सल्फ्यूरिक एसिड। फॉर्मूला, गुण, तैयारी और उपयोग

सल्फ्यूरिक एसिड ऐतिहासिक नाम है: व्यंग्य का तेल। एसिड का अध्ययन प्राचीन काल में शुरू हुआ, उनके लेखन में, यह वर्णित है: यूनानी चिकित्सक Dioscorides, रोमन प्रकृतिवादी Pliniy Starshy, इस्लामी alchemists Geber, रजी और इब्न सिना और अन्य। सुमेर में व्यंग्य की एक सूची है, जो पदार्थ के रंग से वर्गीकृत कर रहे हैं नहीं था। हमारे समय में, शब्द "व्यंग्य" द्विसंयोजक धातुओं के क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स sulfates एकजुट करती है।

17 वीं सदी में, डच, जर्मन रसायनज्ञ योहान फ्लौबर सल्फ्यूरिक एसिड के साथ सल्फर जल द्वारा प्राप्त पोटेशियम नाइट्रेट की उपस्थिति में (KNO3) जल वाष्प। 1736 में, Dzhoshua Uord (लंदन से एक फार्मासिस्ट), इस विधि उत्पादन में प्रयोग किया जाता है। जब पहले से ही एक बड़े पैमाने पर सल्फ्यूरिक एसिड उत्पादन किया जाने लगा इस बार संदर्भ, का एक बिंदु के रूप में माना जा सकता है। यह फॉर्मूला (H2SO4), आम तौर पर चुप बाद में स्थापित होने के लिए स्वीडिश रसायनज्ञ Berzelius (1779-1848) ग्रहण किया।

Berzelius वर्णमाला वर्णों (नामित रासायनिक तत्वों) और कम डिजिटल कोड का उपयोग कर (अणु में संख्या से संकेत दिया, यह देखते हुए प्रकार के परमाणुओं) में पाया गया एक अणु में 1 सल्फर परमाणु (एस), दो हाइड्रोजन परमाणुओं (एच) और 4 ऑक्सीजन परमाणु (जिसमें हे )। उस समय से, यह अणु, कि है, में रसायन शास्त्र की भाषा सल्फ्यूरिक एसिड वर्णित के गुणात्मक और मात्रात्मक रचना में जाना गया।

संरचनात्मक सूत्र, रेखांकन दिखा उन दोनों के बीच अणु में परमाणुओं और रासायनिक बंधन के आपसी व्यवस्था (वे आम तौर पर लाइनों से चिह्नित हैं) सूचित करता है कि अणु के केंद्र एक सल्फर परमाणु जो दो ऑक्सीजन परमाणु से बंधे डबल है। अन्य दो ऑक्सीजन परमाणु के लिए, जिनमें से प्रत्येक एक हाइड्रोजन परमाणु जुड़ा हुआ है के साथ, सल्फर परमाणु भी एकल बांड से जुड़े हुए।

गुण

सल्फ्यूरिक एसिड - बेरंग या थोड़ा पीला, चिपचिपा तरल, सभी सांद्रता में पानी में घुलनशील। यह एक मजबूत खनिज है एसिड। एसिड अत्यधिक धातुओं के लिए संक्षारक है (हीटिंग के बिना लोहे के साथ ध्यान केंद्रित किया इंटरेक्ट करती है और यह passivates) चट्टानों, जानवरों के ऊतकों या अन्य सामग्री। यह उच्च नमी अवशोषण और एक स्पष्ट मजबूत ऑक्सीडेंट गुण है। 10.4 डिग्री सेल्सियस एसिड solidifies के तापमान पर। जब 300 डिग्री सेल्सियस तक गर्म लगभग 99% एसिड सल्फर त्रिओक्षिदे (SO3) खो देता है।

उसके गुण एक जलीय घोल की एकाग्रता पर निर्भर करता है बदल जाते हैं। वहाँ आम नाम एसिड समाधान कर रहे हैं। पतला एसिड 10% माना जाता है। रिचार्जेबल - 29 से 32% करने के लिए। सांद्रता कम से कम 75% (के रूप में आईएसओ 2184 में परिभाषित) में यह टावर कहा जाता है। तो 98% की एकाग्रता, तो यह हो जाएगा सल्फ्यूरिक एसिड ध्यान केंद्रित किया। सूत्र (रासायनिक या संरचनात्मक) सभी मामलों में अपरिवर्तित रहता है।

