सल्फर यौगिकों। यौगिकों में सल्फर ऑक्सीकरण की डिग्री। सूत्र के सल्फर यौगिकों

एक दूसरा तत्व है कि अयस्क भंडार की एक बड़ी संख्या बनाने में सक्षम है - काल्कोजन उपसमूह सल्फर, भी शामिल है। Sulfates, सल्फाइड, आक्साइड अन्य सल्फर यौगिकों बहुत बड़े पैमाने पर है, और महत्वपूर्ण औद्योगिक प्रकृति है। इसलिए, इस लेख में हम वे क्या हैं देखेंगे में, कि एक सल्फर ही है, इसकी एक साधारण बात प्रतिनिधित्व करता है।

सल्फर और इसके लक्षण वर्णन

यह तत्व समय-समय पर इस प्रणाली में निम्नलिखित स्थिति है।

1. छठे समूह, मुख्य समूह।
2. एक तीसरा छोटे अवधि।
3. परमाणु द्रव्यमान - 32.064।
4. सीरियल नंबर - 16, प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों के साथ-साथ 16 न्यूट्रॉन।
5. यह तत्वों, गैर धातु को दर्शाता है।
6. सूत्रों के रूप में "es", तत्व सल्फर, लैटिन सल्फर का नाम पढ़ा है।

प्रकृति में, वहाँ बड़े पैमाने पर संख्या 32,33,34 और 36. प्रकृति में छठे सबसे आम के इस तत्व के साथ चार स्थिर आइसोटोप है। यह महत्वपूर्ण कार्बनिक अणुओं की एक भाग के रूप में, biogenic तत्वों को दर्शाता है।

परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक संरचना

सल्फर यौगिकों परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक संरचना की सुविधाओं की एक किस्म की वजह से कर रहे हैं। यह निम्न सूत्र विन्यास द्वारा व्यक्त किया जाता है: 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ^4।

ऊपर क्रम तत्व की एक स्थिर अवस्था को दर्शाता है। लेकिन हम जानते हैं कि अगर परमाणु अतिरिक्त शक्ति प्रदान करने के लिए है, यह 3p और 3s-उप-परत, 3 डी के लिए एक और संक्रमण है, जो मुक्त रहता है के बाद से इलेक्ट्रॉनों को तोड़ने जोड़ी बनाने में संभव है। नतीजतन, न केवल परमाणु के संयोजक बदलता है, लेकिन यह भी सभी संभव ऑक्सीकरण राज्यों। उनकी संख्या काफी सल्फर के साथ अलग-अलग पदार्थों की संख्या के साथ ही बढ़ जाती है।

यौगिकों में सल्फर ऑक्सीकरण की डिग्री

इस सूचक के कई बुनियादी विकल्प हैं। सल्फर है:

• -2;
• 2;
• 4;
• 6।

इनमें से सबसे दुर्लभ एस ^2, बाकी हर जगह बिखरे हुए हैं। निर्भर प्रतिक्रियात्मकता में सल्फर यौगिकों के ऑक्सीकरण और सभी पदार्थों के ऑक्सीकरण शक्ति की डिग्री। उदाहरण के लिए, -2 के साथ यौगिकों - यह सल्फाइड। वे हमें आक्सीकारक का एक विशिष्ट तत्व माना जाता है।

उच्च परिसर में ऑक्सीकरण की डिग्री है, और अधिक स्पष्ट क्षमता पदार्थ ऑक्सीकरण होगा। यह आसानी से देखा जा रहा है अगर हम दो बुनियादी एसिड जो सल्फर फार्म याद:

• एच ₂ एसओ ₃ - sulfurous;
• एच ₂ एसओ ₄ - सल्फ्यूरिक एसिड।

यह ज्ञात है कि बाद के अधिक स्थिर, मजबूत ऑक्सीकरण के लिए बहुत गंभीर क्षमता का एक उच्च एकाग्रता होने यौगिक है।

सरल पदार्थ

के रूप में सरल पदार्थ सल्फर एक पीले रंग की सुंदर क्रिस्टल फ्लैट सही लंबाई है। हालांकि यह केवल अपने रूपों में से एक है, क्योंकि वहाँ दो मुख्य हैं बहुरूपी संशोधनों इस पदार्थ की। सबसे पहले, monoclinic या orthorhombic - यह एक पीले रंग की है क्रिस्टलीय पदार्थ, पानी में घुलनशील नहीं है, लेकिन केवल कार्बनिक सॉल्वैंट्स में। विशेषता कमजोरी और सुंदर आकार संरचना एक मुकुट के रूप में प्रतिनिधित्व किया। गलनांक - के बारे में 110 ⁰ सी

