ओजोन (रासायनिक तत्व) गुण सूत्र पदनाम

यह सभी मानव जाति ऐसे ओजोन के रूप में एक गैस के गुणों के लिए अत्यंत मूल्यवान है। तत्व है, जो इसे, बनाई है - यह ऑक्सीजन ओ वास्तव में, ओजोन हे ₃ - फ़ॉर्म्यूलर (ओ ÷ हे ÷ जी) की तीन इकाइयों से मिलकर एक बहुरूपी संशोधनों ऑक्सीजन। एक पहले और एक ज्ञात यौगिक - ऑक्सीजन गैस ठीक है कि यह दो परमाणुओं से बना है ही है (डी = O) - ओ _2।

अपररूपता - सरल यौगिकों के विभिन्न गुणों की एक संख्या के रूप में एक रासायनिक तत्व की क्षमता। मानव जाति के लिए धन्यवाद और हीरे और ग्रेफाइट, monoclinic और orthorhombic सल्फर, ऑक्सीजन और ओजोन के रूप में ऐसे पदार्थों का उपयोग कर जांच की। इस तरह की क्षमता होने तत्व जरूरी केवल दो संशोधनों, उनमें से कुछ अधिक करने के लिए सीमित नहीं है।

खोज यौगिकों का इतिहास

ऐसे ओजोन के रूप में सहित कई कार्बनिक और अकार्बनिक पदार्थ, के घटक इकाई - एक रासायनिक तत्व जिसका प्रतीक ओ - ऑक्सीजन, यूनानी «oxys» में - खट्टा, और «gignomai» - जन्म देने के लिए।

पहली बार के लिए एक नया ऑक्सीजन के बहुरूपी संशोधन 1785 में खोज की डचमैन मार्टिन वैन Maroun बिजली के निर्वहन के साथ प्रयोगों के दौरान, उसका ध्यान गंध तैयार की गई थी। एक शताब्दी बाद फ्रांसीसी क्रिश्चियन फ्रेडरिक शोनबीन एक तूफान, जिससे गैस "महक" नामित किया गया था के बाद ही की उपस्थिति का उल्लेख किया। लेकिन कुछ वैज्ञानिकों को धोखा कर रहे हैं, उनका मानना है कि गंध की उनकी भावना खुद ओजोन सुगंधित। गंध है कि वे थे महसूस किया कार्बनिक यौगिकों _, हे ₃ के साथ प्रतिक्रिया द्वारा ऑक्सीकरण के रूप में गैस बहुत प्रतिक्रियाशील है।

इलेक्ट्रॉनिक संरचना

एक रासायनिक तत्व - एक ही संरचनात्मक टुकड़ा O2 और ओ 3 रहे हैं। ओजोन एक अधिक जटिल संरचना है। तत्व की संयोजकता के अनुसार ऑक्सीजन के साथ दो परमाणुओं एक डबल बांड से जुड़े हुए और ϭ- π घटक से मिलकर, - ऑक्सीजन अभी भी सरल है। लगभग ₃ कई गुंजयमान संरचनाओं है। एकाधिक बंधन दो ऑक्सीजन जोड़ने, और तीसरा एक भी नहीं है। इस प्रकार, माइग्रेशन π घटक के कारण, तीन परमाणुओं की कुल चित्र डेढ़ कनेक्शन हैं। इस संबंध में एक भी की तुलना में कम है, लेकिन डबल से अधिक है। पुनरावृत्ति अणुओं वैज्ञानिकों की संभावना को बाहर रखा गया प्रयोग किए।

संश्लेषण तरीकों

ऐसे ओजोन के रूप में एक गैस के गठन के लिए, एक रासायनिक तत्व आक्सीजन व्यक्तिगत परमाणुओं के रूप में एक गैसीय मध्यम में होना चाहिए। ऐसी स्थिति में बिजली के निर्वहन या उच्च ऊर्जा के साथ अन्य कणों के दौरान इलेक्ट्रॉनों हे ₂ के साथ ऑक्सीजन के अणु की टक्कर में बनाए जाते हैं, और जब यह पराबैंगनी प्रकाश के साथ विकिरणित है।

प्राकृतिक वातावरण की स्थिति में प्रकाश रासायनिक मार्ग द्वारा उत्पादित ओजोन की कुल राशि का बड़ा हिस्सा। लोग उदाहरण के लिए इस तरह के रूप में अन्य विधियों,, इलेक्ट्रोलाइट संश्लेषण की रासायनिक गतिविधि का उपयोग करना पसंद। ऐसा नहीं है कि जलीय इलेक्ट्रोलाइट मध्यम प्लैटिनम इलेक्ट्रोड रखा जाता है और वर्तमान की अनुमति दी में होते हैं। प्रतिक्रिया योजना:

एच ₂ ओ + O ₂ → हे ₃ + H ₂ + ई ^-

भौतिक गुणों

ऑक्सीजन (ओ) - इकाई ऐसे ओजोन पदार्थ के रूप में घटक - रासायनिक तत्व जिसका सूत्र और रिश्तेदार दाढ़ जन आवर्त सारणी में सूचीबद्ध हैं। ऑक्सीजन के साथ एक ओ ₃ बनाने, यह गुण मौलिक हे ₂ से अलग प्राप्त कर लेता _है।

