हाइड्रोजन बांड क्या है? प्रभाव के प्रकार

हाइड्रोजन बांड क्या है? इस संबंध के सभी ज्ञात उदाहरण साधारण पानी (H2O) है। तथ्य यह है कि ऑक्सीजन परमाणु (ओ) दो हाइड्रोजन परमाणु (एच) की तुलना में अधिक ऋणात्मक है के कारण, यह इलेक्ट्रॉनों संबंध हाइड्रोजन परमाणुओं की तरह खींचती है। इस तरह के एक की स्थापना के सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन का गठन द्विध्रुवीय। ऑक्सीजन परमाणु आसन्न H2O अणुओं (अर्थात, पानी) पर एक छोटे से सकारात्मक चार्ज है, जो इलेक्ट्रॉनों की ओर आकर्षित है (उनमें से अयुग्मित युग्म) - ऑक्सीजन परमाणु नहीं बहुत बड़ी नकारात्मक चार्ज और हाइड्रोजन परमाणुओं का अधिग्रहण किया। इस प्रकार, हम कह सकते हैं कि हाइड्रोजन बांड - का एक तरीका आकर्षण के बल हाइड्रोजन परमाणु और एक ऋणात्मक परमाणु के बीच। हाइड्रोजन परमाणु की एक महत्वपूर्ण विशेषता है कि इसके आकर्षण इलेक्ट्रॉनों का यह नंगे कोर हो जाता है के साथ बाध्यकारी नहीं है (यानी, प्रोटॉन, कोई अन्य इलेक्ट्रॉनों परिरक्षित)। हालांकि हाइड्रोजन बांड सहसंयोजक की तुलना में कमजोर है, कि यह एच 2 ओ (जल) की विषम गुण की एक पूरी श्रृंखला का कारण बनता है।

, नाइट्रोजन (एन) ऑक्सीजन (O) और फ्लोरीन (एफ): अक्सर, यह बंधन में निम्नलिखित तत्व के परमाणुओं के साथ ही बना है। यही कारण है कि इन तत्वों के परमाणुओं आकार में छोटे होते हैं और एक उच्च वैद्युतीयऋणात्मकता है के लिए होता है। सी परमाणुओं अधिक से अधिक आकार (एस सल्फर या क्लोरीन क्लोरीन), रूपों तथ्य यह है कि उनके वैद्युतीयऋणात्मकता द्वारा इन वस्तुओं एन (अर्थात नाइट्रोजन) के बराबर कर रहे हैं के बावजूद एक हाइड्रोजन बांड कमजोर होती है।

वहाँ हाइड्रोजन बांड के दो प्रकार हैं:

1. हाइड्रोजन आणविक बंधन -, दो अणुओं के बीच होता है उदाहरण के लिए: मेथनॉल, अमोनिया, हाइड्रोजन फ्लोराइड।
2. इंट्रामोलीक्युलर हाइड्रोजन बांड - जैसे 2-nitrophenol के रूप में, एक अणु के भीतर होती है।

इसके अलावा अब यह माना जाता है कि हाइड्रोजन रासायनिक बंधन कमजोर और मजबूत है। वे ऊर्जा और बांड लंबाई (परमाणुओं के बीच की दूरी) में एक दूसरे से अलग:

1. हाइड्रोजन बांड कमजोर हैं। ऊर्जा - 10-30 केजे / मोल, बंधन लंबाई - 30. सभी पदार्थों ऊपर सूचीबद्ध सामान्य या कमजोर हाइड्रोजन बांड के उदाहरण हैं।
2. हाइड्रोजन बांड मजबूत हैं। ऊर्जा - 400 केजे / मोल, लंबाई - 23-24। प्रयोग के द्वारा प्राप्त डाटा, संकेत मिलता है कि मजबूत बांड निम्नलिखित आयनों में बनते हैं: एक आयन-vodoroddiftorid [FHF] -, आयन हाइड्रेटेड हाइड्रॉक्साइड [ओ-एच-ओह] -, आयन oxonium हाइड्रेटेड [एच 2 ओ-एच-OH2] साथ ही विभिन्न अन्य कार्बनिक और अकार्बनिक यौगिकों के रूप में।

हाइड्रोजन जोड़ने का प्रभाव

विषम मूल्यों उबलते अंक की और पिघलने वाष्पीकरण और की enthalpies सतह तनाव यौगिकों में से कुछ की हाइड्रोजन बांड की उपस्थिति के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है। क्वथनांक और पिघलने - पानी के इन सभी गुण, हाइड्रोजन फ्लोराइड और अमोनिया की विषम मान होते हैं। हाइड्रोजन आणविक बांड की उन में मौजूदगी की वजह से पानी और ठोस और द्रव राज्यों में हाइड्रोजन फ्लोराइड polymerized जा करने के लिए माना जाता है। यह रिश्ता न केवल इन सामग्रियों के बहुत अधिक पिघलने का तापमान बताते हैं, बल्कि उनके कम घनत्व की। जिसमें हाइड्रोजन बांड पिघलने पर आंशिक रूप से गिर, जिसके कारण पानी के अणुओं (H2O) अधिक घनी भरे होते हैं।

कुछ पदार्थों की dimerization (कार्बोक्जिलिक एसिड, उदाहरण के लिए, benzoic और एसिटिक एसिड) भी हाइड्रोजन संबंध की उपस्थिति से समझाया जा सकता है। डिमर - दो अणुओं है कि एक साथ जुड़े हुए हैं। इस कारण से, कार्बोक्जिलिक एसिड क्वथनांक लगभग एक ही होने के यौगिकों की तुलना में अधिक आणविक भार। उदाहरण के लिए, एसिटिक एसिड (CH3COOH) उबलते तापमान 391 कश्मीर है, जबकि एसीटोन (CH3COCH3), यह 329 लालकृष्ण है

हाइड्रोजन इंट्रामोलीक्युलर बांड का प्रभाव

यह रिश्ता भी संरचना और इस तरह के 2 और 4-nitrophenol के रूप में विभिन्न यौगिकों, के गुणों को प्रभावित। लेकिन हाइड्रोजन बांड के सबसे प्रसिद्ध और महत्वपूर्ण उदाहरण - एक डिऑक्सीराइबोन्यूक्लिक एसिड (abbr: डीएनए।)। यह एसिड एक डबल हेलिक्स में मुड़ा हुआ अणु, जिनमें से दो किस्में हाइड्रोजन बांड से जुड़े रहे हैं।