रासायनिक संतुलन - प्रतिवर्ती रासायनिक प्रतिक्रियाओं के आधार पर

का वर्णन किया जाता वर्गीकरण के अनुसार रासायनिक प्रक्रियाओं, वहाँ प्रतिक्रियाओं के दो प्रकार के विपरीत हैं - प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय। प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया, यानी, अंत तक नहीं पहुंचता पदार्थ जो यह में प्रवेश किया है में से कोई भी, पूरी तरह से भस्म नहीं है और एकाग्रता नहीं बदलता है। इस प्रक्रिया को रासायनिक संतुलन या संतुलन है, जो ⇌ निरूपित की स्थापना खत्म। लेकिन आगे और रिवर्स प्रतिक्रियाओं आगे बढ़ें, रोके बिना, इसलिए गतिशील संतुलन या मोबाइल का आह्वान किया। वहाँ एक रासायनिक संतुलन पता चलता है कि प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया एक ही गति (V1) पर होता है आ जाएगा, और उलटा (V2), V1 = V2 कि। दबाव और तापमान में कोई बदलाव नहीं कर रहे हैं, प्रणाली में संतुलन अनिश्चित काल के लिए पिछले कर सकते हैं।

मात्रात्मक संतुलन निरंतर जो लाइन स्थिरांक (K1) और प्रतिक्रिया (K2) प्रतिक्रियाओं का अनुपात है द्वारा वर्णित रासायनिक संतुलन। गणना यह सूत्र के अनुसार हो सकता है: K = K1 / K2। संतुलन निरंतर का प्रदर्शन अभिकारकों और तापमान की संरचना पर निर्भर करेगा।
रासायनिक संतुलन का विस्थापन Le Chatelier है, जो के रूप में पढ़ता के सिद्धांत पर आधारित: "। एक प्रणाली संतुलन में है कि, बाह्य कारकों के प्रभाव, संतुलन परेशान और इस परिवर्तन के दिशा विपरीत में विस्थापित किया जाता है तो"

विचार करना रासायनिक संतुलन की स्थिति और अमोनिया अणुओं के गठन के उदाहरण पर अपने विस्थापन: एन 2 + 3H2 ↔ 2NH3 + प्र

इस प्रतिक्रिया समीकरण को देखते हुए, सेट करें:

1. सीधी प्रतिक्रिया - परिसर के एक प्रतिक्रिया, के रूप में सरल पदार्थों 1 जटिल बनाई है (अमोनिया), और रिवर्स की 2 - अपघटन;

2. प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया के साथ आगे बढ़ता है गर्मी के गठन, तो यह है - एक्ज़ोथिर्मिक है, इसलिए, रिवर्स - एन्दोठेर्मिक और गर्मी के अवशोषण के साथ चला जाता है।

अब कुछ मापदंडों को संशोधित प्रदान की समीकरण पर विचार करें:

1. एकाग्रता परिवर्तन। प्रारंभिक पदार्थों की एकाग्रता में वृद्धि है - नाइट्रोजन और हाइड्रोजन - और अमोनिया की मात्रा को कम, संतुलन NH3 के गठन के लिए सही करने के लिए ले जाता है। आप बाईं ओर ले जाने के लिए चाहते हैं, अमोनिया की एकाग्रता में वृद्धि।

2. हाइलाइट किया गया है - तापमान वृद्धि अभिक्रिया है जिसमें गर्मी अवशोषित कर लेता है, और कम है की दिशा में संतुलन आ जाएगा। इसलिए, यदि अमोनिया संश्लेषण के तापमान में वृद्धि, संतुलन प्रारंभिक सामग्री की ओर, स्थानांतरित कर दिया है जैसे कि, बाएं, और जब तापमान - प्रतिक्रिया उत्पाद के लिए दिशा में सही करने के लिए।

3. यदि दबाव वृद्धि, संतुलन की ओर, जहां गैसीय पदार्थों की मात्रा कम है चली जाती है, और दबाव कम हो जाती है जब - दिशा में जहां गैस की मात्रा बढ़ने। एन 2 और 3H2 के 4 मोल्स से NH3 synthesizing में 2 NH3 प्राप्त की है। इसलिए, यदि हम दबाव बढ़ाने के लिए, संतुलन सही करने के लिए, ले जाता है NH3 के गठन के लिए। दबाव कम हो जाता है, तो संतुलन मूल उत्पादों की दिशा में परिवर्तन होगा।

हम निष्कर्ष है कि रासायनिक संतुलन अगर वृद्धि या कमी प्रभावित हो सकते हैं:

1. तापमान;

2. दबाव;

3. पदार्थों की एकाग्रता।

जब प्रतिक्रिया संतुलन में किसी भी उत्प्रेरक शुरू नहीं बदला गया है, जैसे कि, रासायनिक संतुलन परेशान नहीं कर रहा है।