सोडियम ऑक्साइड

सोडियम प्रकृति में सबसे प्रचुर मात्रा में है और आमतौर पर आवर्त सारणी 11 वें स्थान (पहले समूह, 3 अवधि का मुख्य उपसमूह में संग्रहीत) धारण में क्षार धातु का इस्तेमाल किया है। ऑक्सीजन रूपों के साथ प्रतिक्रिया द्वारा Na2O2 पेरोक्साइड। हम कह सकते हैं कि यह उच्चतम ऑक्साइड सोडियम? निश्चित रूप से नहीं है, क्योंकि यह पदार्थ आक्साइड की कक्षा से संबंधित नहीं है, और इसकी संरचनात्मक सूत्र इस रूप में लिखा है: ना-ओ-ओ-ना। इस तरह के आक्साइड के रूप में उच्चतर कॉल, जिसमें रासायनिक तत्व ऑक्सीजन के साथ जुड़े, ऑक्सीकरण के एक उच्च डिग्री है। सोडियम +1 का केवल एक ऑक्सीकरण राज्य है। इसलिए, इस रासायनिक तत्व अवधारणा "उच्च ऑक्साइड" के लिए मौजूद नहीं है।

सोडियम ऑक्साइड है एक अकार्बनिक पदार्थ, आणविक फार्मूला यह Na2O। मोलर द्रव्यमान 61.9789 जी / मोल के बराबर है। सोडियम ऑक्साइड का घनत्व 2.27 ग्राम / सेमी ³ के बराबर है। दिखने में यह एक सफेद ठोस न जालनेवाला पदार्थ है कि 1132 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर पिघला देता है और 1950 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर फोड़े और इस तरह विघटित है। जब पानी में भंग कर दिया, ऑक्साइड इसके साथ हिंसक प्रतिक्रिया, सोडियम हाइड्रॉक्साइड के गठन, जो ठीक से हाइड्रॉक्साइड बुलाया जाना चाहिए, जिसके परिणामस्वरूप। Na2O + H2O → 2NaOH: यह प्रतिक्रिया समीकरण द्वारा वर्णित किया जा सकता है। रासायनिक यौगिक (Na2O) के मुख्य खतरा यह है कि यह पानी के साथ हिंसक प्रतिक्रिया है, जिससे एक आक्रामक कास्टिक क्षार बनाने है।

4Na + O2 → 2Na2O: सोडियम ऑक्साइड एक कम ऑक्सीजन सामग्री के साथ एक वातावरण में ऊपर 180 डिग्री सेल्सियस तापमान पर धातु गर्म करके तैयार किया जा सकता। इस मामले में यह शुद्ध ऑक्साइड प्राप्त करना असंभव है, के रूप में एक प्रतिक्रिया उत्पाद पेरोक्साइड की 20% तक और वांछित उत्पाद का केवल 80% शामिल होंगे। वहाँ Na2O होने का अन्य तरीके हैं। उदाहरण के लिए, धातु की एक अतिरिक्त के साथ पेरोक्साइड का एक मिश्रण गर्म करके: Na2O2 + 2NA → 2Na2O। 2NA + NaOH → 2Na2O + एच 2: इसके अलावा, ऑक्साइड अपने हाइड्रॉक्साइड के साथ सोडियम धातु प्रतिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है ↑, साथ ही साथ द्वारा एक नमक प्रतिक्रिया नाइट्रस एसिड की एक क्षार धातु के साथ: 6NA + 2NaNO2 → 4Na2O + एन 2 ↑। इन सभी प्रतिक्रियाओं सोडियम की एक अतिरिक्त में जगह ले लो। इसके अलावा, 851 डिग्री सेल्सियस के लिए क्षार धातु कार्बोनेट गर्म करके प्राप्त किया जा सकता कार्बन डाइऑक्साइड Na2CO3 → Na2O + CO2: और प्रतिक्रिया समीकरण द्वारा धातु ऑक्साइड।

सोडियम ऑक्साइड एक स्पष्ट बुनियादी गुण है। इसके अलावा, यह हिंसक पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, यह भी सक्रिय रूप से एसिड और अम्लीय आक्साइड के साथ सहयोग कर रहा है। Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O: हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया नमक और पानी का गठन किया। और सिलिकॉन डाइऑक्साइड की बेरंग क्रिस्टल के साथ प्रतिक्रिया द्वारा बनाई है क्षार धातु सिलिकेट: Na2O + SiO2 → Na2SiO3।

सोडियम ऑक्साइड, ऑक्साइड और अन्य क्षार धातु के रूप में - पोटेशियम महान व्यावहारिक महत्व नहीं है। इस सामग्री को आम तौर पर एक अभिकर्मक के रूप में प्रयोग किया जाता है, यह औद्योगिक (सोडा चूना) कांच और तरल का एक महत्वपूर्ण घटक है, लेकिन नहीं ऑप्टिकल चश्मा का एक हिस्सा है। आमतौर पर, औद्योगिक कांच के बारे में 15% सोडियम हाइड्रोक्साइड, सिलिका (सिलिकॉन डाइऑक्साइड) और 9% चूना (ऑक्साइड का 70% होता है कैल्शियम की)। कार्बोनेट Na एक प्रवाह तापमान जिस पर सिलिका पिघला देता है कम करने के लिए के रूप में सेवारत। सोडा गिलास पोटेशियम पोटेशियम-चूने या नेतृत्व की तुलना में कम पिघलने का तापमान है। यह सबसे आम, खिड़की कांच और कांच कंटेनर्स (बॉटल और डिब्बे) पेय पदार्थ, भोजन और अन्य वस्तुओं के लिए के निर्माण के लिए प्रयोग किया जाता है। ग्लासवेयर अक्सर स्वभाव सोडा चूना-सिलिका ग्लास से बना है।

सोडा-चूना सिलिकेट गिलास कच्चे माल के पिघलने के द्वारा प्राप्त की - 1675 अप करने के लिए तापमान पर पिघलने भट्ठी में - कार्बोनेट Na, चूना, डोलोमाइट, सिलिकॉन डाइऑक्साइड (सिलिका), एल्यूमीनियम ऑक्साइड (एल्यूमिना) और एजेंटों (जैसे, ना सल्फेट, अमोनियम क्लोराइड, ना) की एक छोटी राशि डिग्री सेल्सियस ग्रीन या भूरे रंग की बोतलों कच्चे माल युक्त से तैयार लोहे के आक्साइड। कांच के पीछे कांच कंटेनर, जो खिड़कियों के उत्पादन के लिए प्रयोग किया जाता है में मैग्नीशियम ऑक्साइड और सोडियम ऑक्साइड की मात्रा।