं का सूत्र जानते हैं, हम इसकी आणविक द्रव्यमान पा सकते हैं । नमूना का वजन उसके दाढ़ द्रव्य के वजन के अनुपात पदार्थ के moles की संख्या के बराबर होगा। और पूरे समाधान की मात्रा जानने के लिए, हम सही ढंग से कह सकते हैं कि किस दाढ़ की एकाग्रता है

समाधान की सामान्यता की गणना करने के लिए जिन अगले ऑपरेशन को हमें करने की आवश्यकता है, वह एक समानता कारक खोजने के लिए एक कार्य है। ऐसा करने के लिए, हमें यह समझने की जरूरत है कि प्रोटॉन या हाइड्रॉक्सिल आयनों को संलग्न करने में सक्षम कणों के गठन में हदबंदी का क्या परिणाम है। उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड में, इक्ववि-लेंस फॅक्टर 2 है, और इसके परिणामस्वरूप, इस मामले में समाधान की सामान्यता की गणना केवल 2 के मृदुत्वों द्वारा गुणा करके की जाती है।

आवेदन

रासायनिक विश्लेषिकी में, समाधान की सामान्यता और मलिनता की गणना करने के लिए अक्सर यह आवश्यक होता है। पदार्थों के आणविक फ़ार्मुलों को निकालने के लिए यह बहुत सुविधाजनक है।

और क्या पढ़ा?

एक समाधान की सामान्यता क्या है, इसे समझने के लिए सामान्य रसायन विज्ञान पर एक पाठ्यपुस्तक खोलना सबसे अच्छा है। और अगर आप पहले से ही यह सब जानकारी जानते हैं, तो आपको रासायनिक विशिष्टताओं के छात्रों के लिए विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान पर पाठ्यपुस्तक की ओर जाना चाहिए।

निष्कर्ष

लेख के लिए धन्यवाद, हमें लगता है कि आपको एहसास हुआ कि समाधान की सामान्यता रासायनिक पदार्थों में मुख्यतः उपयोग किए जाने वाले पदार्थ की एकाग्रता को व्यक्त करने का एक रूप है। और अब यह किसी के लिए कोई रहस्य नहीं है कि यह कैसे गणना की जाती है।