प्लास्टिक सल्फर - आप ऐसे किसी संशोधन के गर्म करके मध्यवर्ती बिंदु को छोड़ नहीं है, तो यह समय पर दूसरे राज्य का पता लगाने के लिए संभव है। यह एक रबड़ जैसी चिपचिपा भूरे रंग के समाधान है, जो आगे हीटिंग या फिर बुझाने पर विषमकोण रूप में गुजरता है।

अगर हम रासायनिक शुद्ध सल्फर, कई filtrations द्वारा प्राप्त के बारे में बात, यह एक चमकीले पीले क्रिस्टल, छोटे नाजुक और पानी में पूरी तरह अघुलनशील है। नमी और वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ संपर्क पर सक्षम आग लगना। पर्याप्त रूप से उच्च रासायनिक गतिविधि भिन्न होते हैं।

प्रकृति में होने के नाते

प्रकृति में, वहाँ प्राकृतिक जमा है जहाँ से सल्फर यौगिकों एक साधारण पदार्थ के रूप में खुद को निकाले जाते हैं कर रहे हैं। इसके अलावा, यह शामिल हैं:

• खनिज, अयस्कों और चट्टानों में;
• पशुओं, पौधों और मानव, कई कार्बनिक अणुओं की एक भाग के रूप में;
• प्राकृतिक गैस, पेट्रोलियम और कोयला में;
• तेल शीस्ट और प्राकृतिक जल में।

आप सबसे अमीर सल्फर खनिजों के कुछ नाम कर सकते हैं:

• सिंगरिफ;
• पाइराइट;
• sphalerite;
• stibnite;
• गलेना और अन्य।

सल्फर आज उत्पादित के अधिकांश सल्फेट उत्पादन को जाता है। एक अन्य भाग चिकित्सा प्रयोजनों, कृषि, औद्योगिक रसायन विनिर्माण प्रक्रियाओं के लिए प्रयोग किया जाता है।

भौतिक गुणों

वे कुछ पैराग्राफ में वर्णन कर सकते हैं।

1. अच्छी तरह से भंग कर दिया - पानी कार्बन डाइसल्फ़ाइड, तारपीन, या में अघुलनशील है।
2. लंबे समय तक घर्षण नकारात्मक चार्ज जम जाता है।
3. 110 ⁰ सी गलनांक
4. की 190 ⁰ सी उबलते बिंदु
5. पर पहुँच रहा है 300 ⁰ सी में गुजरता तरल बह।
6. एक शुद्ध पदार्थ को स्वयं प्रज्वलित ज्वलनशील गुण बहुत अच्छे हैं सक्षम है।
7. अपने आप से लगभग कोई गंध है, लेकिन हाइड्रोजन सल्फर यौगिकों सड़े अंडे की एक तीखी गंध फेंकना। साथ ही गैस द्विआधारी के कुछ प्रतिनिधियों के रूप में।

सवाल में पदार्थ के भौतिक गुणों प्राचीन काल से लोगों के लिए जाना जाता था। यह सल्फर के अपने कामबस्टबीलिटी के लिए है और इसका नाम मिला है। इस्तेमाल किया युद्ध asphyxiating और जहरीला धुएं कि परिसर के दहन के दौरान उत्पन्न कर रहे हैं दुश्मनों के खिलाफ एक हथियार के रूप में,। इसके अलावा, सल्फर के साथ एसिड भी हमेशा औद्योगिक महत्व था।

रासायनिक गुणों

विषय: "सल्फर और उसके यौगिकों" स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में एक सबक है, लेकिन कई नहीं लेता है। सब के बाद, उनमें से एक बहुत कुछ। इस पदार्थ की रासायनिक गतिविधि के कारण है। यह एक मजबूत कम करने एजेंट (धातु, बोरान, आदि), और सबसे गैर धातु की बहाली के साथ दोनों ऑक्सीकरण गुण हो सकता है।

हालांकि, हालांकि केवल फ्लोरीन बातचीत के साथ इस तरह की गतिविधि साधारण परिस्थितियों में आगे बढ़ते हैं। हर किसी के लिए, आप गर्म करने के लिए चाहते हैं। सामग्री के कई श्रेणियों में नामित किया जा सकता है, जो सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है:

