सोडियम हाइड्रोजन सल्फेट क्या है?

सोडियम सल्फेट - है एसिड नमक सोडियम और सल्फ्यूरिक एसिड की। निरूपित किया NaHSO4 पदार्थ का दावा है। सोडियम सल्फेट कोई विशेष गंध होने एक पारदर्शी क्रिस्टल है। प्रति घन सेंटीमीटर 2.472 ग्राम - पदार्थ की दाढ़ जन तिल प्रति 120.06 ग्राम, और घनत्व के बराबर है। यह 186 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर पिघला देता है पदार्थ को गर्म करने पर मनाया जा सकता है दो बहुरूपी संक्रमण - 140 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर और 170 डिग्री सेल्सियस

सोडियम सल्फेट क्षार के साथ प्रतिक्रिया व्यक्त की जा सकती है, सल्फेट की प्रतिक्रिया में गुजर। इस प्रकार, के साथ प्रतिक्रिया द्वारा सोडियम हाइड्रोक्साइड का गठन सोडियम सल्फेट और पानी। यह सोडियम pyrosulfate और पानी में विभाजित है (250 डिग्री सेल्सियस या उससे अधिक के लिए) एक ही सामग्री के एक मजबूत हीटिंग।

आम तौर पर, सोडियम सल्फेट अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, हालांकि, sintering एक तापमान से अधिक 450 डिग्री सेल्सियस पर होता है, यह लवण और आक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है।

इस पदार्थ के व्यावहारिक मूल्य महान है: यह अलौह धातु विज्ञान में प्रयोग किया जाता है (फ्लक्स के रूप में), यह भी अनुवाद आक्साइड sulfates में एक अभिकर्मक के रूप में कार्य करता है। यह एक मजबूत अप्राकृतिकरण है। व्यापक रूप से खाना पकाने में इस्तेमाल किया जाता है (आधिकारिक तौर पर एक खाद्य योज्य E514 रूप में पंजीकृत)।

हालांकि, मानव जीवन में इसके महत्व के बावजूद, सोडियम हाइड्रोजन सल्फेट भी खतरनाक हो सकता है: एक मजबूत क्षार किया जा रहा है, मादक द्रव्यों के बहुत संक्षारक, त्वचा बुरी तरह जल छोड़ सकते हैं के साथ संपर्क में है, काफी नुकसान और आंख के कारण। सबसे बड़ा खतरा जठरांत्र संबंधी मार्ग जा रही है। यह भी अत्यंत हानिकारक पदार्थ और वाष्प की साँस लेना है।

मानव शरीर पर सोडियम bisulfate के नकारात्मक प्रभाव के कारण एक पदार्थ "खतरा" के अंतरराष्ट्रीय प्रतीक द्वारा चिह्नित एक वर्ग नारंगी है, दो विकर्ण विच्छेदित काली धारियों। एक संकेत है कि मनुष्य के लिए लेकिन यह भी पर्यावरण के लिए न केवल पदार्थ के खतरों, साथ ही प्रतिबंध इसके उत्पादन पर रखा के बारे में कहते हैं।

सोडियम के लिए केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड और सोडियम हाइड्रोक्साइड, और सल्फ्यूरिक एसिड अधिक होना चाहिए के बीच प्रतिक्रिया प्रदर्शन के लिए आवश्यक hydrogensulfate। नतीजतन, इस प्रतिक्रिया सोडियम bisulfate और पानी पैदा करता है।

हालांकि, इससे पहले कि आप इस सामग्री की प्राप्ति पर ले खुद सोडियम मिलता है। सोडियम की तैयारी भी प्रक्रिया जटिल नहीं है, और तरीकों के कुछ यहां तक कि घर में संभव है।

जल्द से जल्द तरीकों में से एक सोडियम की प्रतिक्रिया वसूली प्राप्त है सोडियम कार्बोनेट का एक उच्च तापमान कोयला पर (Na2CO3) (+1000 डिग्री सेल्सियस के आसपास)। इसका परिणाम शुद्ध सोडियम और कार्बन मोनोऑक्साइड के अलगाव प्राप्त करने के लिए किया गया था। प्रतिक्रिया का आयोजन भी समय लगता नहीं था, लेकिन कार्बन मोनोआक्साइड की रिहाई के कारण, यह बहुत ही खतरनाक बन गया।

पिघला हुआ की इलेक्ट्रोलीज़ - इसलिए यह तैयारी का एक और तरीका का आविष्कार किया गया है सोडियम क्लोराइड। इस विधि का लाभ न केवल अपने रिश्तेदार सुरक्षा, लेकिन यह भी कमी पदार्थ हीटिंग तापमान में से छोटी है: 600 डिग्री सेल्सियस के बजाय 1000 डिग्री सेल्सियस अगर, ज़ाहिर है, वहाँ का तापमान कहा करने के लिए सोडियम क्लोराइड (नमक) के हीटिंग की संभावना है - यही कारण है कि इस विधि घर पर इस्तेमाल किया जा सकता है।

तैयार congeners सोडियम hydrogensulfate और मानवता के लिए कम महत्वपूर्ण नहीं - आवर्त सारणी की रासायनिक सक्रिय तत्व की - सोडियम के आधार पर। इस पदार्थ - सोडियम hydrosulfide, एसिड नमक और सोडियम हाइड्रोजन सल्फाइड। यह सफेद क्रिस्टल, सूत्र NaHS द्वारा सूचित किया जाता प्रतिनिधित्व करता है। यह सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के माध्यम से गुजर द्वारा सोडियम सल्फाइड और हाइड्रोजन सल्फाइड का एक समाधान के माध्यम से हाइड्रोजन सल्फाइड पास करके प्राप्त की है।

सोडियम hydrosulfide क्षार और अम्ल, आसानी से ऑक्सीजन से ऑक्सीकरण के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। पिघलने से काला हो जाता है। यह व्यापक रूप से प्रयोग किया जाता है: अतिरिक्त त्वचा की परतों, वस्त्र में वितरित, कई रंगों butifos के उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में इस्तेमाल किया निकालने के लिए किया साधन का एक हिस्सा।