एल्डीहाइड के भौतिक गुण

द्वारा एल्डीहाइड शामिल कार्बनिक यौगिकों, जो एक हाइड्रोकार्बन कट्टरपंथी अक्षर आर से दर्शाया जाने के साथ कार्बन और ऑक्सीजन परमाणु और एक ही कार्बन परमाणु के दो सिंगल बांड के बीच डबल बांड की विशेषता है, और एक हाइड्रोजन परमाणु। के परमाणुओं> सी = हे समूह कार्बोनिल समूह कहा जाता है, यह सब एल्डीहाइड की विशेषता है। कई एल्डीहाइड एक सुखद गंध है। वे निर्जलीकरण (हाइड्रोजन हटाने) द्वारा एल्कोहल से तैयार किया जा सकता है, और इस तरह आम नाम प्राप्त - एल्डीहाइड। गुण एल्डिहाइड कार्बोनिल समूह, अणु में अपने स्थान है, साथ ही स्थानिक लंबाई और हाइड्रोकार्बन कट्टरपंथी की शाखाओं की उपस्थिति से निर्धारित कर रहे हैं। यही कारण है कि पदार्थ का नाम जानते हुए भी, अपने को दर्शाती है, है संरचनात्मक सूत्र, आप कुछ रासायनिक और एल्डीहाइड के भौतिक गुणों उम्मीद कर सकते हैं।

देखते हैं दो मुख्य तरीके के नामकरण एल्डीहाइड। पहली विधि अंतर्राष्ट्रीय दूरसंचार संघ (IUPAC) द्वारा इस्तेमाल किया प्रणाली पर आधारित है, यह अक्सर व्यवस्थित नामकरण कहा जाता है। matanal, ईथेन - - यह सच है कि सबसे लंबे समय तक श्रृंखला है, जिसमें कार्बन परमाणु कार्बोनिल समूह से जुड़ी, एल्डिहाइड शीर्षक का आधार होता है, कि है, जैसा कि इसके नाम -al पर प्रत्यय -एक प्रत्यय की जगह संबंधित एल्केन के नाम से आता (मीथेन पर आधारित है ethanal प्रोपेन - propanal, ब्यूटेन - butanal और इसी तरह)। एक अन्य विधि इसी के एल्डीहाइड शीर्षक नाम गठन का उपयोग करता कार्बोक्जिलिक एसिड (- चींटी एल्डिहाइड, ethanal - एसिटिक एल्डिहाइड, propanal - एल्डिहाइड propionaldehyde है, butanal - एल्डिहाइड तेल और इतने पर methanal) जो बदले में ऑक्सीकरण का परिणाम है।

alkanes और एल्डीहाइड, एल्डीहाइड भौतिक गुणों का निर्धारण करने के बीच मुख्य संरचनात्मक अंतर, कार्बोनिल समूह (> सी = ओ) के उत्तरार्द्ध में उपस्थिति है। इस समूह में कार्बन परमाणुओं की एक ही नंबर या एक ही आणविक भार के साथ पदार्थों की भौतिक और रासायनिक गुणों में मतभेद के लिए जिम्मेदार है। इन मतभेदों को कार्बोनिल समूह> = + Sδ Oδ- के ध्रुवीकरण की वजह से कर रहे हैं। जो है, का इलेक्ट्रॉन घनत्व द कार्बन परमाणु स्थानांतरित कर दिया की ओर ऑक्सीजन परमाणु, बनाने ऑक्सीजन आंशिक ऋणात्मक और विद्युत धन कार्बन हिस्सा। यह संकेत देने के कार्बोनिल समूह की विपरीतता अक्सर ग्रीक अक्षर डेल्टा (δ) प्रयोग किया जाता है, इस एक आंशिक शुल्क इंगित करता है। नकारात्मक अंत में से एक ध्रुवीय अणु है आकर्षित करने के लिए सकारात्मक अंत का एक और ध्रुवीय अणु। इस अणु है कि क्या अन्य पदार्थ एक ही हो सकता है। एल्डीहाइड, अलग कीटोन से कि कार्बोनिल समूह के अंतिम कार्बन में दो हाइड्रोकार्बन कण के साथ एकल बांड द्वारा जुड़ा हुआ है। इस संदर्भ में यह भी भौतिक गुणों की तुलना करने के लिए दिलचस्प है एल्डीहाइड और कीटोन की।