• धातु;
• गैर धातु;
• क्षार;
• मजबूत ऑक्सीकरण एसिड - सल्फ्यूरिक, और नाइट्रिक।

सल्फर यौगिकों: प्रजातियों

सल्फर - विविधता उनके मूल्य ऑक्सीकरण आधार सदस्य के विभिन्न डिग्री से समझाया जाएगा। तो, पदार्थों के कुछ बुनियादी प्रकार के आधार पर पहचाना जा सकता है:

• ऑक्सीकरण -2 के साथ मिश्रित;
• 4;
• 6।

अगर हम वर्गों, और नहीं valences का एक संकेतक, इस तत्व रूपों के रूप में इस तरह के अणुओं पर विचार करें:

• एसिड;
• आक्साइड;
• हाइड्रोजन सल्फर यौगिकों;
• नमक;
• गैर धातु (कार्बन डाइसल्फ़ाइड, क्लोराइड) के साथ द्विआधारी यौगिकों;
• कार्बनिक पदार्थों।

अब मुख्य लोगों पर विचार करें, और उदाहरण देना।

ऑक्सीकरण के साथ पदार्थ -2

सल्फर यौगिकों 2 - धातुओं के साथ अपनी रचना है, साथ ही है:

• कार्बन;
• हाइड्रोजन;
• फास्फोरस;
• सिलिकॉन;
• आर्सेनिक;
• बोरान।

इन मामलों में, यह, इन सभी तत्वों के बाद से अधिक विद्युत धन एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है। विशेष रूप से महत्वपूर्ण हैं पर विचार करें।

1. कार्बन डाइसल्फाइड - सीएस _2। एक सुखद खुशबू ईथर के साथ पारदर्शी तरल। विषाक्त, ज्वलनशील पदार्थ और विस्फोट है। एक विलायक के रूप में प्रयुक्त, और तेल, वसा के अधिकांश प्रकार, गैर धातु, चांदी नाइट्रेट, रेजिन और रबड़ के लिए। विस्कोस - यह भी कृत्रिम रेशम के उत्पादन में एक महत्वपूर्ण हिस्सा है। उद्योग बड़ी मात्रा में संश्लेषित होता है।
2. हाइड्रोजन सल्फाइड या हाइड्रोजन सल्फाइड - एच ₂ एस गैस, कोई रंग और मीठा स्वाद हो रही है। गंध, मजबूत बहुत अप्रिय, सड़ा हुआ अंडा की याद ताजा करती। ज़हर, तांबा आयनों को जोड़ने के द्वारा श्वसन केंद्र depresses। इसलिए, जब यह घुटन और मौत जहर आता है। व्यापक रूप से कार्बनिक संश्लेषण, सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन, और जैसा कि उर्जा अनुकूल कच्चे माल चिकित्सा में प्रयोग किया।
3. धातु सल्फाइड व्यापक रूप से चिकित्सा में उपयोग किया जाता है सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन में, रंग विनिर्माण फोस्फोरस, और अन्य स्थानों रही। जनरल सूत्र - मुझे _x एस _वाई।

4 के ऑक्सीकरण की एक डिग्री होने यौगिकों

सल्फर यौगिकों 4 - अधिमानतः एक ऑक्साइड और इसी लवण और एसिड है। वे सब के सब उद्योग में एक विशिष्ट मूल्य होने बहुत आम यौगिक हैं। वे oxidants के रूप में कार्य कर सकते हैं, लेकिन सबसे कम करने के गुण दिखाई देते हैं।

ऑक्सीकरण राज्य 4 निम्नलिखित में फॉर्मूला सल्फर यौगिकों:

• ऑक्साइड - सल्फर डाइऑक्साइड एसओ _2;
• एसिड - sulfurous एच ₂ एसओ _3;
• लवण सामान्य सूत्र मेरे _एक्स (अतः _{3) y है।}

सबसे आम में से एक है सल्फर डाइऑक्साइड, या एनहाइड्राइड। यह जला मैचों में से एक गंध होने एक रंगहीन पदार्थ है। बड़े ज्वालामुखी के विस्फोट के दौरान गठन समूहों में, इस बिंदु पर अपनी गंध से पहचान करने के लिए आसान है।

यह आसानी से सड़ते हुए एसिड के गठन के साथ पानी में घोल कर - सल्फर। यह एक विशिष्ट रूप में व्यवहार एसिड ऑक्साइड रूपों लवण, जो एक sulfite आयन अतः ₃ ^2- शामिल ^हैं। यह एनहाइड्राइड - प्राथमिक गैस है, जो पर्यावरण वातावरण प्रदूषण को प्रभावित करता है। यह के गठन को प्रभावित करता है कि अम्ल वर्षा। औद्योगिक रूप से सल्फ्यूरिक एसिड के निर्माण में इस्तेमाल किया।

