क्लोरेट नमक

पोटेशियम क्लोरेट क्या है?

क्लोरिक एसिड की पोटेशियम नमक (चार ऑक्सीजन युक्त क्लोरीन द्वारा गठित एसिड में से एक: हाइपोक्लोरस - HClO, क्लोरस - HClO2, क्लोरिक - HClO3 और परक्लोरिक - HClO4) आमतौर पर पोटेशियम क्लोरेट कहा जाता है, सूत्र - KClO3। दिखने में यह नमक क्रिस्टल (बेरंग) है, जो पानी में खराब घुलनशील हैं (पानी के 100 सेमी 3 में 20 डिग्री सेल्सियस पर नमक का केवल 7.3 ग्राम घुल), लेकिन तापमान में वृद्धि विलेयता में वृद्धि के साथ प्रतिनिधित्व करता है। bertoletova नमक - उसके प्रसिद्ध नाम का एक अन्य। 2.32 g / cm3 - आणविक भार पदार्थ 122.55 amu, घनत्व है। नमक 356 डिग्री सेल्सियस पर पिघला देता है, इसके बारे में 400 डिग्री सेल्सियस पर विघटित हो जाता है

पोटेशियम क्लोरेट का उद्घाटन

पोटेशियम क्लोरेट का पहली बार (1786 में) के लिए फ्रांसीसी रसायनज्ञ Klod Bertolle था। यह ध्यान केंद्रित किया गर्म पोटेशियम हाइड्रोक्साइड समाधान के माध्यम से क्लोरो याद किया। रिएक्शन समीकरण, जो के माध्यम से नमक इस प्रकार है: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O। इस प्रतिक्रिया का एक परिणाम के रूप पोटेशियम क्लोरेट एक सफेद ठोस रूप में precipitates है। चूंकि यह ठंडे पानी में खराब घुलनशील है, यह आसानी से अन्य लवण से अलग में समाधान ठंडा है। इसके उद्घाटन के बाद से bertoletova नमक सभी क्लोरेट का सबसे आम और उपयोगी उत्पाद है। वर्तमान में KClO3 एक औद्योगिक पैमाने पर उत्पादन किया।

रासायनिक गुणों

क्लोरट नमक - एक मजबूत आक्सीकारक। केंद्रित के साथ प्रतिक्रिया द्वारा हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसीएल) मुक्त क्लोरीन आवंटित। इस प्रक्रिया को रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण द्वारा वर्णित है: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 एच 2 ओ। सभी chlorates की तरह, इस पदार्थ बेहद जहरीला है। पिघला हुआ रूप में KClO3 सख्ती दहन समर्थन करते हैं। मिश्रण आसानी से oxidizable पदार्थ (एजेंट को कम करने) ऐसे सल्फर, फास्फोरस, चीनी और प्रभाव या घर्षण के कारण अन्य कार्बनिक पदार्थों पोटेशियम क्लोरेट फट के रूप में। इन प्रभावों के प्रति संवेदनशीलता की उपस्थिति में बढ़ जाती है अमोनियम लवण और Bromates। कोमल (60 डिग्री सेल्सियस तक गर्म करने) के तहत पोटेशियम क्लोरेट के ऑक्सीकरण ऑक्सालिक एसिड क्लोरीन डाइऑक्साइड से तैयार किया गया था, प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार प्रक्रिया आय: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2। क्लोरीन मोनोऑक्साइड विरंजन और विभिन्न सामग्रियों (कागज लुगदी आटा और इसी तरह) की नसबंदी में आवेदन पाता है, और यह भी obesfenolivaniya किया जा सकता है अपशिष्ट जल रसायन संयंत्र।