यही कारण है कि polarity समूह> सी = हे प्रभावित करता भौतिक गुणों की एल्डीहाइड: गलनांक, का तापमान के उबलते, घुलनशीलता, द्विध्रुवीय पल। हाइड्रोकार्बन यौगिकों कि केवल हाइड्रोजन और कार्बन परमाणुओं होते हैं, पिघल और कम तापमान पर फोड़ा। कार्बोनिल समूह के साथ सामग्री में काफी अधिक है। उदाहरण के लिए, ब्यूटेन (CH3CH2CH2CH3), propanal (CH3CH2CHO) और एसीटोन (CH3SOSN3), 58 का एक ही आणविक द्रव्यमान और ब्यूटेन में एक उबलते बिंदु 0 डिग्री सेल्सियस है, जबकि propanal के लिए यह 49 डिग्री सेल्सियस है एसीटोन है, जबकि 56 डिग्री सेल्सियस बड़े अंतर की वजह तथ्य यह है कि ध्रुवीय अणु गैर ध्रुवीय अणु से एक दूसरे को आकर्षित किया जा करने के लिए और अधिक अवसर है में निहित है, इसलिए उनके फ्रैक्चर अधिक ऊर्जा की आवश्यकता है और इसलिए, अधिक गर्मी यौगिक या उबला हुआ पिघल की आवश्यकता है।

वृद्धि के साथ की आणविक भार एल्डीहाइड के भौतिक गुणों को बदलने। Formaldehyde (HCHO) सामान्य परिस्थितियों में एक गैसीय पदार्थ है, एसीटैल्डिहाइड (CH3CHO) कमरे के तापमान पर निर्भर करता है। अन्य एल्डीहाइड मानक परिस्थितियों में (उच्च आणविक भार से उनके अलावा) तरल कर रहे हैं। ध्रुवीय अणु गैर-ध्रुवीय के साथ आसानी से मिश्रण नहीं है क्योंकि ध्रुवीय अणु, एक दूसरे गैर-ध्रुवीय की ओर आकर्षित और उन दोनों के बीच निचोड़ में सक्षम नहीं हैं कर रहे हैं। इसलिए हाइड्रोकार्बन के बाद से पानी के अणुओं ध्रुवीय कर रहे हैं, पानी में घुलनशील नहीं कर रहे हैं। एल्डीहाइड अणुओं में जो संख्या के कार्बन परमाणुओं कम से कम 5 है, घुलित में पानी है, लेकिन अगर संख्या के कार्बन परमाणुओं से अधिक 5, विघटन होता है। कार्बोनिल समूह के पानी के अणु और ऑक्सीजन परमाणु के हाइड्रोजन परमाणु के बीच हाइड्रोजन बांड के गठन की वजह से निम्न आणविक भार से अच्छा घुलनशीलता एल्डीहाइड।

अणुओं अलग परमाणुओं द्वारा गठित की विपरीतता, मात्रात्मक एक नंबर, द्विध्रुवीय पल कहा जाता द्वारा व्यक्त की जा सकती है। एक ही परमाणुओं द्वारा गठित अणु ध्रुवीय नहीं हैं और न द्विध्रुवीय पल की है। वेक्टर द्विध्रुवीय पल तत्व (एक अवधि के लिए) सही करने के लिए आवर्त सारणी में खड़े की ओर निर्देशित। अणु एक उपसमूह के परमाणुओं से बना है, तो इलेक्ट्रॉन घनत्व एक छोटे क्रम संख्या के साथ तत्व की ओर परिवर्तन होगा। हाइड्रोकार्बन के अधिकांश कोई द्विध्रुवीय पल रहे हैं या उसके परिमाण अत्यंत छोटा है, लेकिन यह बहुत अधिक एल्डीहाइड, जो भी एल्डीहाइड के भौतिक गुणों बताते है।