ऑक्सीकरण राज्य +6 में जो सल्फर में यौगिकों

ये मुख्य रूप से सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड और उसके लवण के साथ सल्फ्यूरिक एसिड में शामिल हैं:

• sulfates;
• हाइड्रोजन सल्फेट।

के बाद से सल्फर परमाणु उसमें उच्चतम ऑक्सीकरण राज्य में है, और इन यौगिकों के गुणों काफी समझाने के योग्य हैं। वे मजबूत oxidants हैं।

सल्फर ऑक्साइड (VI) - सल्फर त्रिओक्षिदे - एक रंगहीन अस्थिर तरल प्रतिनिधित्व करता है। एक विशेषता - शक्तिशाली अवशोषक क्षमता। आउटडोर धूम्रपान करता है। सल्फ्यूरिक - जब पानी में घोल कर यह सबसे मजबूत खनिज एसिड में से एक प्रदान करता है। केंद्रित समाधान यह भारी थोड़ा पीले तेल तरल है। एनहाइड्राइड सल्फ्यूरिक एसिड में भंग कर रहा है तो हम ओलियम नामक एक विशेष यौगिक प्राप्त करते हैं। यह एसिड के उत्पादन के लिए उद्योग में प्रयोग किया जाता है।

लवण के अलावा - सल्फेट - है जैसे बहुत महत्वपूर्ण यौगिकों:

• जिप्सम Caso ₄ · 2H ₂ हे;
• बेराइटा Baso _4;
• लवण;
• नेतृत्व सल्फेट और अन्य।

वे निर्माण, रासायनिक संश्लेषण, चिकित्सा, ऑप्टिकल उपकरणों और चश्मा और यहां तक कि खाद्य उद्योग के निर्माण में किया जाता है।

Hydrogensulfates व्यापक रूप से धातु विज्ञान, जहां एक प्रवाह के रूप में इस्तेमाल किया जाता है। और वे है कि प्रासंगिक उद्योगों में प्रयोग किया जाता है घुलनशील सल्फेट के रूप में जटिल आक्साइड के कई अनुवाद करने के लिए मदद करते हैं।

स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में सल्फर के अध्ययन

जब छात्रों द्वारा ज्ञान का आत्मसात सल्फर है कि, उसके गुण क्या कर रहे हैं, जो सल्फर का एक यौगिक है सबसे अच्छा है? ग्रेड 9 - सबसे अच्छा अवधि। यह बहुत शुरुआत नहीं है जब बच्चों के सभी नए और अजीब। यह रासायनिक अध्ययन है, जब नींव पहले रखी, पूरी तरह से मदद मिलेगी विषय समझ में मध्यम है। इसलिए, डेटा के विचार में यह स्नातक वर्ग की दूसरी छमाही है का विमोचन किया। पूरे विषय कई ब्लॉक, जो अलग से सबक "सल्फर यौगिकों। कक्षा 9" खड़ा है में विभाजित है।

यह उनकी बड़ी संख्या के कारण है। इसके अलावा अलग-अलग उद्योग में सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए माना जाता है। सामान्य तौर पर, इस विषय में 3 घंटे के एक औसत द्वारा दिया जाता है।

लेकिन कार्बनिक यौगिकों सल्फर की, केवल 10 वीं कक्षा में अध्ययन के लिए प्रस्तुत कर रहे हैं जब मुद्दों जैविक माना जाता है। भी प्रभावित होते हैं और हाई स्कूल में जीव विज्ञान। दरअसल, सल्फर जैसे कार्बनिक अणुओं, का एक हिस्सा है:

• thioalcohols (thiols);
• प्रोटीन (तृतीयक संरचना है, जो डाइसल्फ़ाइड पुलों के गठन है);
• thioaldehydes;
• thiophenols;
• thioesters;
• सल्फोनिक अम्ल;
• sulphoxides और अन्य।

वे organosulfur यौगिकों का एक अलग समूह में अलग कर रहे हैं। वे महत्वपूर्ण न केवल जीवित प्राणियों के जैविक प्रक्रियाओं में, लेकिन यह भी उद्योग में कर रहे हैं। उदाहरण के लिए, सल्फोनिक अम्ल - कई दवाओं (एस्पिरिन, sulfanilamide या streptocid) के आधार।

कुछ के रूप में इसके अलावा, सल्फर यौगिकों ऐसे स्थायी घटक:

• अमीनो एसिड;
• एंजाइमों;
• विटामिन;
• हार्मोन।