नाइट्रोजन उर्वरक अमोनियम नाइट्रेट

अमोनियम नाइट्रेट नाइट्रोजन उर्वरकों के सबसे महत्वपूर्ण समूह का एक हिस्सा है । नाइट्रोजन पौधों के जीवन में एक असाधारण भूमिका है। यह पदार्थ क्लोरोफिल की संरचना में शामिल है, जो प्रोटीन और सौर ऊर्जा का स्वीकार्य है, जो एक जीवित कोशिका के निर्माण के लिए आवश्यक है।

पौधे अमेइडियम, अमोनियम लवण, नाइट्रेट के रूप में केवल बाइट नाइट्रोजन का उपभोग कर सकते हैं। मिट्टी सूक्ष्मजीवों के कामकाज की वजह से अपेक्षाकृत छोटी मात्रा में सामग्री का निर्माण होता है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि आधुनिक कृषि नाइट्रोजन समूह के अतिरिक्त निषेचन के बिना मिट्टी में मौजूद नहीं हो सकती है, जो वायुमंडलीय नाइट्रोजन के औद्योगिक बंधन की प्रक्रिया में प्राप्त होती हैं। इस श्रेणी में गिरने वाले मिश्रण कनेक्शन, चरण राज्य (तरल या ठोस) के रूप में एक दूसरे से भिन्न होते हैं। शारीरिक रूप से क्षारीय और अम्लीय उर्वरक भी हैं।

अमोनियम नाइट्रेट, जिसका सूत्र एनएच ₄ नं _{3 है} , एक सफेद क्रिस्टलीय पदार्थ है जिसमें नाइट्रोजन और अमोनियम के रूप में नाइट्रोजन में पच्चीस प्रतिशत का उत्पादन होता है। ये दोनों रूप पौधों को आत्मसात करना आसान है। दानेदार अमोनियम नाइट्रेट का उपयोग बुवाई के पहले और खिला के रूप में बड़े मात्रा में किया जाता है। छोटी राशि में, इसका प्रयोग विस्फोटकों के निर्माण में किया जाता है ।

अमोनियम नाइट्रेट विभिन्न प्रकार के होते हैं। उदाहरण ए और बी, उदाहरण के लिए, औद्योगिक उद्देश्यों के लिए, विस्फोटक मिश्रण (अमोनों, अम्मोनियों) में उपयोग किया जाता है।

अमोनिया और नाइट्रिक एसिड उर्वरक उत्पादन के लिए उपयोग किया जाता है । प्राप्त पदार्थ का आणविक वजन 80.043 एयूयू है। शुद्ध अमोनियम नाइट्रेट में साठ प्रतिशत ऑक्सीजन, हाइड्रोजन का पांच प्रतिशत और नाइट्रोजन का पैंतीस प्रतिशत (तकनीकी उत्पाद में, नाइट्रोजन कम से कम तीस-चार प्रतिशत) है।

तापमान पर निर्भर करते हुए, पदार्थ के पांच क्रिस्टलीय संशोधनों होते हैं। वे सब वायुमंडलीय दबाव में thermodynamically स्थिर हैं। प्रत्येक संशोधन के लिए, एक निश्चित तापमान रेंज और एक बहुरूपिक संक्रमण क्रिस्टल संरचना, अवशोषण या गर्मी की रिहाई, विशिष्ट मात्रा में अचानक परिवर्तन, एंट्रोपी, गर्मी क्षमता, और इतने पर एक बदलाव मानते हैं। इस तरह के परिवर्तनों को इंन्थियोट्रोपिक माना जाता है - प्रतिवर्ती।

अमोनियम नाइट्रेट एक आक्सीकारक है और दहन को समर्थन करने में सक्षम है। ऐसे मामले में जहां थर्मल अपघटन के उत्पादों को स्वतंत्र रूप से हटाया नहीं जा सकता है, पदार्थ कुछ शर्तों के तहत विस्फोट कर सकता है (विस्फोट)

जब एक ऊंचा तापमान (दो सौ और दस से दो सौ और बीस डिग्री) से अवगत कराया जाता है, तो अमोनिया एक सीमित स्थान पर जमा हो जाता है, नाइट्रिक एसिड की मात्रा घट जाती है। इस संबंध में, अपघटन प्रतिक्रिया में एक महत्वपूर्ण कमी उल्लेखनीय है। थर्मल अपघटन शायद ही रोकता है जब एक भी उच्च तापमान लागू किया जाता है, अमोनिया का एक और तेज़ ऑक्सीकरण होता है, तो संचित द्रव्य की प्रतिक्रिया काफी तेज हो जाती है। यह एक विस्फोट भी उकसा सकता है।