धातु बंधन

के गठन में रासायनिक संबंधों इलेक्ट्रॉन घनत्व, जो मूल रूप से अलग परमाणुओं के थे, वे अंतरिक्ष में पुनः वितरित कर रहे हैं। कम दृढ़ता से बाहरी कोर स्तरीय इलेक्ट्रॉनों के साथ बातचीत। वे रासायनिक बंधन के गठन में एक प्रमुख भूमिका निभाते हैं। इलेक्ट्रॉनों कि इस प्रक्रिया में शामिल कर रहे हैं संयोजक कहा जाता है। लेकिन वह एक रासायनिक बंधन था - संयोजक। पिछले (बाह्य) s- अंत से पहले और डी-इलेक्ट्रॉनों - p- और एस घटकों पर डी-तत्वों में बाहरी संयोजी इलेक्ट्रॉनों हैं। परमाणुओं कमोबेश स्थिर हैं। बाद के उन बाहरी परत जो इलेक्ट्रॉनों (दो और आठ) की अधिकतम संख्या शामिल शामिल हैं। इस स्तर पर पूरा माना जाता है। समाप्त स्तर अधिक शक्ति की विशेषता है। वे संबंध में, नोबल गैसों के परमाणुओं की विशेषता है जो उनकी हालत के सामान्य परिस्थितियों में के साथ एक monatomic अक्रिय गैस है।

अधूरा स्तरों की विशेषता अन्य परमाणु तत्वों के लिए। के पाठ्यक्रम में एक रासायनिक प्रतिक्रिया बाहरी मूल्यों के पूरा होने के स्तर से होता है। इन पर पहुंच गया या प्रभाव, या इलेक्ट्रॉन के अलावा। समापन के स्तर साझा किया जा सकता है और जोड़े के गठन। इन विधियों के दो प्रमुख प्रकार के गठन के लिए योगदान आयनिक: संचार और सहसंयोजक। अणु के गठन में, जिससे, परमाणुओं एक स्थिर इलेक्ट्रॉन खोल (बाह्य) या vosmielektronnuyu या दो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के लिए कोशिश कर रहे हैं। यह पैटर्न रासायनिक बंधन के गठन के सिद्धांत का आधार है। संबंधित परमाणुओं में बाहरी परत के संयोजक पूरा करके गठन ऊर्जा के महत्वपूर्ण मात्रा की रिहाई के साथ है। रासायनिक संबंधों के गठन, दूसरे शब्दों में, हमेशा exothermically तथ्य यह है कि अणुओं दिखाई (नए कणों) है, जो सामान्य परिस्थितियों में एक अधिक से अधिक स्थिरता के कारण आगे बढ़ता है,।

सबसे महत्वपूर्ण संकेतक है कि संचार की प्रकृति का निर्धारण के रूप में, वैद्युतीयऋणात्मकता कार्य करता है। यह एक परमाणु की क्षमता अन्य परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए है। वैद्युतीयऋणात्मकता परिवर्तन धीरे-धीरे होता है। इस प्रकार, इस सूचकांक बढ़ जाती है की प्रणाली मूल्य के दौरान बाएं से दाएं। एक ही मान को कम नीचे की ओर समूहों में होता है। सहसंयोजक तक यौगिकों एक बाध्यकारी (कुल) इलेक्ट्रॉन जोड़े के गठन से गठन शामिल है।

वहाँ तरल में एक धातु रासायनिक बंधन, धातुओं में ठोस है। समय-समय पर इस प्रणाली में स्थिति के अनुसार, प्रश्न परमाणुओं में तत्वों संयोजी इलेक्ट्रॉनों की एक छोटी राशि (तीन को एक) की है। इसके अलावा, वे उल्लेख किया, और कम ऊर्जा "इलेक्ट्रॉन टुकड़ी" (आयनीकरण)। इसलिए, धातु बंधन - यह एक कमजोर कनेक्शन है। एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों, दुर्बलता से आयोजित कर रहे हैं बाहर आ काफी आसानी से है, जबकि क्रिस्टल चारों ओर ले जाने का अवसर हो सकता है। धातु बंधन उपलब्धता परमाणुओं शामिल है। भीतर मुक्त आवाजाही के लिए क्षमता के साथ संपन्न संयोजी इलेक्ट्रॉनों का एक हिस्सा क्रिस्टल जालक, "इलेक्ट्रॉन गैस" के रूप में। एक धातु बंधन की मदद से ही बना है। इसमें "समाजीकरण" की वजह से है के संयोजी इलेक्ट्रॉनों परमाणुओं। यह ध्यान देने योग्य धातु बंधन अपने स्वयं के लक्षण है कि। इस प्रकार, के गठन इसकी इलेक्ट्रॉनों मात्रा तत्व भर ले जाने में सक्षम हैं। इस संबंध में, धातुओं विशेषता अनेक सुविधाओं को प्राप्त कर सकें। विशेष रूप से, इन चमक, अच्छा विद्युत चालकता, तापीय चालकता, लचीलापन, आघातवर्धनीयता, और अन्य शामिल हैं। संचार में धातु तत्व एक अपेक्षाकृत उच्च लचीलापन प्रदान करता है।