दाढ़ जन को खोजने के लिए कैसे

व्यावहारिक और सैद्धांतिक रसायन विज्ञान और आणविक के रूप में ऐसी अवधारणाओं के दो व्यावहारिक मूल्य देखते हैं और दाढ़ द्रव्यमान (यह अक्सर आणविक भार है, जो सही नहीं है की अवधारणा के द्वारा बदल दिया गया है)। इन मूल्यों के दोनों एक सरल या जटिल पदार्थ की संरचना पर निर्भर करते हैं।

कैसे निर्धारित करें दाढ़ जन या आणविक? इन भौतिक मात्रा के दोनों उदाहरण के लिए, का एक सीधा माप को खोजने के लिए, पैमाने पर बात वजन असंभव (या लगभग असंभव है)। वे परिसर के रासायनिक सूत्र और सभी तत्वों के परमाणु द्रव्यमान से गणना कर रहे हैं। ये मान संख्यानुसार बराबर हैं लेकिन आयाम में भिन्न होते हैं। आणविक भार परमाणु द्रव्यमान इकाइयां, जो पारंपरिक मात्रा रहे हैं, और पदनाम सहन में व्यक्त किया है। ई मी, और एक अन्य नाम - "। दा" .. इकाइयों जी / मोल में दाढ़ मास में व्यक्त किया।

सरल पदार्थों की आणविक वजन, जिनमें से अणुओं एक परमाणु, उनके परमाणु द्रव्यमान है, जो आवर्त सारणी में निर्दिष्ट कर रहे हैं के बराबर से मिलकर बनता है। उदाहरण के लिए, के लिए:

• सोडियम (ना) - 22,99 एक। । ई मीटर।
• लोहा (Fe) - 55,85 एक। । ई मीटर।
• सल्फर (एस) - 32,064 एक। । ई मीटर।
• आर्गन (Ar) - 39,948 एक। । ई मीटर।
• पोटेशियम (K) - 39,102 एक। ई। एम।

इसके अलावा सरल पदार्थों की आणविक वजन, अणु, जिनमें से की रासायनिक तत्व के कई परमाणुओं अणु में परमाणुओं की संख्या के लिए तत्व की परमाणु वजन के उत्पाद के रूप में गणना की जाती है मिलकर बनता है। उदाहरण के लिए, के लिए:

• ऑक्सीजन (O2) - 2 • 16 = 32 एक। । ई मीटर।
• नाइट्रोजन (एन 2) - 2 • 14 = 28 एक। । ई मीटर।
• क्लोरीन (CL2) - 2 • 35 = 70 एक। । ई मीटर।
• ओजोन (ओ 3) - • 16 3 = 48 एक। ई। एम।

परिकलित आणविक द्रव्यमान जटिल प्रत्येक सदस्य के अणु में भेजे परमाणुओं के लिए परमाणु भार नंबर पर उत्पादों के संयोजन पदार्थों। उदाहरण के लिए, के लिए:

• हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसीएल) - 35 + 2 = 37 एक। । ई मीटर।
• कार्बन मोनोऑक्साइड (CO) - 12 + 16 = 28 एक। । ई मीटर।
• कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44 एक। ई। एम।

लेकिन यह कैसे पदार्थ की दाढ़ जन को खोजने के लिए?

यह करना आसान है, क्योंकि यह एक विशेष पदार्थ की मात्रा का एक जन इकाई है, मोल में व्यक्त किया। यही कारण है, अगर 1 ग्राम / मोल के बराबर एक निरंतर मूल्य से गुणा प्रत्येक पदार्थ की गणना की आणविक भार, यह अपने दाढ़ जन बदल जाता है। उदाहरण के लिए, कैसे दाढ़ जन लगाने के लिए कार्बन डाइऑक्साइड की (सीओ 2)? यह (12 + 16 • 2) • 1 जी / मोल = 44 ग्राम / मोल है, यानी MSO2 = 44 ग्राम / मोल होना चाहिए। सरल पदार्थों, अणु, जो केवल एक ही तत्व परमाणु इस सूचकांक में शामिल है के लिए, जी में व्यक्त / तिल संख्यानुसार परमाणु भार तत्व के साथ मेल खाता है। उदाहरण के लिए, सल्फर एमएस = 32,064 जी / मोल। MO2 = 2 • 16 = 32 ग्राम / मोल: एक साधारण पदार्थ, जिसका अणु कई परमाणुओं से बना है दाढ़ जन को खोजने के लिए कैसे, एक उदाहरण के लिए ऑक्सीजन पर विचार कर सकते हैं।

यहाँ, उदाहरण विशिष्ट सरल या जटिल पदार्थों के लिए दिया गया है। लेकिन क्या और कितनी कई घटकों से मिलकर उत्पाद की दाढ़ जन को खोजने के लिए? आणविक दाढ़ वजन multicomponent मिश्रण के रूप में एक अतिरिक्त मात्रा है। यह मिश्रण में अपने हिस्से से दाढ़ जन घटक के उत्पादों का योग है: एम = ΣMi • क्सी, यानी, औसत आणविक और औसत दाढ़ जन के रूप में गणना की जा सकती।

उदाहरण हवा है, जो लगभग 75.5% नाइट्रोजन, 23.15% ऑक्सीजन, 1.29% आर्गन, 0.046% कार्बन डाइऑक्साइड शामिल में (शेष दोष छोटी मात्रा में निहित हैं, पर ध्यान नहीं दिया जा सकता है): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 जी / मोल ≈ 29 ग्राम / मोल।

कैसे, पदार्थ की दाढ़ जन लगाना चाहते हैं कि परमाणु भार का निर्धारण करने की सटीकता आवर्त सारणी में विनिर्दिष्ट, अलग है? कुछ आइटम के लिए यह, एक दसवें तक शामिल होते हैं दो दशमलव स्थानों, हजार वें तीसरे के लिए करने के लिए अन्य के लिए, और के लिए इस तरह के रूप में रेडॉन - के रूप में ज्यादा के लिए, के रूप में दस-हजारवें हिस्से के लिए मैंगनीज के लिए।

जब आणविक भार की गणना यह भावना दसवीं से पहले की तुलना में अधिक सटीकता के साथ गणना संचालन करने के लिए है, क्योंकि वे एक व्यावहारिक अनुप्रयोग नहीं है, जब रसायन स्वयं या अभिकर्मकों की शुद्धता एक बड़ी त्रुटि का परिचय देंगे। इन सभी गणना अनुमानित हैं। लेकिन जहां दवा की दुकानों महान परिशुद्धता की आवश्यकता है, कुछ प्रक्रियाओं का उपयोग तदनुसार संशोधन किया जाएगा: एक समाधान, अंशांकन मानक के नमूने और सामान का titre निर्धारित करें।