जब केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में भंग, सल्फर त्रिओक्षिदे या ओलियम सल्फ्यूरिक एसिड नाराज बनाई है, इसके सूत्र के रूप में लिखा जा सकता है: H2S2O7। नेट एसिड (H2S2O7) एक ठोस 36 डिग्री सेल्सियस के पिघलने का तापमान चल रहा है सल्फ्यूरिक एसिड जलयोजन प्रतिक्रिया बड़ी मात्रा में गर्मी की रिहाई की विशेषता।

पतला एसिड एक धातु प्रतिक्रिया जो के साथ मजबूत ऑक्सीडेंट गुण दर्शाती के साथ प्रतिक्रिया व्यक्त कर रहा है। यह सल्फ्यूरिक एसिड पुनर्स्थापित करता है, का गठन सूत्र पदार्थों एक सल्फर परमाणु (4, 0 या -2) को कम कर युक्त, हो सकता है: SO2, एस या H2S।

यह गैर धातु, उदाहरण के लिए, कार्बन या सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करता है:

2 H2SO4 + सी → 2 SO2 + CO2 + 2 एच 2 ओ

2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 एच 2 ओ

सोडियम क्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + एचसीएल

यह एक हाइड्रोजन -SO3H समूह के लिए खुशबूदार परिसर के बेंजीन रिंग से जुड़ी परमाणु के एक इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया की विशेषता है।

स्वागत

1831 में, पिन H2SO4, जो वर्तमान में मुख्य है प्राप्त करने की विधि का पेटेंट कराया गया था। आज सल्फ्यूरिक एसिड की सबसे इस पद्धति का उपयोग किया जाता है। कच्चे माल सल्फाइड अयस्क (आम तौर पर लोहे पाइराइट FeS2) है, जो विशेष भट्टियों में जला दिया जाता है, जिससे एक कैलक्लाइंड गैस बनाने के लिए इस्तेमाल किया। के बाद से गैस तापमान 900 डिग्री सेल्सियस के बराबर है, तो यह 70% की एकाग्रता के साथ सल्फ्यूरिक एसिड ठंडा किया गया था। चक्रवात और इलेक्ट्रोस्टैटिक अवक्षेपक में गैस 40 वर्ष की एक एसिड एकाग्रता और उत्प्रेरक जहर (As2O5 और फ्लोरीन), एसिड एयरोसोल के गीला इलेक्ट्रोस्टैटिक निस्सादक के 10% से धोने टावरों में धूल से साफ किया जाता है। इसके बाद, कैलक्लाइंड गैस 9% सल्फर डाइऑक्साइड (SO2), सूखे और संपर्क तंत्र को खिलाया हैं। वैनेडियम उत्प्रेरक की 3 परतों के माध्यम से पासिंग, SO2 SO3 को ऑक्सीकरण है। का गठन सल्फर त्रिओक्षिदे भंग करने के लिए, केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड प्रयोग किया जाता है। निर्जल सल्फ्यूरिक एसिड में सल्फर त्रिओक्षिदे (SO3) का फॉर्मूला समाधान H2S2O7 है। इस रूप में स्टील टैंक में ओलियम उपभोक्ता जहां यह वांछित एकाग्रता के लिए पतला है करने के लिए भेजा जाता है।

आवेदन

विभिन्न रासायनिक गुणों के कारण, H2SO4 आवेदनों की एक विस्तृत श्रृंखला है। एसिड खुद के उत्पादन में, एक लेड एसिड बैटरी विभिन्न क्लीनर का निर्माण करने में एक इलेक्ट्रोलाइट के रूप में, यह भी रसायन उद्योग में एक महत्वपूर्ण अभिकारक है। यह भी उत्पादन में प्रयोग किया जाता है: एल्कोहल, प्लास्टिक, रंजक, रबर, एस्टर, चिपकने वाले, विस्फोटक, साबुन और डिटर्जेंट, फार्मास्यूटिकल्स, लुगदी और कागज, तेल।