पोटेशियम क्लोरेट के उपयोग

के सभी bertoletova क्लोरेट नमक सबसे व्यापक रूप से इस्तेमाल किया है। यह रंग, मैच, आतिशबाजी, कीटाणुनाशक, (मैच सिर दहनशील सामग्री, कच्चे माल सिक्त है पोटेशियम क्लोरेट टीयू 6-18-24-84 करते हैं) के निर्माण में प्रयोग किया जाता है क्लोरीन डाइऑक्साइड। पोटेशियम क्लोरेट के साथ रचनाओं के उच्च खतरे के कारण, वे व्यावहारिक रूप से औद्योगिक और सैन्य उद्देश्यों के लिए विस्फोटकों के निर्माण में इस्तेमाल नहीं कर रहे हैं। बहुत मुश्किल से ही पोटेशियम क्लोरेट विस्फोटक की शुरुआत के रूप में प्रयोग किया जाता है। कभी कभी tsvetnoplamennye रचनाओं उपज के लिए आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में इस्तेमाल किया। इससे पहले चिकित्सा में प्रयुक्त नमक: इस पदार्थ (KClO3) कुछ समय के लिए के कमजोर समाधान सामयिक गरारा के लिए एक एंटीसेप्टिक के रूप में इस्तेमाल किया गया। 20 वीं सदी में नमक, प्रयोगशाला परिस्थितियों में ऑक्सीजन प्राप्त करने के लिए इस्तेमाल किया गया था, लेकिन प्रयोगों के खतरे की वजह से समाप्त कर दिया गया।

पोटेशियम क्लोरेट की तैयारी

निम्न विधियों में से एक: chlorates के अन्य लवण, धातु क्लोराइड के जलीय घोलों में विद्युत ऑक्सीकरण के साथ विनिमय प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप पोटेशियम हाइड्रोक्साइड के क्लोरीनीकरण द्वारा - bertoletova नमक प्राप्त किया जा सकता। इसके औद्योगिक पैमाने पर की तैयारी अक्सर एक disproportionation प्रतिक्रिया हाइपोक्लोराइट (हाइपोक्लोरस एसिड लवण) द्वारा किया जाता। तकनीकी प्रक्रियाओं अलग तरीके से संसाधित। CA (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2: ज्यादातर मामलों में यह कैल्शियम क्लोराइड और पोटेशियम क्लोरेट के बीच प्रतिक्रिया पर आधारित है। तब bertoletova नमक crystallization द्वारा मां शराब आवंटित से गठन किया था। इसके अलावा पोटेशियम क्लोरेट इलेक्ट्रोलिसिस Berthollet संशोधित विधि द्वारा तैयार किया गया था पोटेशियम क्लोराइड की: इलेक्ट्रोलीज़ द्वारा उत्पादित क्लोरो साथ प्रतिक्रिया व्यक्त की है पोटेशियम हाइड्रोक्साइड, जिसके परिणामस्वरूप KClO पोटेशियम हाइपोक्लोराइट पोटेशियम क्लोरेट KClO3 की disproportionation और पोटेशियम क्लोराइड KCl का स्रोत द्वारा पीछा किया।

पोटेशियम क्लोरेट के अपघटन

लगभग 400 डिग्री सेल्सियस पोटेशियम क्लोरेट के अपघटन के तापमान पर। 4KClO3 → KCl + 3KClO4: एक परिणाम, ऑक्सीजन और पोटेशियम perchlorate के रूप में। KClO4 → 2O2 ↑ + KCl: अपघटन के अगले चरण 550 620 के लिए डिग्री सेल्सियस के तापमान पर होता है। 2KClO3 → 2KCl + 3O2: उत्प्रेरक पर अपघटन कम तापमान (150 से 300 सेल्सियस तक °) और एक कदम में पर होता है (वे कॉपर ऑक्साइड CuO, एक लोहे के आक्साइड (iii) Fe2O3 ऑक्साइड या मैंगनीज (चतुर्थ) MnO2 हो सकता है)।

सुरक्षा उपायों

Bertoletova नमक अस्थिर विस्फोटक रासायनिक जो मिलिंग या अन्य कार्यों (प्रयोगशाला में या एक गोदाम में एक ही शेल्फ पर जैसे reductants के पास,) सरगर्मी, भंडारण के साथ, विस्फोट कर सकते हैं। विस्फोट चोट या मौत भी पालन करने के लिए हो सकता है। इसलिए, उत्पादन, उपयोग, भंडारण या पोटेशियम क्लोरेट के परिवहन में संघीय कानून 116 सुविधाएं कि संगठित इन प्रक्रियाओं खतरनाक औद्योगिक सुविधाओं से संबंधित की आवश्यकताओं को पूरा किया जाना चाहिए।