गैस नीला - यह ओजोन के रूप में इस तरह के यौगिकों का एक आम स्थिति है। रासायनिक तत्व सूत्र मात्रात्मक विशेषताओं - सभी की पहचान और पदार्थ के अध्ययन में परिभाषित किया। उबलते बिंदु उसे -111,9 डिग्री सेल्सियस के लिए, तरलीकृत राज्य एक अंधेरे बैंगनी रंग है, जबकि आगे -197,2 को डिग्री को कम डिग्री सेल्सियस पिघलने शुरू होता है। एकत्रीकरण ओजोन की ठोस अवस्था में एक बैंगनी रंग के साथ काले रंग बन जाता है। इसके घुलनशीलता दस गुना अधिक की तुलना में यह ऑक्सीजन हे ₂ की संपत्ति _है। जब हवा ओजोन की गंध में सबसे कम सांद्रता, यह तेज, विशिष्ट है और धातु की गंध जैसा दिखता है।

रासायनिक गुणों

बहुत सक्रिय, एक प्रतिक्रिया के दृष्टिकोण के साथ, गैस ओजोन है। रासायनिक तत्व है कि यह रूपों - ऑक्सीजन है। लक्षण है कि अन्य तत्वों के साथ बातचीत में ओजोन के व्यवहार का निर्धारण, - एक उच्च ऑक्सीकरण की क्षमता और गैस के ही अस्थिरता। ऊंचा तापमान पर, यह एक अभूतपूर्व दर से विघटित हो जाता है, प्रक्रिया और धातु ऑक्साइड, के रूप में इस तरह के उत्प्रेरक में तेजी लाने के क्लोरीन डाइऑक्साइड, नाइट्रोजन और अन्य। ऑक्सीडेंट गुण ओजोन के निहित संरचनात्मक विशेषताओं अणु की गतिशीलता और ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ एक है, जो cleaves ऑक्सीजन गैस में बदल जाता है की वजह से: हे ₃ → हे ₂ + O ·

ऑक्सीजन (निर्माण खंड है जो इस तरह ऑक्सीजन और ओजोन के रूप में निर्माण अणु पदार्थ से) - रासायनिक तत्व। के रूप में यह प्रतिक्रिया के समीकरणों में लिखा है - के बारे में ·। ओजोन सोना, प्लेटिनम और उसके उपसमूहों को छोड़कर सभी धातुओं ऑक्सीकरण होता। सल्फर, नाइट्रोजन और अन्य लोगों के आक्साइड - यह वायुमंडल में गैसों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। नहीं निष्क्रिय और कार्बनिक पदार्थों बने हुए हैं, विशेष रूप से तेजी से प्रक्रियाओं discontinuities मध्यवर्ती यौगिकों के गठन के माध्यम से कई बांड हैं। यह आवश्यक है कि प्रतिक्रिया उत्पादों पर्यावरण और मनुष्य के लिए हानिरहित हैं। यह पानी, ऑक्सीजन, उच्च आक्साइड विभिन्न तत्वों का, कार्बन आक्साइड। ओजोन के साथ प्रतिक्रिया कैल्शियम, टाइटेनियम और ऑक्सीजन के साथ सिलिकॉन की बाइनरी यौगिकों नहीं आती है।

आवेदन

मुख्य क्षेत्र है जहां इस्तेमाल किया "महक" गैस - यह Ozonation। नसबंदी के इस तरह के एक विधि बहुत अधिक प्रभावी और क्लोरीन कीटाणुशोधन से रहने वाले जीवों के लिए सुरक्षित है। जब ओजोन गठन के साथ पानी शुद्ध होता है मीथेन खतरनाक हलोजन के विषाक्त डेरिवेटिव प्रतिस्थापित।

तेजी से, नसबंदी के इस पारिस्थितिक विधि खाद्य उद्योग में प्रयोग किया जाता है। ओजोन प्रशीतन उपकरण, मदद उसे गंध को हटाने के बाहर ले जाने के साथ उत्पादों के लिए भंडारण की सुविधा के साथ इलाज किया।

ओजोन की चिकित्सा कीटाणुनाशक गुण के लिए भी अनिवार्य कर रहे हैं। वे घाव, खारा समाधान कीटाणुरहित। Ozonated शिरापरक रक्त, साथ ही "महक" गैस पुराने रोगों के एक नंबर का इलाज।

प्रकृति और मूल्य में होने के नाते

सरल पदार्थ ओजोन - सतह से 20-30 किलोमीटर की दूरी पर स्थित अंतरिक्ष के पास तत्व गैस रचना समताप मंडल क्षेत्र। इस यौगिक का अलगाव वेल्डिंग, कॉपियर तंत्र के दौरान, बिजली निर्वहन के साथ जुड़े प्रक्रियाओं के दौरान होता है। लेकिन समताप मंडल में यह गठन किया और पृथ्वी के वायुमंडल में ओजोन की कुल राशि का 99% होता है।

महत्वपूर्ण लगभग पृथ्वी का अंतरिक्ष में गैस की उपस्थिति साबित कर दिया। यह उसमें एक तथाकथित ओजोन परत है, जो घातक पराबैंगनी सौर विकिरण से सभी के जीवन की रक्षा करता है रूपों। अजीब तरह से पर्याप्त, एक बहुत बड़ा फायदा साथ एक सममूल्य पर लेकिन, गैस ही मनुष्य के लिए खतरनाक है। अपने चरम प्रतिक्रिया की वजह से हवा में सांस लेने व्यक्ति जीव के लिए हानिकारक में ओजोन की एकाग्रता बढ़ाने से,।